ГОТОВИМСЯ СЕРЬЕЗНО!
ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ
ТЕСТЫ С ВЫБОРОМ ОТВЕТА И ЗАДАНИЯМИ
1. Какую реакцию относят к реакциям соединения?
a) NH3 + O2 → б) NH4Cl + KOH → в) NH3 → Г) NH3 + HCl →
Допишите здесь все уравнения реакций, проставьте коэффициенты и укажите, к какому типу можно отнести каждую из них по другим различным признакам.
2. Какую реакцию относят к реакциям разложения?
а) Fe + O2 → б) Fe + HCl → в) FeCO3 → г) FeO + C →
Допишите здесь все уравнения реакций, проставьте коэффициенты и укажите, к какому типу можно отнести каждую из них по другим различным признакам.
3. Какую реакцию относят к реакциям замещения?
а) Zn + HCl → б) Zn + HNO3 → в) ZnO + H2SO4 → г) ZnCl2 + AgNO3 →
Допишите здесь все уравнения реакций, проставьте коэффициенты и укажите, к какому типу можно отнести каждую из них по другим различным признакам.
4. Реакцию по уравнению:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ относят к реакциям:
а) нейтрализации; б) окисления-восстановления;
в) обмена; г) разложения.
Приведите примеры уравнений остальных типов реакций.
5. Какую реакцию относят к реакциям обмена?
а) Na2O + H2O → б) Na2O + H2SO4 →
в) Na2O + CO2→ г) Nа + H2O →
Допишите здесь все уравнения реакций, проставьте коэффициенты и укажите, к какому типу можно отнести каждую из них по другим различным признакам.
6.В раствор купрум(II) хлорида опустили железный гвоздь. Это реакция:
а) обмена; б) гидратации; в) замещения; г) соединения.
Запишите уравнение реакции и объясните возможность ее протекания.
7. Натрий оксид реагирует с углекислым газом. Это реакция:
а) обмена; в) разложения;
б) соединения; г) замещения.
Запишите уравнение реакции и приведите примеры остальных типов реакций с участием натрий оксида или углекислого газа.
8. Магний оксид реагирует с сульфатной кислотой. Это реакция:
а) обмена; в) замещения;
б) соединения; г) нейтрализации.
Запишите уравнение реакции и приведите примеры остальных типов реакций с участием магний оксида или сульфатной кислоты.
9. К экзотермическим реакциям относят горение серы, взаимодействие железа с кислородом, горение азота, реакцию хлора с кислородом, растворение сульфатной кислоты в воде, разложение аммоний бихромата. Сколько ошибок в этом суждении?
а) 2; б) 1; в) 4; г) 3.
Запишите уравнения возможных реакций и укажите, к какому типу они относятся по различным признакам.
10. Из перечня реакций выберите эндотермическую:
а) 2Н2О = 2Н2 + О2; б) 3H2 + N2 = 2NH3;
в) SO2 + H2O = H2SO3 ; г) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3.
Укажите, к каким типам реакций по другим признакам относятся все реакции теста.
11. Реакцию взаимодействия хлорида натрия с нитратом серебра и реакцию окисления диоксида серы по признаку направления реакции относят к:
а) необратимым; б) обратимым;
в) первая необратимая, вторая обратимая;
г) первая обратимая, вторая необратимая.
Запишите уравнения данных реакций и укажите их классификацию по другим признакам.
12. Примером реакции без изменения степеней окисления элементов является:
а) действие натрий хлорида на аргентум нитрат;
б) взаимодействие меди с хлором;
в) растворение цинка в кислоте; г) разложение нитратной кислоты.
Запишите уравнения перечисленных реакций и укажите их классификацию по другим признакам.
13. Примером окислительно-восстановительной реакции является:
а) разложение известняка; б) разложение нитратной кислоты;
в) нейтрализация нитратной кислоты;
г) взаимодействие известняка с нитратной кислотой.
Запишите уравнения перечисленных реакций и укажите их классификацию по другим признакам.
14. Вместо точек вставьте в суждение пропущенные слова. Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны, называются…….. Во время реакции они…….. Атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны, называют…….. Во время реакции они……..
15. Степень окисления мангана в калий перманганате равна:
а) + 7; б) -7; в) +6; г) +4.
Запишите формулы калий перманганата и других соединений мангана и укажите в них значения степени окисления всех элементов.
16. В уравнении Fe+3 + e- → Fe+2 показан процесс:
а) восстановления; в) растворения;
б) окисления; г) разложения.
Запишите три уравнения конкретных реакций, соответствующих данному процессу.
17. При окислении происходит:
а) взаимодействие с кислородом; б) перемещение электронной пары;
в) присоединение электронов;
г) отдача электронов атомом, молекулой или ионом.
Поясните выбор ответа.
18. В уравнении окислительной - восстановительной реакции:
H2S + КМnО4 + H2SO4 → H2O + S + MnSO4 + K2SO4
коэффициенты у исходных веществ соответственно равны:
а) 3, 2, 5; б) 5, 2, 3; в) 2, 2, 5; г) 5, 2, 4.
Подберите все коэффициенты веществ в данном уравнении методом электронного баланса.
19. Вместо точек вставьте в суждение названия химических элементов. В четвертом периоде …….— самый активный окислитель, а……. — самый активный восстановитель. Среди элементов VIА подгруппы самым активным окислителем является……., наиболее слабо окислительные свойства выражены у……..
Подтвердите ваше суждение уравнениями реакций, указав в них, соответственно, вещества (элементы) окислители и восстановители.
20.Через разбавленный раствор сульфатной кислоты пропустили постоянный электрический ток. Происходит реакция:
а) разложения сульфатной кислоты; б) окисления водорода;
в) восстановления серы; г) разложения воды.
Запишите уравнения процессов, протекающих на электродах и общее уравнение электролиза.
21. Скорость реакции повышается при нагревании и увеличении концентрации реагирующих веществ. Эти правила выполняются:
а) чаще всего; б) всегда; в) при повышении давления;
г) при нормальных условиях.
Какие условия способствуют уменьшению скорости реакции?
22. Скорость гетерогенной химической реакции при увеличении поверхности реагирующих веществ:
а) не изменяется; б) незначительно изменяется; в) возрастает;
г) снижается.
Приведите пример уравнения гетерогенной реакции.
23. В каком ряду химические знаки расположены в порядке снижения скорости реакций этих веществ с хлоридной кислотой?
а) Na, Mg, Zn, Fe, Cu; б) Mg, Na, Fe, Zn, Сu;
в) Na, Mg, Fe, Сu, Zn; г) Mg, Na, Zn, Сu, Fe.
Запишите уравнения реакций в порядке снижения скорости их протекания.
24. Какие два вещества будут реагировать между собой с большей скоростью при прочих равных условиях?
а) Zn и H2SO4; б) H2SO4 и Mg; в) H2SO4 и Fe; г) Рb и H2SO4.
Запишите уравнения всех реакций в порядке снижения скорости их протекания.
25. Скорость реальных процессов и реакций зависит от совокупного воздействия нескольких факторов. Сделайте предположение, где будет быстрее корродировать (ржаветь) железо:
а) в квартире; г) на солнечной поверхности Луны;
б) в пустыне; д) на вершине Эвереста;
в) в джунглях; е) в Антарктиде.
Запишите уравнение реакции ржавления.
26. Как изменится скорость реакции между азотом и водородом, если вначале увеличить давление, а затем повысить температуру?
а) Вначале возрастет, затем уменьшится; б) возрастет;
в) уменьшится; г) вначале уменьшится, затем возрастет.
Запишите термохимическое уравнение этой реакции.
27. Катализатор — вещество, которое:
а) увеличивает скорость реакции;
б) изменяет скорость реакции, формально не участвуя в ней;
в) вначале увеличивает скорость химической реакции, затем уменьшает ее;
г) замедляет скорость реакции.
Приведите 3 примера каталитических реакций, укажите катализатор.
28. Катализаторы изменяют скорость химических реакций в связи с тем, что изменяется:
а) температура; б) концентрация веществ;
в) число столкновений молекул; г) другая причина.
Поясните ответ.
29. Обратимая гомогенная реакция с участием газообразных веществ описывается уравнением 2А + Б ↔ 2С + Q. В какую сторону сместится равновесие, если давление повысить; температуру повысить?
а) Вправо, влево; б) вправо, вправо; в) влево, вправо; г) влево, влево.
Поясните ответ.
30. В какую сторону сместится равновесие в реакции 2Атв + Бж ↔ 2Сг + Дж + Q, если давление повысить; температуру понизить?
а) Влево, влево; б) влево, вправо; в) вправо, влево; г) вправо, вправо.
Поясните ответ.
31. Как влияют катализаторы на смещение химического равновесия?
а) Влияют, но слабо; б) увеличивают выход продукта;
в) не влияют; г) положительные катализаторы смещают равновесие вправо, а ингибиторы влево.
Поясните ответ.
399 451
23 
