Специально к летним каникулам! Курсы для учителей 800 ₽ (72 часа). Документы об окончании по почте БЕСПЛАТНО...

СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Выбрать материалы

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Был в сети 22.05.2024 16:49

id94560297

272 386

Подписчики

Подписки

Обо мне Блог Файлы Тесты Галерея Активность Награды

Лабораторная работа Определение зависимости скорости химической реакции от различных факторов

Категория: Химия

22.05.2024 15:33

Инструкция к лабораторной работе по теме "Химическая кинетика" для работы в программе "Виртуальная лаборатория"

Просмотр содержимого документа
«Лабораторная работа Определение зависимости скорости химической реакции от различных факторов»

Лабораторная работа

Определение зависимости скорости химической реакции

от различных факторов

Работа в программе «Виртуальная лаборатория /Химия 8-11 кл / вход / Химические реакции / Скорость химических реакций / Опыт

Цель: доказать…… (сформулируйте самостоятельно)

Опыт 1. (3) Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ

№ п.п.	Реагирующие вещества	Концентрация тиосульфата натрия	Наблюдение	Время, потраченное на химическую реакцию, с
1	H2SO4+ Na2S2O3	10%
2		15
3		20
4		25

График:

Вывод: Чем выше концентрация веществ, тем скорость химической реакции …..

Опыт 2. (1) Зависимость скорости химической реакции от катализатора

№ п.п.	Реакции с участием катализатора		Реакции без участия катализатора		Наблюдение
№ п.п.	Объем, мл	Время, с	Объем, мл	Время, с	Наблюдение
1		20		20
2		40		40
3		60		60
4		80		80
5		100		100

Уравнение химической реакции:

Вывод:

Опыт 3.(2) Зависимость скорости химической реакции от температуры

№ п.п.	Реагирующие вещества	Температура, ºС	Наблюдение	Время, потраченное на химическую реакцию, с
1	H2SO4+ Na2S2O3	25ºС
2		35
3		45
4		55

График:

Вывод:

Опыт 4.(4) Зависимость скорости химической реакции от поверхности соприкосновения реагентов

№ п.п.	Цинк в виде гранул		Цинк в виде стружек		Наблюдение
№ п.п.	Объем, мл	Время, мин	Объем, мл	Время, мин	Наблюдение
1		1		1
2		2		2
3		3		3
4		4		4
5		5		5

Уравнение химической реакции:

Вывод:

Опыт 5. (5) Зависимость скорости химической реакции природы реагирующих веществ

№ п.п.	Взаимодействие цинка с соляной кислотой		Взаимодействие цинка с уксусной кислотой		Наблюдение
№ п.п.	Объем, мл	Время, мин	Объем, мл	Время, мин	Наблюдение
1		2,5		2,5
2		5		5
3		7,5		7,5
4		10		10
5				12,5

Уравнения химических реакций:

Вывод:

Общий вывод по работе:

Контрольные вопросы:

Дайте определение скорости химической реакции. В каких единицах она измеряется? От каких факторов зависит?
Решите задачу: Во сколько раз возрастает скорость химической реакции при увеличении температуры от 10⁰С до 40 ºС, если температурный коэффициент равен 2?
За 12 минут концентрация одного из реагентов изменилась от 0,44 моль/л до 0,20 моль/л. Рассчитайте скорость химической реакции.