Презентация к уроку химии на тему "Положение химического элемента на основании его положения в ПСХЭ"

Не надо учить наизусть химические свойства каждого атома, не надо

зазубривать химические реакции... ответ на любой вопрос по химии находится

в Периодической системе элементов .

Химия  –

это наука о веществах, их свойствах, превращениях веществ и явлениях, сопровождающих эти превращения.

Задачи неорганической химии:

• Установление строения химических элементов, состава и свойств образуемых ими соединений,
• Установление строения молекул сложных веществ;
• Разработка и научное обоснование способов создания новых материалов с нужными свойствами.

Основными методами  неорганической химии являются синтез и анализ.

Основным теоретическим фундаментом  неорганической химии служат:

• Теория строения атомов;
• ПЗ;
• ПСХЭ.

Дайте характеристику химическому элементу на основании его положения в ПСХЭ

«Характеристика химического элемента на основании его положения в ПСХЭ»

• создать условия для формирования у учащихся навыков для характеристики химических элементов 1-3 периодов по их положению в ПСХЭ.

Задачи:

• Научиться характеризовать химический элемент на основании его положения в ПСХЭ
• Узнать закономерности изменения свойств простых веществ на основе ПСХЭ.

• Положение элемента в ПСХЭ и строение его атомов
• Характеристика простого вещества
• Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами
• Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами
• Состав высшего оксида, его характер
• Состав высшего гидроксида, его характер
• Состав летучего водородного соединения

1 пункт ,

значит указать порядковый номер, номер периода (большой или малый), номер группы (главная или побочная), рассмотреть строение атома, значит определить число протонов и электронов, а также нейтронов (массовое число – порядковый номер), указать число энергетических уровней и число электронов на внешнем энергетическом уровне.

2 пункт ,

при рассмотрении необходимо вспомнить о диагонали от бора к астату: в области справа от диагонали являются неметаллами, слева – металлами. Все элемента расположенные в побочных подгруппах являются металлами

Пункты 3,4 и 6

необходимо воспользоваться таблицей №1, представленной в учебнике.

Пункты 5 и 7,

все формулы высших оксидов и летучих водородных соединений помещены внизу таблицы Д.И.Менделеева.

Азот

• Z=7, е = 7, р = 7, n = A – Z = 14 - 7=7

2 малый период, VА группа, следовательно 2 энергетических уровня, на внешнем энергетическом уровне 5 электронов

Азот

• Возможная степень окисления:

высшая +5, низшая 5 – 8 = -3,

Следовательно может принимать и отдавать свои электроны, проявляя при этом окислительные и восстановительные свойства.

R атома (N) меньше R атома (Р)

R ат (С) больше R ат (N) больше R ат (O)

Азот

• Простое вещество неметалл.
• Неметаллические свойства азота выражены сильнее, чем у фосфора
• Неметаллические свойства азота выражены сильнее, чем у углерода, но слабее, чем у кислорода.
• N 2 O 5 – кислотный оксид
• HNO 3
• H 3 N – нитрид азота

Задачи:

• Научиться характеризовать химический элемент на основании его положения в ПСХЭ
• Узнать закономерности изменения свойств простых веществ на основе ПСХЭ.