Урок химии 11 класс "Строение атома"

Строение атома

Состав атома

Атом

наименьшая частица химического элемента

Атом

-

+

электроны

ядро

протоны

нейтроны

p

1

n

1

1

0

заряд ядра

Состав атома

порядковый номер

массовое число

1

p

p

1

=

заряд ядра (порядковый номер элемента)

=

13

1

1

13

=

ē

ē

=

число протонов

p

1

1

n

-

=

массовое число

0

1

n

1

-

=

27

13

=

14

0

Состав атома

Физический смысл порядкового номера

1

равен заряду ядра

2

равен числу протонов

Химический элемент -

это вид атомов с одинаковым зарядом ядра

Состав атома

p

1

=

16

1

16

=

ē

n

1

=

32

-

16

=

16

0

Изотопы

Изотопы

массовое число

33

34

S

36

S

32

S

S

16

16

16

16

число протонов в ядре

Изотопы

1

атомы одного и того же химического элемента

2

одинаковый заряд ядра (число протонов)

3

разные массовые числа

Изотопы

С

12

С

13

6

6

1,11%

98,89%

Mr (С)

=

12

•

0,9889

+

13

•

0,0111

=

12,0111

Состояние электронов в атоме

Состояние электронов в атоме

электрон

частица

волна

1

1

масса

дифракция

1

1836

2

заряд

─ 1

Атомные орбитали

Электронное облако

Атомная орбиталь -

та часть электронного облака, в которой вероятность нахождения электрона составляет 90-95%

Форма атомных орбиталей

2 ē

- орбиталь

s

6 ē

- орбиталь

p

- орбиталь

10 ē

d

Форма атомных орбиталей

14 ē

f

- орбиталь

Энергетические уровни и подуровни

Число энергетических уровней

=

№ периода

Число ē на энергетическом уровне

I период

N = 2n 2

N – общее число ē на энергетическом уровне

+

n – номер энергетического уровня

N 1 = 2•1 2 = 2

2

Энергетические уровни

II период

N 2 = 2•2 2 = 8

+

2

8

Энергетические уровни

III период

N 3 = 2•3 2 = 18

+

2

8

18

8

Энергетические уровни

I V период

N 4 = 2•4 2 = 32

+

2

8

18

32

8

Энергетические уровни

V период

+

2

8

18

32

32

8

Энергетические уровни

VI период

+

32

32

8

32

18

2

8

Энергетические уровни

VII период

+

2

8

18

32

32

32

8

Энергетические подуровни

Число энергетических подуровней

№ уровня

=

d

f

s

p

d

p

f

s

s

d

f

s

p

d

p

s

d

p

s

f

s

p

+

3

7

2

1

4

5

6

2

8

32

18

32

8

32

Энергетические подуровни

E f

‹

E d

‹

‹

E p

E s

d

p

s

Электронные конфигурации атомов

1

Определить положение химического элемента в ПСХЭ

Н

I группа главная подгруппа, I период

2

Построить схему строения атома

Н

+1

1

Электронные конфигурации атомов

4

Построить электронную формулу

s

1

s

1

1

Н

+1

валентные электроны

1

Электронные конфигурации атомов

3

Построить электронно-графическую формулу

s

1

1

s

1

1s

Н

+1

s - элемент

1

неспаренные ē

Электронные конфигурации атомов

I группа главная подгруппа, II период

Li

s

sp

0

2

1

s p

2

1

s

Li

2

+3

1

2

1

2p

2s

неспаренные ē

s - элемент

1s

спаренные ē

Электронные конфигурации атомов

B

III группа главная подгруппа, II период

s

sp

1

2

2

2

s p

1

s

B

2

+5

1

2

3

2p

2s

p - элемент

1s

Электронные конфигурации атомов

N

V группа главная подгруппа, II период

s

sp

3

2

2

s p

2

1

s

N

2

1

+7

2

5

2p

2s

p - элемент

1s

Электронные конфигурации атомов

O

VI группа главная подгруппа, II период

s

sp

4

2

2

s p

2

1

s

O

1

2

+8

2

6

2p

2s

p - элемент

1s

ЕГЭ

Вопрос 1

ЕГЭ

Вопрос 1

1

1)Sn 2) Pb 3) Ca 4) Ba 5) Sr

Определите, какие из указанных в ряду элементов имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ns 2 np 2

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

ЕГЭ

Вопрос 2

1

1)Sn 2) Pb 3) Ca 4) Ba 5) Sr

4

IV группа главная подгруппа

ns 2 np 2

2

1

Домашнее задание

§ 1-3