«Общая характеристика металлов»

Конспект урока по теме:

«ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА МЕТАЛЛОВ»

Цели и задачи:

Дидактические:

• дать общую характеристику металлов в свете общего, особенного и единичного по трем формам существования;

• обобщить, систематизировать и углубить знания обучающихся по теме «Металлы»;

• акцентировать внимание обучающихся на причинно - следственной связи: состав → строение → свойства → применение → получение

Развивающие:

Продолжить формировать ОУУН:

• давать качественную и количественную характеристику изучаемого объекта;

• устанавливать причинно – следственные связи;

• организовывать самостоятельную учебную деятельность.

Ход урока

Актуализация познавательной деятельности.

Девиз урока: «Опыт – основа познания»

«Химическая разминка» (слайд №1)

ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ БЛОК

Активизация мыслительной деятельности.

Характеристика металлов.

Раскрытие причинно следственной связи:

состав → строение → свойства → применение → получение

Объяснение учебного материала сопровождается слайдовой презентацией (слайды №2-15).

Демонстрация учебного фильма: «Металлы. Свойства металлов»

ПРАКТИЧЕСКИЙ БЛОК.

ИНСТРУКЦИОННАЯ КАРТА

«Металлы их строение, свойства, применение и получение».

Ваша задача отработать учебный материал по теме «Металлы». Для этого необходимо используя текст учебника и дополнительный материал, выполнить задания инструкционной карты. Проанализируйте уровень понимания учебного материала и на основании выбранного уровня приступайте к работе. Не забудьте оценить свою работу по листу самооценки.

I - Уровень

1. Опишите положение металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

2. Сравните строение атомов магния и кальция, калия и кальция по плану:

• заряд ядра;

• количество энергетических уровней;

• количество электронов на последнем энергетическом уровне;

• радиус атома.

Исходя из строения сравните восстановительную активность (способность отдавать электроны).

3. Охарактеризуйте строение простых веществ металлов, какие общие физические свойства обуславливает данное строение. Завершите схему:

Ф изические свойства металлов

4. Завершите возможные схемы уравнений реакций:

А) Ва + О₂ Ж) Cu + H₂O

Б) Zn + Cl₂ З) Zn + HCl

Г) Ва + Н₂ И) Ag + HCl

Д) Са + S Е) К + Н₂О

5. Пользуясь рядом напряжений металлов, определите, какая из реакций возможна:

• железо (железный гвоздь) и раствор CuSO₄;

• медь (медная проволока) и раствор FeSO₄,

объясните свой выбор.

6. Дайте определение науке металлургии.

Завершите схемы уравнений реакций отражающие способы получения металлов, назовите каждый из способов получения:

1. Cu₂O + C

2. MgO + CO

3. Cu₂O + H₂

4. CuSO₄ + Zn

5. KCl электролиз расплава.

II Уровень

1. Опишите положение металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

2. Сравните строение атомов натрия, магния и алюминия, исходя из строения объясните почему натрий является щелочным металлом и его соединения с ярко выраженными основными свойствами, магний щелочноземельный и соединения его обладают менее ярко выраженные основные свойства относительно натрия и его соединений, а алюминий переходный элемент и его соединения обладают амфотерными свойствами.

3. Сравните физические свойства алюминия и серы, α – олова и β – олова, объясните чем обусловлены отличия этих свойств.

4. Сравните взаимодействие натрия, цинка, серебра с водой, сделайте вывод об их восстановительной активности, приведите примеры уравнений реакций, назовите продукты взаимодействия.

5. Приведите примеры уравнений реакций взаимодействия магния, цинка, меди с соляной кислотой. Охарактеризуйте признаки реакций, основываясь на положении металлов в электрохимическом ряду напряжений.

6. Пользуясь рядом напряжений металлов, определите, какая из реакций возможна:

• железо (железный гвоздь) и раствор сульфата меди (II);

• медь (медная проволока) и раствор сульфата железа (II),

объясните свой выбор.

7. Дайте определение науке металлургии.

Составьте уравнения реакций получения Zn, К и Cu всеми возможными способами.

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА МЕТАЛЛОВ

Существует электролиз расплавов и растворов электролитов.

Электролиз расплава КCl

KCl→K⁺ + Cl ^-.

На аноде 2Сl ^- - 2 ē → Cl₂⁰

На катоде К⁺ + ē → К⁰

2KCl→ 2K⁰ + Cl₂⁰

Электролиз раствора KCl

KCl→K⁺ + Cl ^-

H₂O ↔ H+ + OН-

Катод (-) 2Н+ + 2 ē →Н20

Анод (+) 2Сl ^- -2ē→ Cl₂⁰

Cуммарное уравнение электролиза

2KCl + 2 H₂O → Н₂⁰↑+ Cl₂⁰↑ + 2KOH

Домашнее задание: составить опорный конспект «Металлы»

(Слайд №16)

Схема опорного конспекта

Подведение итогов.

(Слайд 17-18)

УЧИМСЯ ДАВАТЬ САМООЦЕНКУ

(опросник)

1. Ф.И.

2. Уровень работы.

3. Номера заданий выполненных самостоятельно и без ошибок.

4. Номера заданий выполненных самостоятельно с допущенными ошибками.

5. Номера заданий выполненных после объяснения учителя.

6. Какие задания остались не понятыми, постарайтесь сформулировать вопросы по этим заданиям.

7. В соответствии с выбранным уровнем работы, качеством выполненных заданий и уровнем понимания выполненных заданий оцените себя по пятибалльной шкале.

КЛАССИФИКАЦИЯ МЕТАЛЛОВ

МЕТАЛЛЫ

1. ЩЕЛОЧНЫЕ 2. ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ 3. ПЕРЕХОДНЫЕ

ПОЛОЖЕНИЕ Ме в ПСХЭ

В

Ме

Ме в побочных п/гр.

Ме лантаноиды и актиноиды

At

, т.к.↑ ))) и ↑ r атома" width="640"

ПО ГРУППЕ

СТРОЕНИЕ АТОМА

Ме ) ) )

1-3

Ме 0 –ne Ме n+

Восстановитель

ПО ПЕРИОДУ

Ме активность , т.к. ↑ кол-во ê

на последнем энергетическом уровне, ↑+ R и

r атома.

Ме , т.к.↑ ))) и ↑ r атома

СТРОЕНИЕ ПРОСТОГО ВЕЩЕСТВА Ме

ê

+

Атом

+

Ион

+

Ме кристаллическая решетка

Аллотропия металлов

Fe α , β , γ , δ формы.

Sn олово

α олово(серое олово), с

атомной кристаллической

решеткой,

β олово(белое олово).

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

• Тв. ( Hg исключение)
• Пластичные, ковкие, тягучие.
• Имеют Ме блеск.
• Электро и теплопроводники.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

неМе

Ме

Ме х неМе у

неМе х О у

Н х А у

Ме х О у +неМе

Ме до Н 2

Ме х А у +Н 2

Ме х А у

Н 2 О

Ме активнее Ме в соли

Ме х А у + Ме

Ме до М g

щ.Ме(ОН) у + Н 2

Ме до Н 2

Ме х О у + Н 2

ПОЛУЧЕНИЕ Ме металлургия

• Пирометаллургия

Ме х О y + C → Ме + СО

Ме х О y + C О → Ме + СО 2

Ме х О y + А l → Ме + Al 2 O 3 ( Ме после А l )

Ме х О y + H 2 → Ме + H 2 O ( Ме после Н 2 )

• Гидрометаллургия

( получение Ме из растворов солей)

• Электрометаллургия

(при пропускании через соединения Ме электрического тока)

ЭЛЕКТРОЛИЗ

Электролиз – это ОВ процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита

Существует электролиз расплавов и растворов электролитов.

Электролиз расплава К Cl

KCl→K + + Cl - .

На аноде 2С l - - 2 ē → Cl 2 0

На катоде К + + 1 ē → К 0

2KCl - → 2K 0 + Cl 2 0

Li K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H 2 Cu Hg Ag Pt Au

Химическая активность уменьшается

(ослабление восстановительных свойств)

Li + K + Ca 2+ Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ Sn 2+ Pb 2+ 2H + Cu 2+ Hg 2+ Ag + Pt 2+ Au +

I - Br - S 2- Cl - OH - SO 4 2- NO 3 - F -

Химическая активность уменьшается

(ослабление восстановительных свойств)

Химическая активность увеличивается

(усиление окислительных свойств)

Электролиз раствора KCl

KCl→K + + Cl -

H 2 O ↔ H + + O Н -

Катод (-) 2Н + + 2 ē →Н 2 0

Анод (+) 2С l - -2 ē → Cl 2 0

C уммарное уравнение электролиза

2KCl + 2 H 2 O → Н 2 0 ↑+ Cl 2 0 ↑ + 2KOH

Существует небольшая группа встречающихся в природе элементов, называемых металлоидами .

Металлоиды:

бор - В,

кремний - Si,

германий - Ge,

мышьяк - As,

теллур - Те,

сурьма – Sb.

Они обладают промежуточными между металлами и неметаллами свойствами.

В одних условиях они проявляют свойства, характерные для металлов, в других - для неметаллов.

СХЕМА ОПОРНОГО КОНСПЕКТА

I .

Положение Ме в П.С.Х.Э.

II .

Строение атомов

III .

Строение простого вещества

Ме

IV . Физические свойства

VII . Получение

VI . Применение

V .

Химические свойства

УЧИМСЯ ДАВАТЬ САМООЦЕНКУ

1. Ф.И.

2. Уровень работы.

3. Номера заданий выполненных самостоятельно и без ошибок.

4. Номера заданий выполненных самостоятельно с допущенными ошибками.

5. Номера заданий выполненных после объяснения учителя.

6. Какие задания остались не понятыми, постарайтесь сформулировать вопросы по этим заданиям.

7. В соответствии с выбранным уровнем работы, качеством выполненных заданий и уровнем понимания выполненных заданий оцените себя по пятибалльной шкале.

Я успел качественно выполнить работу!

Я молодчина!

Я хорошо подготовился к уроку!

Я с работой не справился, в следствии не качественной подготовки к уроку.

На следующем уроке я буду чувствовать себя так