Просмотр содержимого документа
«Контрольная работа по химии»
Контрольная работа №1 Химические элементы. Химические реакции.
Вариант 1
1.Из приведенных формул выпишите формулы простых веществ:
Zn, HCl, Cl2, CaCО3, SO2, O2, O3, ZnO, Fe, S8
2. Вычислите относительные молекулярные массы следующих соединений:
Н2SO4, Cu(OH)2.
3.Вычислите массовую долю (%) каждого химического элемента в Mg3P2
4. Определите валентности химических элементов, и обозначьте их над знаками элементов римскими цифрами: CaBr2, Ba3P2, CuO, Mg3P2, FeO, Fe2O3
5. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакции, определите тип каждой реакции:
а) FeO + C → Fe + CO2
б) Na+H2O →NaOH+H2
в) NaОН+НNО3 →NaNО3+H2О
г) FeS + HCl = FeCl2 + H2S
6. Вычислите массу 3 моль сероводорода (H2S)
Дополнительное задание
7. Какую массу меди надо взять, чтобы получить 16 г оксида меди (II) - CuO? Какая масса кислорода потребуется для этой реакции?
8. В какой массе серебра содержится столько же атомов, сколько их содержится в 19,7 г золота?
Контрольная работа №1 Химические элементы. Химические реакции.
Вариант 2
1. Из приведенных формул выпишите формулы сложных веществ:
NaCl, K2CO3, O2, MgO, Cu, S8, Fe2O3, FeSO4, K, Na2SiO3.
2.Вычислите относительные молекулярные массы следующих соединений:
Mg3P2, Fe (NO3)3.
3.Вычислите массовую долю (%) каждого химического элемента в PbO2
4. Определите валентности химических элементов, и обозначьте их над знаками элементов римскими цифрами: Na3N, P2O5, BaCl2, Mg3P2, PbO2, PbO.
5. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакции, определите тип каждой реакции:
а) H2O+K → H2+ KOH
б) CaO+ H2O → Ca(OH)2
в) Fe + H2O → Fe3O4+H2
г) Al(OH)3 → Al2O3 + H2O
6. Чему равно количество вещества кислорода О2 массой 6,4г?
Дополнительное задание
7. Какую массу железа надо взять, чтобы получить 116г железной окалины (Fe3O4)? Какая масса кислорода будет израсходована в этой реакции?
8.В какой массе воды содержится столько же молекул воды, сколько молекул содержится в 4,4 г углекислого газа (CO2)?