Практическая работа: Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений

Практическая работа №7

« Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений »

8 класс

Техника безопасности

Цель: научиться решать экспериментальные задачи с участием основных классов неорганических соединений.

ЗАДАЧИ:

• закрепить теоретические знания об основных классах неорганических соединений;
• провести четыре реакции нейтрализации;
• получить четыре соли, щелочь и нерастворимое основание, одну кислоту и один металл;
• провести идентификацию кислоты, основания и соли;
• оформить отчет по практической работе;
• сделать вывод по результатам практической работы.

Оборудование: лабораторный штатив, лабораторные пробирки.

Реактивы: растворы гидроксида натрия (NaOH), серной кислоты, азотной кислоты, сульфата меди (II), фенолфталеина, хлорида бария, соляной кислоты, нитрата серебра, сульфата аммония, известковая вода, твердые вещества: железо, карбонат натрия .

Ход работы

Что делали

Что наблюдали (рисунки)

• Реакция нейтрализации

Уравнение реакции, вывод

1.1. Реакция между гидроксидом натрия и серной кислотой

Прилили к раствору гидроксида натрия индикатор (фенолфталеин)

2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2Н 2 O

Прошла реакция нейтрализации щелочи кислотой

Далее добавили серную кислоту до исчезновения окраски

Окраска в растворе щелочи малиновая, после добавления кислоты окраска исчезает

Что делали

1.2. Реакция между гидроксидом натрия и азотной кислотой

Что наблюдали (рисунки)

Прилили к раствору гидроксида натрия индикатор (фенолфталеин). Далее добавили азотную кислоту до исчезновения окраски.

Уравнение реакции, вывод

NaOH + HNO 3 =

Прошла реакция нейтрализации щелочи кислотой

Окраска в растворе щелочи малиновая, после добавления кислоты окраска исчезает

Что делали

1.3. Реакция между гидроксидом меди и серной кислотой.

Что наблюдали (рисунки)

Прилили к раствору гидроксида натрия сульфат меди.

Уравнение реакции, вывод

NaOH + CuSO 4 = Cu(OH) 2  + Na 2 SO 4

Прошла реакция обмена, с образованием осадка

Выпал осадок голубого цвета.

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 =

Далее добавили серную кислоту до растворения осадка

Прошла реакция нейтрализации основания кислотой

После добавления серной кислоты осадок растворился

Что делали

1.4. Реакция между гидроксидом меди и азотной кислотой

Что наблюдали (рисунки)

Прилили к раствору гидроксида натрия сульфат меди

Уравнение реакции, вывод

NaOH + CuSO 4 = Cu(OH) 2  + Na 2 SO 4

Прошла реакция обмена, с образованием осадка

Выпал осадок гидроксида меди (II) голубого цвета.

Далее добавили азотную кислоту до растворения осадка

Cu(OH) 2 + HNO 3 =

Прошла реакция нейтрализации основания кислотой

После добавления азотной кислоты осадок растворился

Что делали

2. Получение соединений

Что наблюдали (рисунки)

2.1. Получение четырех солей

Уравнение реакции, вывод

Прилили к раствору гидроксида натрия индикатор. Далее добавили соляную кислоту до исчезновения окраски

Окраска в растворе щелочи малиновая, после добавления кислоты окраска исчезает

NaOH + НСl =

Прошла реакция обмена, с образованием соли и воды

Что делали

Что наблюдали (рисунки)

2.2. Получение четырех солей

Прилили к раствору хлорида бария раствор сульфата меди (II).

Уравнение реакции, вывод

Выпал осадок белого цвета

ВаСl 2 + CuSO 4 =

Прошла реакция обмена, с образованием осадка (двух новых солей)

Что делали

Что наблюдали (рисунки)

2.3. Получение четырех солей

Прилили к раствору гидроксида меди раствор сульфата меди (II).

Уравнение реакции, вывод

Выпал осадок голубого цвета .

CuSO 4 + NaOH =

Прошла реакция обмена, с образованием осадка и новой соли (сульфата натрия)

Что делали

2.4. Получение щелочи

Что наблюдали (рисунки)

Прилили к раствору хлорида бария раствор гидроксида натрия.

Уравнение реакции, вывод

ВаСl 2 + NaOH=

2.5. Получение нерастворимого основания

Прошла реакция обмена, с образованием новой щелочи

Прилили к раствору сульфата меди раствор гидроксида натрия.

CuSO 4 + NaOH =

Выпал осадок гидроксида меди (II) голубого цвета.

Выпал осадок голубого цвета.

Что делали

2.6. Получение кислоты

Что наблюдали (рисунки)

Добавили к твердому карбонату натрия раствор соляной кислоты

Уравнение реакции, вывод

НСl + Na 2 СО 3 = 2NaCl + H 2 CO 3

H 2 CO 3 = CO 2  + H 2 O

Прошла реакция обмена, с образованием неустойчивой угольной кислоты, которая распалась на углекислый газ и воду.

Выделяется газ

Что делали

Что наблюдали (рисунки)

2.6. Получение металла

Добавили к раствору сульфата меди металл – железо

Уравнение реакции, вывод

Fe + CuSO 4 =

На железе выделился металл красного цвета

Прошла реакция замещения, активное железо заместило менее активную медь из её соли

Что делали

3. Идентификация кислоты

Что наблюдали (рисунки)

Добавили к раствору серной кислоты железо

Уравнение реакции, вывод

Fe + Н 2 SO 4 =

Прошла реакция замещения, активное железо заместило водород из кислоты. Подтвердили наличие в молекуле кислоты водорода

Выделился газ

Добавили к раствору серной кислоты раствор хлорида бария

ВаСl 2 + H 2 SO 4 =

Прошла реакция обмена, с образованием осадка

Подтвердили наличие в молекуле кислоты сульфатного остатка

Выпал осадок белого цвета

Что делали

4. Идентификация основания

Что наблюдали (рисунки)

Добавили к известковой воде раствор сульфата меди

Уравнение реакции, вывод

Са(ОН) 2 + СuSO 4 =

Прошла реакция обмена с выделением осадка. Подтвердили наличие в молекуле основания гидроксильного остатка

Выпал осадок голубого цвета

Через раствор известковой воды продули углекислый газ

Са(ОН) 2 + СО 2 = СаСО 3  + Н 2 О

Прошла реакция обмена, с образованием осадка

Подтвердили наличие в молекуле основания кальция.

Выпал осадок белого цвета

Что делали

Что наблюдали (рисунки)

5. Идентификация соли

Добавили к раствору хлорида бария раствор сульфата меди

Уравнение реакции, вывод

ВаСl 2 + СuSO 4 =

Добавили к раствору хлорида бария раствор нитрата серебра

Выпал осадок белого цвета

Прошла реакция обмена с выделением осадка. Подтвердили наличие в молекуле соли бария

ВаСl 2 + АgNO 3 =

Выпал осадок белого цвета

Прошла реакция обмена, с образованием осадка.

Подтвердили наличие в молекуле соли остатка соляной кислоты (хлорид).

Что делали

Что наблюдали (рисунки)

5. Идентификация соли

Добавили к раствору сульфата аммония раствор хлорида бария

Уравнение реакции, вывод

ВаСl 2 + (NH 4 ) 2 SO 4 =

Добавили к раствору сульфата аммония раствор щелочи

Выпал осадок белого цвета

Прошла реакция обмена с выделением осадка. Подтвердили наличие в молекуле соли сульфатного остатка

(NH 4 ) 2 SO 4 + 2NaOH = NH 3 *H 2 O + Na 2 SO 4

Прошла реакция обмена, с образованием неустойчивого основания, дающего газ (аммиак).

Почувствовали запах аммиака

Вывод

самостоятельная формулировка (по цели)