Контрольная работа по теме «Металлы»
9 класс
На выполнение контрольной работы по теме «Металлы» отводится 45 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.
Часть А включает 6 заданий базового уровня (А1 – А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За каждый правильный ответ дается 1 балл. Максимальный балл за часть А – 6 баллов.
Часть В состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1 – В2), на которые надо дать краткий ответ в виде формулы и современного названия вещества, либо последовательности цифр. За каждый правильный ответ в задании В1 дается по 2 балла (1 балл за формулу вещества и 1 балл за его химическое название). Максимальный балл за задание В1 – 8 баллов. За каждый правильный ответ в задании В2 дается по 1 баллу. Максимальный балл за задание В2 – 4 балла.
Часть С содержит два наиболее сложных, объемных заданий. Задание С1 требует полного ответа, а именно записи уравнений химических реакций согласно генетическому ряду соединений металлов. За каждое правильно составленное уравнение реакции можно получить по 1 баллу. Максимальный балл за задание С1 – 4 балла. Задание С2 требует представления полного решения задачи. За правильное решение расчетной задачи С2 (содержит 4 проверяемых элемента содержания) можно получить 4 балла.
1 вариант
Часть А. Выполните тестовые задания.
А 1. Электронная формула атома магния:
1) 1s2 2s2 2) 1s2 2s2 2p1 3) 1s2 2s3 4) 1s2 2s2 2p6 3 s2
А 2. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
1) литий 2) кальций 3) калий 4) алюминий
А 3. Наиболее энергично взаимодействует с водой металл:
1) натрий 2) кальций 3) литий 4) калий
А 4. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
1) железо 2) медь 3) магний 4) цинк
А 5. Тип химической связи в простом веществе натрии:
1) ионная 2) металлическая 3) ковалентная полярная 4) ковалентная неполярная
А 6. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?
А. Во всех соединениях щелочные металлы имеют степень окисления + 1.
Б. Щелочные металлы хранят под слоем керосина, либо вазелина
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения не верны
Часть В.
В1. Заполните таблицу:
Техническое название вещества | Химическая формула вещества | Химическое название вещества |
1) Едкий натр | | |
2) Негашенная известь | | |
3) Жжённая магнезия | | |
4) Кристаллическая сода | | |
В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
Исходные вещества Продукты реакции
А) Ca(OH)2 + SO3 1) BaSO4 +NaCl
Б) CaO + SO3 2) NaOH + H2
В) Na2SO4 + BaCl2 3) CaSO4 + H2O
Г) Na + H2O 4) Na2O + H2
5) CaSO4
Ответ:
Часть С. Дайте развернутый ответ на вопрос.
С1. Осуществите цепочку превращений и назовите продукты реакций:
1 2 3 4
Вa(OH)2 ← Вa → ВaO → Вa (OH)2 → ВaSO4
С2. Решите задачу.
Какой объём водорода может быть получен при растворении в воде 80 граммов кальция, если выход газа составил 60% от теоретически возможного?
2 вариант
Часть А. Выполните тестовые задания.
А 1. Электронная формула атома алюминия:
1) 1s2 2s2 2) 1s2 2s2 2p1 3) 1s2 2s2 2p6 3s1 4) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
А 2. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
1) железо 2) литий 3) калий 4) алюминий
А 3. Наиболее прочная оксидная пленка образуется у металла:
1) натрия 2) железа 3) алюминия 4) магния
А 4. С концентрированной серной кислотой не взаимодействует металл (то есть пассивируется):
1) медь 2) железо 3) магний 4) цинк
А 5. При взаимодействии щелочных металлов с неметаллами 7 группы (А) образуются вещества с типом химической связи:
1) ионной 2) металлической 3) ковалентной полярной 4) ковалентной неполярной
А 6. Верны ли следующие суждения об алюминии?
А. Во всех соединениях алюминий имеет степень окисления + 2.
Б. Оксид и гидроксид алюминия проявляют амфотерные свойства.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения не верны
Часть В.
В1. Заполните таблицу:
Техническое название вещества | Химическая формула вещества | Химическое название вещества |
1) Едкое кали | | |
2) Гашенная известь | | |
3) «Баритовая каша» | | |
4) Горькая (английская) соль | | |
В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
Исходные вещества Продукты реакции
А) NaOH + CO2 1) Na [Al (OH)4 ]
Б) BaO + SO3 2) KOH + H2
В) Al(OH)3 + NaOH 3) BaSO4 + H2O
Г) K + H2O 4) Na2CO3 + H2O
5) BaSO4
Ответ:
Часть С. Дайте развернутый ответ на вопрос.
C1. Осуществите цепочку превращений и назовите продукты реакций:
1 2 3 4
К→ К2O2 → К2O → КOН → К2SO4
С2. Решите задачу.
Какой объём водорода может быть получен при взаимодействии 48 граммов магния с соляной кислотой, если выход газа составил 80% от теоретически возможного?
3 вариант
Часть А. Выполните тестовые задания.
А 1. Электронная формула атома железа:
1) 1s2 2s2 2) 1s2 2s2 2p6 3s1 3) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 6 4s2 4) 1s2 2s2 2p6 3s2
А 2. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
1) литий 2) железо 3) рубидий 4) алюминий
А 3. Менее энергично реагирует с водой:
1) калий 2) натрий 3) цезий 4) литий
А 4. С концентрированной серной кислотой не взаимодействует металл (то есть пассивируется):
1) алюминий 2) цинк 3) магний 4) медь
А 5. При взаимодействии щелочно-земельных металлов с неметаллами 7 группы (А) образуются вещества с типом химической связи:
1) металлической 2) ковалентной полярной 3) ковалентной неполярной 4) ионной
А 6. Верны ли следующие суждения о соединениях железа?
А. Чаще всего в соединениях железо проявляет степень окисления + 2 и +3.
Б. Оксид и гидроксид железа (III) проявляют амфотерные свойства.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения не верны
Часть В.
В1. Заполните таблицу:
Техническое название вещества | Химическая формула вещества | Химическое название вещества |
1) Известковая вода | | |
2) Мрамор, мел, известняк | | |
3) Поваренная соль | | |
4) Желтая кровяная соль | | |
В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
Исходные вещества Продукты реакции
А) NaOH + SO2 1) Na [Al (OH)4 ]
Б) Al2O3 + NaOH (тв) 2) Ca(OH)2 + H2
В) Al(OH)3 + NaOH (р-р) 3) Na2SO3 + H2O
Г) Ca + H2O 4) NaAlO2 + H2O
5) Na2SO4 + H2O
Ответ:
Часть С. Дайте развернутый ответ на вопрос.
C1. Осуществите цепочку превращений и назовите продукты реакций:
1 2 3 4
Al → Al 2O3 → AlCl3 → Al(OН)3 → КAlO2
№4. Решите задачу.
Какой объём водорода может быть получен при растворении в воде 46 граммов натрия, если выход газа составил 90% от теоретически возможного?
4 вариант
Часть А. Выполните тестовые задания.
А 1. Электронная формула атома магния:
1) 1s2 2s2 2) 1s2 2s2 2p1 3) 1s2 2s3 4) 1s2 2s2 2p6 3 s2
А 2. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
1) алюминий 2) кальций 3) калий 4) литий
А 3. Наиболее энергично взаимодействует с водой металл:
1) кальций 2) литий 3) калий 4) натрий
А 4. С концентрированной азотной кислотой при комнатной температуре не взаимодействует:
1) цинк 2) медь 3) железо 4) натрий
А 5. Тип химической связи в простом веществе железе:
1) ионная 2) металлическая 3) ковалентная полярная 4) ковалентная неполярная
А 6. Верны ли следующие суждения о щелочно-земельных металлах?
А. Во всех соединениях данные металлы имеют степень окисления + 2.
Б. Щелочно-земельные металлы хранят под слоем керосина.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения не верны
Часть В.
В1. Заполните таблицу:
Техническое название вещества | Химическая формула вещества | Химическое название вещества |
Едкое кали | | |
Железная окалина | | |
«Баритовая каша» | | |
Гипс | | |
В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
Исходные вещества Продукты реакции
А) Ca(OH)2 + SO3 1) BaSO4 +NaCl
Б) Na + H2O 2) NaOH + H2
В) Na2SO4 + BaCl2 3) CaSO4 + H2O
Г) CaO + SO2 4) Na2O + H2
5) CaSO3
Ответ:
Часть С. Дайте развернутый ответ на вопрос.
С1. Осуществите цепочку превращений и назовите продукты реакций:
1 2 3 4
Fe → Fe 2O3 → FeCl3 → Fe(OН)3 → Fe2O3
С2. Решите задачу.
Какой объём водорода может быть получен при взаимодействии 128 граммов цинка с соляной кислотой, если выход газа составил 80% от теоретически возможного?