Технологическая карта урока

Технологическая карта урока.

Химия 11 класс. Тема: « Скорость химической реакции».

Рабочая программа по химии под редакцией Новошинской И.И.

Учитель: Назарова Е.А.

Тип урока: Практическая работа

Технология: проблемно-исследовательского обучения

Методы: исследовательский, диалогического изложения.

Форма организации урока: парная.

Цели урока:

1. Предметная: обеспечить более глубокое усвоение знаний учащихся по теме:

«Факторы, влияющие на скорость химической реакции», продолжить формирование навыков работы с химическими реактивами и лабораторным оборудованием.

1. Личностная: воспитывать в детях чувства уважения, взаимопомощи, ответственности.

1. Метапредметная: способствовать формированию у учащихся

• Коммуникативных универсальных учебных действий (умение участвовать в диалоге, слушать, высказывать свою точку зрения, оформлять свои мысли в письменном виде).

• Познавательных УУД (отвечать на вопросы, сравнивать, наблюдать, делать выводы).

• Регулятивных УУД (организовывать свое рабочее место, определять цель своей деятельности, использовать в работе предметы оборудования).

1. Ход урока:

1. Постановка проблемы учителем.

Почему химические процессы могут протекать с различной скоростью. Например, коррозия металлов, горение угля, скисание молока.

1. Выдвижение гипотез учащимися:

• Различная химическая активность металлов

• Различная концентрация кислорода

• Различная температура, т.д.

1. Доказать опытным путем гипотезы. Выполнение исследований по инструктивным карточкам.

Инструктивная карточка №1.

В пробирки прилить по 2 мл раствора НCl и внести в каждую по очереди металлы: Zn; Сu

Наблюдения записать в таблицу:

Вопрос:

Почему интенсивность проходящих процессов различна?

Ответ ( записать):

Вывод ( записать):

Инструктивная карточка №2.

В три пробирки (пронумерованные) прилить раствор НCl: в первую – 3 мл; во вторую – 2 мл; в третью – 1 мл.

Затем во вторую и третью добавить по 1 мл и 2 мл дистиллированной воды соответственно (тем самым разбавляем раствор).

В каждую из пробирок опустить по грануле Zn (примерно одинакового размера).

Результаты занести в таблицу:

Вопрос:

Почему при реагировании с соляной кислотой веществ с одинаковой химической природой скорость химической реакции разная?

Ответ ( записать):

Вывод ( записать):

Инструктивная карточка №3

В три пробирки (под номерами) налить по 3 мл раствора H₂SO₄ (одинаковой концентрации). В каждую поместить навеску CuO (II) (порошок). Первую пробирку оставить в штативе; вторую опустить в стакан с горячей водой; третью – нагреть в пламени спиртовки.

Результаты занести в таблицу:

Вопрос:

Почему при использовании одного вещества с одинаковой концентрацией реакция окрашивания раствора происходит с разной скоростью?

Ответ ( записать):

Вывод ( записать):