Презентация по химии на тему "Степень окисления" (8 класс)

8 класс

соль

Как по химической номенклатуре назвать соль?

Какие атомы входят в состав вещества?

Натрий и Хлор

Какой состав имеет молекула соли?

Предложите свою формулу вещества

Проблема :

Как правильно записать формулу вещества?

Цель :

Чему мы должны научиться на уроке?

Тема урока :

Как достигнем цели :

• 4. выполнить упражнения;
• 3. узнать правила составления формул;
• 2. вспомнить о валентности; узнать об ее числовых характеристиках;
• 1. вспомнить знаки химических элементов.

Формы существования

химического элемента

Свободные

атомы

Простые

вещества

Сложные

вещества

Формы существования

химического элемента

С

Алмаз,

графит

СО

СО 2

1.Что называется валентностью?

Важно знать!

• Число связей, в которых атом может принимать участие в молекуле называется валентностью.
• Валентные электроны расположены на внешнем энергетическом уровне.
• В образовании связей участвуют электроны внешнего слоя и неспаренные электроны.

Важно знать!

• Способность атомов связываться друг с другом- это валентность.
• Эта способность имеет числовые характеристики: число связей, степень окисления, заряды ионов.

Степень окисления

• Степень окисления (с.о.)- это условный заряд, который мог бы возникнуть на атоме при условии, что все общие электронные пары смещены к более электроотрицательному элементу.

Степень окисления(СО) – это условный заряд атомов

0

-

С.О

+

Определение С.О., запись в тетрадях.

переменная

постоянная

14

Неметаллы (-)

+1

Металлы (+)

-1

F

Li, Na, K, Rb, Cs, Ag

+2

-2

+3

Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn

O

Al

Постоянная С.О., запись в тетрадях.

15

Металлы (+)

+1, +2

Cu, Hg

+2, +3

Fe, Co, Ni

+2, +3, +6

Cr, Mo

Неметаллы (-)

-1, +1

H

-4, +2, +4

C, Si

-3, +3, +5

N, P, As

-1, +1, +3, +5, +7

Cl, Br, I

-2, +4, +6

S, Se, Te

Переменная С.О., запись в тетрадях.

Высшую « + »

положительную СО = N ° группы

Низшую « - » отрицательную СО находят по формуле ( N ° группы элемента - 8)

Промежуточную СО

Выводы , обобщения о С.О. Неметаллов. Запись в тетрадях.

Например: элемент азот может иметь следующие степени окисления

Низшая отрица-тельная СО

Промежуточная СО

-3

N Н 3

-2

-1

N 2 Н 4

0

N Н 2 ОН

+1

N 2

+2

N 2 О

+3

N О

Высшая положи-тельная СО

+4

N 2 О 3

+5

N О 2

HN О 3

Ознакомление со С.О. азота(исключение из общего правила)

Сравнение понятий валентность и степень окисления

Валентность

Н I

О II

Са II

А l III

С II, I V

Степень окисления

Н +1 , -1

О -2

Са +2

А l +3

С +2, +4 , -4

CI ? ? ? ? ?

• CI I, III, V , V II

Правила определения степеней окисления

• У свободных атомов и у простых веществ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ равна 0
• Металлы во всех соединениях имеют ПОЛОЖИТЕЛЬНУЮ С.О.
• В соединениях кислород имеет С.О.-2

(кроме Н 2 О 2 , К 2 О 2 , О F 2 )

• В соединениях с неметаллами у водорода С.О.+1, а с металлами -1
• В соединениях сумма всех С.О. равна 0

Любая молекула (формула ) - электронейтральна, поэтому алгебраическая сумма С.О. всех атомов в молекуле = 0

степени окисления записывают над символами элементов со знаком «+» или «-» перед их величинами .

Э с отрицательной С.О. обычно находится на последнем месте в формуле.

Запись в тетрадях.

Условные обозначения : Э - элемент

С.О. – степень окисления

Определение С.О. в бинарных соединениях

• Определить постоянную С.О. у второго элемента (более ЭО, знак С.О. «минус»
• Перемножить С.О. на индекс у второго элемента
• Полученное число делим на индекс первого элемента
• Найденное значение С.О. записать над первым элементом, со знаком «плюс»

Алгоритм определения С.О. в сложных веществах.

22

K 2 O

K x 2 O -2

(-2) ∙1: 2= +1

Х = +1

Пример определения С.О., запись в тетрадях.

K + 1 2 O -2

22

Определение степени окисления элементов в соединениях

+3 х А l С l 3

(+3)*1 + х *3 = 0;

+3 = - 3 х

Х = -1

+3 -1

А l С l 3

Определение С.О. в сложных веществах

• Определить постоянную С.О.
• Перемножить С.О. и индекс у каждого элемента
• Составить уравнение с одним неизвестным и приравнять к нулю
• Найденное значение С.О. записать над соответствующем элементом.

Алгоритм определения С.О. в сложных веществах.

K 2 CrO 4

K + 2 CrO -2 4

+1 ∙2 + Х + (-2) ∙4=0

Х =6

Пример определения С.О., запись в тетрадях.

K + 2 Cr +6 O -2 4

К +1 3 Р +5 О -2 4

+3+х-8=0 х=+5

А I +3 2 ( S +6 O -2 4 ) 3 +6+3х-24=0 х=+6

Na +1 2 C +4 O -2 3

+2+х-6=0 х=+4

• К 3 РО 4

• А I 2 (SO 4 ) 3

• Na 2 CO 3

Самостоятельная работа по колонкам в парах. Проверка: желающие проговаривают решение, затем запись появляется на экране.

Определить степени окисления:

1. Элементов в простых веществах: Н 2 , Ва, N 2 , S , AI , Cu , F

2. Металлов в веществах: К 2 О, CaCO 3 , AlCl 3 , Li 3 N , BaSO 4 , MgSO 4

3 . Кислорода в веществах: Н 2 CO 3 , К 2 О, CuSO 4 , NaOH , SO 3

4. Водорода в веществах: HCl , КН, КОН, Ba Н 2 , Н 2 SO 4 , N Н 3

Самостоятельная работа

1. Н 2 0 , Ва 0 , N 2 0 , S 0 , AI 0 , Cu 0 , F 0

2. К 2 +1 О, Ca +2 CO 3 , Al +3 Cl 3 ,

Li 3 +1 N , Ba +2 SO 4 , Mg +2 SO 4

3 . Н 2 CO -2 3 , К 2 О -2 , CuSO 4 -2 ,

NaO -2 H , SO -2 3

4. H +1 Cl , КН -1 , КОН +1 , Ba Н 2 -1 ,

Н 2 +1 SO 4 , N Н 3 +1

Самостоятельная работа

Критерии оценки:

«5»- 21-24 формулы

«4»-17-20 формул

«3»-12-16 формул

«2»-менее 12 формул

Рефлексия:

• 1. Достигнута ли цель урока?
• 2. Запишите формулу вещества, состоящего из атомов Na и CI , почему формула записывается именно так?

• «Соль земли» в поте пахаря, крови воинов и слезах вдов.
• «Соль жизни» выступает на сединах стариков.
• Дайте ответ на вопрос:
• В чем « Соль урока ?»

Домашнее задание

• 1. § 43 по учебнику Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г. «Химия 8»
• 2. Определить степень окисления марганца в соединениях: MnO 2 , K 2 MnO 4 , KMnO 4 , Mn(OH) 2