Презентация к уроку в 10 классе "Галогены. Общая характеристика галогенов"

Галогены. Общая характеристика галогенов.

Цель урока:

• Повторить свойства металлов и неметаллов
• Изучить строениеатомов, свойства галогенов на основании их сравнительной характеристики.

Ответы теста

1 вариант – неметаллы

• 1 вариант – неметаллы
• 1 вариант – неметаллы
• 1 вариант – неметаллы
• 1 вариант – неметаллы

2, 4, 5, 7, 10, 11, 13, 15

2 вариант – металлы

1, 2, 3, 6, 8, 9, 12, 14

Галогены расположены в главной подгруппе VII группы ПСХЭ Д.И. Менделеева

IV

V

VI

C

VII

N

Si

P

O

VIII

Ti

F

V

He

S

Ge

Zr

As

Cr

CI

Ne

Nb

Mn

Ar

Se

Sn

Hf

Sb

Mo

Br

Fe

Tc

Ta

Te

Kr

Pb

I

Ru

W

Bi

Re

Xe

Po

Os

At

Rn

Галогены расположены в главной подгруппе VII группы ПСХЭ Д.И. Менделеева

IV

V

VI

C

VII

N

Si

P

O

VIII

Ti

F

V

He

S

Ge

Zr

As

Cr

CI

Ne

Nb

Mn

Ar

Se

Sn

Hf

Sb

Mo

Br

Fe

Tc

Ta

Te

Kr

Pb

I

Ru

W

Bi

Re

Xe

Po

Os

At

Rn

Галогены расположены в главной подгруппе VII группы ПСХЭ Д.И. Менделеева

IV

V

VI

C

VII

N

Si

P

O

VIII

Ti

F

V

He

S

Ge

Zr

As

Cr

CI

Ne

Nb

Mn

Ar

Se

Sn

Hf

Sb

Mo

Br

Fe

Tc

Ta

Te

Kr

Pb

I

Ru

W

Bi

Re

Xe

Po

Os

At

Rn

Галогены расположены в главной подгруппе VII группы ПСХЭ Д.И. Менделеева

IV

V

VI

C

VII

N

Si

P

O

VIII

Ti

F

V

He

S

Ge

Zr

As

Cr

CI

Ne

Nb

Mn

Ar

Se

Sn

Hf

Sb

Mo

Br

Fe

Tc

Ta

Te

Kr

Pb

I

Ru

W

Bi

Re

Xe

Po

Os

At

Rn

Галогены

«рождающие соли»

Распространенность галогенов в природе

Физические свойства

VII

F

CI

Br

I

At

Физические свойства

VII

F

CI

Br

I

At

Физические свойства

VII

F

CI

Br

I

At

Фтор

• F 2
• Ядовитый

газ

светло-

зелёного

цвета

Хлор

CI 2 -

Ядовитый

газ

жёлто-зеленого цвета

Бром

• Br 2

Токсичная

тяжёлая

жидкость

красно- бурого цвета

йод

• I 2 –
• Твёрдое кристаллическое
• вещество
• с металлическим
• блеском
• При нагревании образует пары фиолетового цвета

Ответьте на вопросы.

• Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома;
• Изменение радиуса атомов и окислительно-восстановительных свойств галогенов в подгруппе;
• Возможные степени окисления.
• Тип химической связи
• Тип кристаллической решетки

Проверка:

• На внешнем энергетическом уровне галогены содержат 7 электронов.
• В главной подгруппе с увеличением зарядов ядер, увеличиваются радиусы атомов, нарастают восстановительные свойства.
• Возможные степени окисления: -1, +7.
• Ковалентная неполярная связь
• Молекулярная кристаллическая решетка.

Химические свойства

Окислительные и неметаллические свойства уменьшаются

VII

F

CI

Br

I

At

Более активный галоген вытесняет менее активный из его соединений с металлами и водородом

• 2KI + Br 2 = 2 KBr + I 2 ,
• но KBr + I 2

Летучие водородные соединения

HF HCI HBr HI

Л. О. №2 Вытеснение одних галогенов другими из их соединений Оформите результаты работы в виде таблицы

Что делаю?

Что наблюдаю?

Запишите уравнения реакций

Сделайте вывод . Как изменяются окислительные свойства галогенов?

Л. О. №3 Растворимость йода в органических растворителях Оформите результаты работы в виде таблицы

Что делаю ?

Что наблюдаю?

Запишите уравнения реакций.

Сделайте вывод о растворимости галогенов.

Вопросы и задания

• Перечислите галогены.
• Фтор, хлор, бром, йод, астат.
• Где в ПСХЭ располагаются галогены?
• в VII группе, главной подгруппе.

Чему равно число валентных электронов в атомах галогенов ?

• Число валентных электронов равно семи.

Вопросы и задания

• Сопоставьте :
• Хлор красно – бурая жидкость
• Бром светло – зеленый газ
• Йод жёлто – зелёный газ
• Фтор твёрдый с металлическим

блеском пары фиолетового цвета

Вопросы и задания

• Дополните:
• Самый сильный неметалл –

фтор.

Самая сильная бескислородная кислота –

HI.

Как изменяются окислительные свойства галогенов?

Уменьшаются в ряду F CI Br I