Тесты. Строение атома

Строение атома. Электронная конфигурация атомов

1. Нуклиды одного и того же химического элемента могут различаться числом:

1) протонов в ядре атома; 2) нейтронов в ядре атома;

3) электронов; 4) электронов на внешнем энергетическом уровне.

2. Укажите электронную конфигурацию атома ванадия в основном состоянии:

1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p³; 2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵;

3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²; 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s¹.

3. Укажите число различных характеристик для атома Al и катиона Al³⁺ из перечисленных: общее число электронов, радиус, заряд ядра, число электронов на s-подуровнях, число неспаренных электронов, число полностью заполненных электронных слоёв:

1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 5.

4. Заряд иона с 10 электронами и 9 протонами равен:

1) -10; 2) -1; 3) +1; 4) +9.

5. Для атома как в основном, так и в возбуждённом состоянии невозможна электронная конфигурация:

1) 1s²2s²2p⁴; 2) 1s²2s¹2p¹; 3) 1s²2s¹2p⁷; 4) 1s²2s¹2p³.

6. Нуклиды, имеющие одинаковый атомный номер, но различное массовое число, называются:

1) изотопами; 2) аллотропными модификациями; 3) молекулами; 4) ионами.

7. Массовое число нуклида в 2,2 раза больше его протонного числа. Число нейтронов равно 12. Это нуклид элемента:

1) Mg; 2) Ne; 3) Na; 4) Si.

8. К одному химическому элементу относятся любимые атомы, имеющие одинаковое:

1) число протонов; 2) массовое число;

3) число валентных электронов; 4) число нейтронов.

9. Суммарное число элементарных частиц (протонов, нейтронов и электронов) в атоме равно 156; нейтронов на 12 больше, чем протонов. Символ элемента:

1) Nb; 2) Pd; 3) Cd; 4) Sn.

10. Если n – целое число, равное номеру энергетического уровня, то величина n² всегда соответствует максимальному для данного энергетического уровня числу:

1) подуровней; 2) s-электронов; 3) орбиталей; 4) р-электронов.

11. Атом неизвестного нуклида ⁴⁰Э может содержать:

1) 60 протонов; 2) 20 электронов; 3) 40 нейтронов; 4) 60 электронов.

12. Укажите частицу (радикал или ион), у которой число протонов равно числу электронов:

1) ∙ СН₃; 2) Br^-; 3) NH₄⁺; 4) Ca²⁺.

13. Одинаковую электронную конфигурацию в основном состоянии имеют атом аргона и ион:

1) K⁺; 2) Zn²⁺; 3) Na⁺; 4) Cu²⁺.

14. В ионе Са²⁺ число электронов такое же, как и в атоме:

1) Ca; 2) Ti; 3) Ar; 4) Kr.

15. Укажите электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ( в основном состоянии), которая соответствует элементу с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

1) 3s²3p³; 2) 2s²2p³; 3) 2s²2p²; 4) 4s².

16. Металл А группы образует высший оксид состава МеО₂. Укажите электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня атома этого металла в основном состоянии:

1) ns²np²; 2) ns²; 3) ns²np¹; 4) ns¹.

17. Укажите атом и ион, которые в основном состоянии имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 3s²3p⁶:

1) Ar, S^2-; 2) Ar, P³⁺; 3) Ar, Na⁺; 4) Kr, Br^-.

18. В ионе Mg²⁺ число электронов такое же, как и в атоме:

1) Ne; 2) Si; 3) Mg; 4) Cr.

19. Укажите элемент, ион которого Э^- имеет электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶:

1) сера; 2) аргон; 3) хлор; 4) бром.

20. В основном состоянии электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ns²np⁶ имеет (-ют): а) He; б) Cu⁺; в) F^-; г) O^2-.

1) а, б; 2) б; 3) а, в, г; 4) в, г.

21. Укажите электронные конфигурации атома фосфора в основном или возбуждённом состояниях: а) 1s²2s²2p⁶3s²3p³; б) 1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d¹;

в) 1s²2s²2p⁶3s¹3p²3d²; г) 1s²2s²2p⁵3s²3p⁴.

1) а, б, в, г; 2) а, б, в; 3) а, б; 4) в, г.

22. Большее число электронов, чем протонов, содержит частица, название которой:

1) атом хлора; 2) хлорид-ион; 3) катион натрия; 4) атом натрия.

23. Укажите правильные характеристики атома кислорода (в основном состоянии):

а) общее количество s-электронов равно 4; б) количество полностью заполненных орбиталей на внешнем энергетическом уровне равно 2; в) общее количество р-электронов равно 4; г) на внешнем энергетическом уровне находится 6 электронов.

1) а, в, г; 2) в; 3) а, б, г; 4) а, б, в, г.

24. Число электронов в атоме Mg рано:

1) 36; 2) 24; 3) 1; 4) 12.

25. Схема распределения электронов по энергетическим уровням (2, 4) соответствует химическому элементу неметаллу, заряд ядра которого:

1) +5; 2) +6; 3) +7; 4) +8.

26. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома элемента в основном состоянии – 3s²3p⁵. Формула водородного соединения этого элемента:

1) Э₅Н; 2) ЭН₅; 3) ЭН₃; 4) ЭН.

27. Наименьшее число протонов содержится в ядре атома, название которого:

1) медь; 2) серебро; 3) калий; 4) хлор.

28. Заряд ядра атома бора равен:

1) +5; 2) -5; 3) +11; 4) -11.

29. Число протонов в ядре атома Zn равно:

1) 95; 2) 65; 3) 30; 4) 35.

30. Заряд ядра атома химического элемента +35. Его относительная атомная масса равна:

1) 17; 2) 34; 3) 80; 4) 127.