Технологическая карта занятия

УТВЕРЖДАЮ

Зам. директора по УМиНД

____________Е.Ю. Шепелева

«___» 2017 г

Автор-разработчик:

Бабич Оксана Дмитриевна

Высшая квалификационная категория

РАССМОТРЕНО

Цикловой комиссией

Отделения химических технологий

Протокол № __ от ______________ г.

ПЦК _________ Спирина О.С.

ВВЕДЕНИЕ

МЕТОДИКА ПРОВЕДЕНИЯ УЧЕБНОГО ЗАНЯТИЯ

ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА УЧЕБНОГО ЗАНЯТИЯ

Общие положения:

Учебная дисциплина

ОУД.09 Химия

Раздел

1 Общая и неорганическая химия

Всего: 66 часов

В том числе:

22 часа самостоятельная учебная нагрузка обучающегося (ВСР);

44 часа аудиторная учебная нагрузка, из них 34 часа теоретические занятия;

4 часа практические занятия, 6 часов лабораторные занятия.

Тема

1.6. Химические реакции.

Всего: 10 часов

В том числе:

4 часа самостоятельная учебная нагрузка обучающегося (ВСР);

8 часов аудиторная учебная нагрузка, из них 6 часов теоретические занятия;

2 часа лабораторные занятия.

Тема учебного занятия

Классификация химических реакций. 2 часа

Тип учебного занятия

Учебное занятие по обобщению и систематизации знаний, умений и способов деятельности.

Форма/вид учебного занятия

Дидактическая игра

Педагогическая/образовательная технология

Игровая

Методы обучения

По способу организации учебно-познавательной деятельности: методы проверки и оценивания;

По характеру учебно-познавательной деятельности: репродуктивные, объяснительно-иллюстрированные, поисковые.

По степени активности преподавателя и студента (осознанности восприятия учебного материала): активные, интерактивные;

По логике изложения и восприятия учебного материала: дедуктивные;

По источнику учебного материала: словесные, наглядные, практические.

Планируемый уровень освоения (основной уровень активности)

Р/2 – репродуктивный (выполнение деятельности по образцу, инструкции или под руководством)

Формируемые на учебном занятии общие компетенции в соответствии с ФГОС СПО:

Результаты (освоенные общие компетенции)

Основные показатели оценки результата

Формы и методы контроля и оценки

ОК 2. Организовывать собственную деятельность, определять методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество.

Правильность определения цели и порядка работы.

Грамотность обобщения результата.

Эффективность использования в работе полученных ранее знаний и умений.

Рациональность распределения времени при выполнении работ.

Адекватность и аргументированность оценки эффективности и качества выполненных работ.

Оценка эффективности и качества выполнения учебных задач.

ОК 3. Решать проблемы, оценивать риски и принимать решения в нестандартных ситуациях.

Грамотность самоанализа и коррекции результатов собственной деятельности.

Высокая ответственность за свой труд.

Правильность решения стандартных и нестандартных учебных задач в процессе освоения учебной дисциплины.

Оценка выполнения практических работ.

ОК 4. Осуществлять поиск, анализ и оценку информации, необходимой для постановки и решения профессиональных задач, профессионального и личностного развития

Точность и скорость обработки и структурирования информации.

Результативность нахождения и использования источников информации.

Эффективность поиска и использования необходимой информации.

Обоснованность выбора и оптимальность состава источников, необходимых для решения поставленной задачи.

Оценка выполнения творческих заданий.

ОК 6. Работать в коллективе и команде, обеспечивать ее сплочение, эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями.

Адекватность выражения своих эмоций и терпимость к другим мнениям и позициям.

Добровольность и осознанность необходимости оказания помощи участникам команды.

Эффективность нахождения продуктивных способов реагирования в конфликтных ситуациях.

Результативность выполнения обязанностей в соответствии с распределением групповой деятельности.

Добровольность обмена своими знаниями и опытом с целью помощи другим.

Внимательность и заинтересованность мнением сокурсников и преподавателей и признание их знаний и навыков.

Активность участия в работе других.

Эффективность соблюдения норм деловой культуры.

Эффективность соблюдения этических норм.

Наблюдение за ролью студентов в группе.

ОК 7. Ставить цели, мотивировать деятельность подчиненных, организовывать и контролировать их работу с принятием на себя ответственности за результат выполнения заданий.

Адекватность самоанализа и эффективность коррекции результатов собственной работы.

Осознанность проявления ответственности за работу в команде и результат выполнения заданий.

Эффективность взаимодействия со студентами и преподавателями в ходе обучения.

Наблюдение за ролью студентов в группе.

ОК 8. Самостоятельно определять задачи профессионального и личностного развития, заниматься самообразованием, осознанно планировать повышение квалификации.

Регулярность и эффективность организации самостоятельной работы при изучении учебной дисциплины.

Эффективность планирования обучающимся повышения личностного и квалификационного уровня.

Самостоятельный, профессионально-ориентированный выбор тематики творческих и проектных работ (рефератов, докладов и т.п.).

Видение собственной образовательной и профессиональной траектории

Защита творческих и проектных работ.

Оценка работы студента на дополнительных занятиях.

Оценка содержания портфолио студента.

Планируемые результаты /цель учебного занятия в соответствии ФГОС СОО:

личностные результаты

основные показатели оценки результата

формы и методы контроля и оценки

ЛР1

чувство гордости и уважения к истории и достижениям отечественной химической науки; химически грамотное поведение в профессиональной деятельности и в быту при обращении с химическими веществами, материалами и процессами

- соблюдение правил безопасного обращения с химическими веществами, материалами и процессами;

Наблюдение

Экспертная оценка

ЛР2

готовность к продолжению образования и повышения квалификации в избранной профессиональной деятельности и объективное осознание роли химических компетенций в этом;

- демонстрация готовности к самостоятельной, творческой деятельности;

- сознательное отношение к продолжению образования

Наблюдение

Экспертная оценка

метапредметные результаты

основные показатели оценки результата

формы и методы контроля и оценки

МР1

использование различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций (постановки задачи, формулирования гипотез, анализа и синтеза, сравнения, обобщения, систематизации, выявления причинно-следственных связей, поиска аналогов, формулирования выводов) для решения поставленной задачи, применение основных методов познания (наблюдения, научного эксперимента) для изучения различных сторон химических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере;

- демонстрация способностей к учебно-исследовательской и проектной деятельности;

- использование различных методов решения практических задач;

- использование различных ресурсов для достижения поставленных целей

Наблюдение

Экспертная оценка

МР2

использование различных источников для получения химической информации, умение оценить ее достоверность для достижения хороших результатов в профессиональной сфере

- проведение самостоятельного поиска химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);

- использование компьютерных технологий для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

- критическая оценка достоверности химической информации, поступающей из разных источников;

- демонстрация способности самостоятельно использовать необходимую информацию для выполнения поставленных учебных задач;

- соблюдение техники безопасности, гигиены, ресурсосбережения, правовых и этических норм, норм информационной безопасности

Наблюдение

Экспертная оценка

предметные результаты

основные показатели оценки результата

формы и методы контроля и оценки

ПР1

сформированность представлений о месте химии в современной научной картине мира; понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач;

-иметь представление о месте химии в научной картине мира;

- понимать роль химии для решения практических задач.

Оперативный контроль:

- в устной или письменной форме;

- тестирование

ПР2

владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой

- знать и использовать химические понятия, законы и закономерности химии, химическую терминологию и символику.

Оперативный контроль:

- в устной или письменной форме;

- тестирование

ПР4

сформированность умения давать количественные оценки и производить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

- уметь количественно оценить и произвести расчеты по химическим формулам и уравнениям.

Оперативный контроль:

- в устной или письменной форме;

- тестирование;

- просмотр и оценка отчётов по практическим занятиям и лабораторным работам

ПР6

сформированность собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников

- иметь собственную позицию по отношению к химической информации, получаемой из разных источников.

Оперативный контроль:

- в устной или письменной форме;

- тестирование;

- просмотр и оценка отчётов по практическим занятиям и лабораторным работам

содержание учебного материала

(дидактические единицы)

студент должен знать

студент должен уметь

Классификация химических реакций по количеству вступивших и получившихся веществ и по их составу. Простые и сложные вещества, химические реакции, химические формулы. Рассматриваются реакции соединения, замещения, разложения, обмена с использованием лабораторных и демонстрационных опытов.

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ; важнейшие химические понятия: химическая связь, валентность, степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации.

выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических, решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям.

Оценка качества освоения темы учебного занятия:

текущий контроль успеваемости

промежуточная аттестация

Содержание оценочных материалов по теме занятия:

1. Напишите уравнение реакции следующих превращений:

2. Используя метод электронно-ионного баланса подберите коэффициенты. Определите окислитель и восстановитель

3. С веществами каких классов взаимодействуют: а) основные оксиды; б) кислотные оксиды? Напишите соответствующие уравнения реакций.

Подготовка к дифференцированному зачету

Организация образовательного пространства:

Формы организации деятельности студентов

Виды деятельности студентов

Групповая

Работа с опорами, выполнение упражнений, выполнение практических заданий, ответы на вопросы, представление результатов работы.

Ресурсное обеспечение учебного занятия:

Материально-техническое и дидактическое обеспечение

Основная литература

Дополнительная литература

Электронные информационные и образовательные ресурсы

Материально-техническое: Доска, мел, компьютер, экран, наглядные пособия, лабораторное оборудование.

Дидактическое:

Карточки-задания, раздаточный материал, бланки, материал для исследования, мультимедийная презентация.

Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник/ О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов. – 5-е изд., - М.: Издательский центр «Академия», 2012. Раздел 1, глава 6, параграф 6.1.

Ерохин Ю. М. Химия: Задачи и упражнения: учеб. пособие для студ. учреждений сред.проф. образования. — М., 2014.

Раздел 1, глава 5.

www. chem. msu. su (Электронная библиотека по химии); www. hemi. wallst. ru (Образовательный сайт для школьников «Химия»)

ДИДАКТИЧЕСКАЯ СТРУКТУРА (технология проведения) УЧЕБНОГО ЗАНЯТИЯ

Основные этапы организации учебной деятельности

Цель этапа

Деятельность преподавателя

Задания для студентов, выполнение которых приведёт к достижению запланированных результатов

Деятельность студентов

Организационный этап (5 мин.)

Организационный момент

Определение готовности обучающихся к занятию и включение их в деловой ритм

Принимает рапорт менеджера, приветствует студентов, фиксирует отсутствующих проверяет подготовленность к занятию, организует внимание студентов

-

Менеджер докладывает о готовности группы к занятию, сдает рапорт. Студенты приветствуют преподавателя, готовятся к работе на занятии

1. Мотивационно-ориентировочный этап (23 мин.)

1.1.

Актуализация знаний и умений

Актуализация субъектного опыта, опорных действий и фиксирование затруднений в пробном действии, выравнивание стартовых позиций.

Организует повторение ранее изученного материала, необходимого для изучения нового в форме фронтального опроса.

Устанавливает правильность, полноту и осознанность ранее изученного учебного материала (освоенных умений и усвоенных знаний).

Выявляет и устраняет в ходе актуализации обнаруженные проблемы.

Вопросы/задания

Приложение 1

Отвечают на вопросы.

1.2.

Мотивация учебной деятельности

Обеспечение мотивации учебной деятельности.

Стимулирует желание и интерес к выполнению заданий в форме игры. Сообщает правила игры.

Вопросы/задания

Приложение 2

Участвуют в беседе и знакомятся с условиями игры. Делятся на команды.

1.3. Целеполагание

Формулировка темы и цели занятия.

Обеспечивает самостоятельную формулировку темы и цели занятия, как собственной учебной задачи.

Тема занятия «Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции»

Цель занятия «систематизировать знания учащихся о классификации веществ, типах химических реакций, продолжить формирование умений наблюдать, записывать уравнения и предвидеть продукты химических реакций, продолжить формирование умения при написании реакций обмена, применения условий течения реакций между растворами до конца, подготовить учащихся к пониманию обратимых и необратимых реакций, теории электролитической диссоциации»

Самостоятельно формулируют тему и цель занятия, как собственной учебной задачи.

2. Операционально-исполнительский (организационно - деятельностный) этап (40 мин.)

2.1.

Организация познавательной деятельности

Обеспечение восприятия и осмысления изучаемого материала.

Представляет учебный материал одновременно в словесной и знаково-символической формах. Организует работу в группах.

Содержания учебного материала.

Приложение 3

Участвуют в обсуждении содержания учебного материала. Участвуют в игре.

2.2.

Закрепление новых знаний, умений и способов деятельности

Первичный контроль понимания учебного материала.

Обеспечение глубины понимания и на уровне применения знаний и умений в разнообразных ситуациях

Организовывает устный коллективный анализ учебной задачи.

Выясняет пробелы и проводит их коррекцию.

Организует вопросно-ответное общение и выполнение практических заданий. Организует самостоятельную работу в группах в виде игры по этапам. Корректирует ход игры, оказывает индивидуальную помощь при решении тех заданий, в которых студенты затрудняются.

Вопросы/задания

Приложение 4

Участвуют в игре. Выполняют задания в группах.

3. Рефлексивно – оценочный этап (22 мин.)

3.1.

Обобщение и систематизация

Обеспечение формирования целостной системы ведущих знаний и умений студентов по теме занятия

Фиксирует новое содержание.

Устанавливает правильность и осознанность изученного материала.

Организует рефлексию действий студентов

Вопросы/задания

Приложение 5

Участвуют в обсуждении результатов игры.

3.2.

Контроль, самоконтроль и коррекция

Выявление качества и уровня усвоения знаний, умений и способов деятельности.

Проведение коррекции выявленных пробелов в знаниях, умениях и способах действия

Выявляет пробелы первичного осмысления изученного материала, коррекция выявленных пробелов, обеспечение закрепления в памяти студентов знаний, умений и способов действий

Вопросы/задания

Приложение 6

Проводят самооценку полноты и правильности усвоенной информации.

3.3.

Домашнее задание

Обеспечение понимания студентами цели, содержания и способов выполнения домашнего задания

Выдает три уровня домашнего задания:

• базовый

• повышенный

• внеаудиторная самостоятельная работа

Приложение 7

Записывают домашнее задание.

Задают вопросы

3.4. Итоговая рефлексия

Подвести итог проделанной работе на занятии

Инициирует рефлексию студентов по поводу своего психоэмоционального состояния, мотивации своей деятельности и взаимодействия с преподавателем и одноклассниками (познавательную, социальную, психологическую).

Подводит итоги занятия

Вопросы для рефлексии

Приложение 8

Отвечают на вопросы

ДИДАКТИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ К УЧЕБНОМУ ЗАНЯТИЮ

Пассажирский поезд.

Запишите формулы веществ в соответствующие столбцы таблицы: H₂, Na₂S, Al,

CuCl₂, Mg, KI, S, Ca(OH)₂, O₃, FeBr₃

Скорый поезд.

Запишите формулы веществ в соответствующие столбцы таблицы: P₂O₅, I₂, HNO₃,

Ca(OH)₂, Na₂O, K₂SO₄, Fe, H₃PO₄, N₂, Na₂SiO₃, LiOH, Cu

(проверка выполненных заданий, используя сигнальные карточки,

за выполнение задания «Пассажирского поезда» - 2 балла,

«Скорого» - 3 балла)

Задание:

в верхней части листа записаны уравнения химических реакций, в нижней – беспорядочно расставлены точки с цифрами; каждой цифре соответствует сумма коэффициентов в вышенаписанных уравнениях реакций. Ваша задача: расшифровать замаскированный химический элемент. Для этого необходимо по порядку уравнивать химические реакции, подсчитывать сумму коэффициентов в уравнении, находить соответствующие точки и последовательно, с помощью ручек, соединять их друг с другом. Если вы правильно выполните задание, то узнаете, какой химический элемент спрятался за цифрами.

1. Ba + O₂ → BaO

1. Fe(OH)₃ + HCl → FeCl₃ + H₂O

1. Na + S → Na₂S

1. Fe + O₂ → Fe₃O₄

5

8

4

6

1. C + O₂ → CO₂

1. CH₄ → C₂H₂ + H₂

1. Ca + HCl → CaCl₂ + H₂

1. K + S → K₂S

3

6

5

4

1. HNO₃ + CaO → Ca(NO₃)₂ + H₂O

1. Fe + O₂ → Fe₂O₃

1. BaO + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂O

1. Fe + Cl₂ → FeCl₃

5

9

4

7

Задание:

к какому типу химических реакций нужно отнести уравнения, приведенные в таблице. Таблица «Угадай слово» есть в схеме – конспекте урока. Необходимо правильно определить тип химической реакции, найти соответствующую букву, из букв сложить слово.

Схема химической реакции

Реакция

обмена

Реакция

соедине

ния

Реакция разложе

ния

Реакция замеще

ния

Na + S  →Na₂S

К

Л

Е

К

Al + H₂SO₄→ Al ₂(SO₄)₃ + H₂

П

Ш

Ж

А

H₂O → H₂ + O₂

Р

В

В

З

Na₂ O + H₂O→NaOH

Е

У

Л

И

Mg(OH)₂ + H NO₃→ Mg(NO₃)₂+ H₂O

А

Б

О

Р

Zn+ HCl → ZnCl₂ + H₂

Н

Г

У

З

NO + O₂ → NO₂

Я

Ь

Ф

С

NaOH + H₂SO₄→ Na₂SO₄+ H₂O

Е

Д

Х

Т

Схема химической реакции

Реакция

обмена

Реакция

соедине

ния

Реакция разложе

ния

Реакция замеще

ния

KClO₃→ KCl + O₂

А

Ю

П

С

CuC₂ + Al → AlCl₃ + Cu

К

Ф

Е

Р

Ba + O₂ → BaO

Т

У

Ш

Б

MgO + HCl → MgCl₂ + H₂O

С

Х

Щ

Г

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

Я

Н

Э

Т

Схема химической реакции

Реакция

обмена

Реакция

соедине

ния

Реакция разложе

ния

Реакция замеще

ния

H₂O₂→ H₂ + O₂

К

А

Л

Т

KNO₃ → KNO₂ + O₂

Б

У

О

И

Zn + HCl→ZnCl₂ + H₂

Н

Е

Д

М

NaOH+ ZnCl₂→Zn(ОН)₂ + HCl

О

Л

Е

В

H₂O + Na→ NaOH + H₂

В

У

А

Н

Al + O₂→Al₂O₃

И

О

Й

Т

Cu + O₂→ CuO

Р

С

Ш

Я

Fe₂O₃ + H₂→ Fe + H₂O

Г

Д

Ф

О

BaCl₂ + H₂SO₄→ BaSO₄ + HCl

В

Х

М

Р

Уравнения реакций

Типы химических реакций

соеди-

нения

разло-

жения

заме-

щения

обмена

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Б

В

П

З

2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

Г

И

К

Д

2Ca + O₂ → 2CaO

С

Ж

С

Ф

K₃PO₄ + 3AgNO₃ → Ag₃PO₄↓ + 3KNO₃

Н

У

Т

Ь

2HgO → 2Hg + O₂

А

М

Р

П

Br₂ + 2KI → 2KBr + I₂

Ш

Л

О

И

Видеофрагмент

Это письмо от одного из персонажей Н.В.Гоголя пьесы «Ревизор», от Аммоса Федоровича Ляпкина-Тяпкина. Все знают этого судью, но не все знают, что он очень увлекается химией. Вот что он «пишет»:

«Многоуважаемые коллеги-химики!

Недавно я познакомился с одним из типов химических реакций – реакциями обмена. Несмотря на мои обширные познания в области химических наук, у меня возникла проблема: в моем распоряжении есть следующие реактивы – растворы серной кислоты, карбоната натрия, хлорида магния, гидроксида натрия. Все эти вещества сложные и, следовательно, они должны вступать в реакции обмена, но на практике оказалось, что не все они между собой взаимодействуют или… взаимодействуют, но я ничего не наблюдал. Почему? Чего я не учел? Помогите мне, пожалуйста, разрешить мою проблему. Буду вам премного благодарен. Искренне ваш коллега – судья А.Ф. Ляпкин-Тяпкин.

R.S. Вместе с письмом высылаю вам все перечисленные реактивы.»

• О каком типе химических реакций пишет Ляпкин-Тяпкин?

(реакции обмена)

• Что необходимо помнить при проведении уравнений реакций обмена?

(условия протекания реакций обмена – выделение газа, выпадение осадка, образование воды)

Задание:

С реактивами, полученными от Ляпкина-Тяпкина, давайте проведем лабораторные опыты, иллюстрирующие случаи, когда можно наблюдать реакции обмена, и вы запишите соответствующие уравнения реакций с учетом правил написания реакций обмена в своих схемах-конспектах. И помните о правилах техники безопасности при выполнении лабораторных опытов – пробирки и склянки держим на уровне глаз, работаем аккуратно и с малым количеством реактивов.

Пробирка № 1 – выделение газа: H₂SO₄ + Na₂CO₃ →

Пробирка № 2 – выделение осадка: Na₂CO₃ + MgCl₂ →

Пробирка № 3 – образование воды: NaOH + H₂SO₄ →

Условия

Уравнения реакций

1. Выделение газа

H₂SO₄ + Na₂CO₃ →

2. Выделение осадка

Na₂CO₃ + MgCl₂ →

3. Образование воды

NaOH + H₂SO₄ →

Формула

АВ

А

В

СД

С

Д

СВ

АД

Количество цветков

4

4

4

4

4

4

4

4

Задание:

из химических цветов собрать соответствующие букеты химических реакций.

(на своих местах записывают схемы реакций в своих схемах – конспектах)

Название «букета»

Уравнения из химических «цветов»

Реакция соединения

Реакция разложения

Реакция замещения

Реакция обмена

Уравнение реакции

Тип химической реакции

а) Al + Cr₂O₃ → Al₂O₃ + Cr

б) Li + N₂ → Li₃N

в) K₂S + CuCl₂ → CuS↓ + KCl

г) N₂O → N₂ + O₂

Уравнение реакции

Тип химической реакции

а) Ca + Cl₂ →

б) HNO₃ + Cu(OH)₂ →

в) Mg + TiCl₄ →

г) AgBr →

Уравнение реакции

Тип химической реакции

а) Mg + O₂ →

б) Fe₃O₄ + Al →

в) H₃PO₄ + HCl →

г) Ba(OH)₂ + H₂SO₄ →

д) H₂O →

Задание СУПЕРИГРЫ:

суперигра – «Крестики-нолики»; за 30 секунд необходимо найти выигрышный путь, состоящий из уравнений реакций замещения

Fe₂O₃ + H₂ → H₂O + Fe

NO₂ + H₂O + O₂ → HNO₃

AgNO₃ → Ag + NO₂ + O₂

Cl₂ + KI → KCl + I₂

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + NaCl

Zn + O₂ → ZnO

Al + HCl → AlCl₃ + H₂↑

Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂

Уравнение реакции

Тип химической реакции

а) Al + O₂ → Al₂O₃

реакция

б) MnO₂ + H₂ → Mn + H₂O

реакция

в) H₂O₂ → H₂ + O₂

реакция

г) HNO₃ + Fe(OH)₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂O

реакция

Уравнение реакции

Тип химической реакции

а) AgI →

реакция

б) MgO + H₂SO₄ →

реакция

в) Al + HCl →

реакция

г) Na + Cl₂ →

реакция

Уравнение реакции

Тип химической реакции

а) HNO₃ + Mg(OH)₂ →

реакция

б) FeCl₃ + Zn →

реакция

в) CH₄ →

реакция

г) KOH + Ca(OH)₂ →

реакция

д) Ba + O₂ →

реакция