Урок по теме «ОКСИДЫ, ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ»

МОУ « Школа № 22 г. Донецка»

Тараторина Галина Александровна, учитель химии высшей категории

Урок по теме «ОКСИДЫ, ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ» 8 класс

Цели: расширить знания обучающихся об оксидах, научить составлять уравнения химических реакций, которые характеризуют химические свойства оксидов; формировать познавательную деятельность обучающихся; развивать творческие умения выполнять абстрактные и конкретные задания.

Основные понятия и термины: оксиды, основные оксиды, кислотные оксиды, амфотерные оксиды,таблица химических свойств оксидов.

Оборудование: лабораторная посуда, химические реактивы: CaO, CO₂, H₂O, NaOH, H₂SO_{4 ,} индикаторы.

Тип урока: усвоение новых знаний.

ХОД УРОКА

I. Актуализация опорных знаний

Активная форма работы «Микрофон»

Учащиеся по очереди быстро отвечают на вопросы :

1. Оксиды.

2. Составление формул оксидов.

3.Названия оксидов.

4. Состав и строение оксидов.

5.Классификация оксидов.

6.Оксиды в природе.

Работа учащихся у доски и рабочих тетрадях (составляют уравнения реакций получения оксидов).

1) Взаимодействие простых веществ с кислородом:

S+O₂=SO₂

4P+5O₂= 2 P₂O₅

2Ca + O₂ = 2CaO

4Ag + O₂ = 2Ag₂O

2) Разложение сложных веществ:

CaCO₃ = CaO + CO₂↑

MgCO₃ = MgO + CO₂↑

3) Горение сложных веществ:

СН₄ +2О₂ = СО₂ + 2Н₂О

2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂

4) Термическое разложение нерастворимых оснований – получение основных оксидов:

Mg(OH)₂ = MgO + H₂O

2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O

5)Дегидратация кислородсодержащих кислот – получение кислотных оксидов:

H₂CO₃ ↔ CO₂ + H₂O

2HNO₃ = N₂O₅ + H₂O

II.Объявление темы урока и ожидаемых результатов

Тема урока. Химические свойства оксидов.

Ожидаемые обучающие результаты.

После этого урока ученики смогут:

составлять уравнения реакций; анализировать, сравнивать химические свойства основных и кислотных оксидов, работать в малых группах, применять теоретические знания в быту.

III. Усвоение нового материала.

Интерактивная часть. Работа в группах « Обучаясь – учусь»

Инструктаж, объединение учащихся в группы, распределение ролей.

I группа. Химические свойства основных оксидов.

Выполнение задания с использованием стенда «Кружка химика»

Соседние вещества реагируют друг с другом!

1.Взаимодействуют с кислотными оксидами:

ВаО + SO₃ = BaSO₄

3К₂O + Р₂О₅ =2 К₃РО₄

2. Взаимодействуют с кислотами:

ВаО + 2HCI = BaCI₂ + H₂O

K₂O + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂O

3.Взаимодействуют с водой: !!! Только оксиды щелочных металлов, а также СаО и ВаО с образованием щелочей:

К₂О + Н₂О = 2КОН

СаО + Н₂О = Са (ОН)₂

II группа. Химические свойства кислотных оксидов.

Выполнение задания с использованием стенда «Кружка химика»

Соседние вещества реагируют друг с другом!

1.Взаимодействуют с растворимыми основаниями (щелочами):

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

Ba(OH)₂ + SO₂ = BaSO₃+ Н₂О

2. Взаимодействуют с основными оксидами:

Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃

BаO + SO₃ = BaSO₄

3. Взаимодействуют с водой, кроме SiO₂(песок):

Р₂О₅ + Н₂О = 2 Н₃РО₄

СО₂+ Н₂О = Н₂СО₃

4.Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие из их солей:

Na₂CO₃ + SiO₂↓ = Na₂SiO₃ + CO₂↑

III группа. Подготовка к проведению лабораторной работы.

Выдается учителем карточка – инструктаж.

1.На дно пробирки насыпьте оксид кальция, прилейте 1-2 мл раствора соляной кислоты. Что наблюдаете?

2. В пробирку налейте 2-3 мл Са(ОН)₂ и пропускайте через стеклянную трубочку углекислый газ. Что наблюдаете?

3. В пробирку с углекислым газом добавьте воды и лакмус (фиолетовый). Что наблюдаете?

IV.Презентация результатов выполненных заданий.

V. Рефлексия результатов учащимися.

Работа в тетрадях и на доске.

Повторение правил поведения в кабинете химии и приемов безопасной работы с оборудованием и веществами.

VI. Решение расчетных задач.

Работа в парах, самопроверка решения задачи на доске. Задания дифференцированы (по желанию учащихся).

1.Определите относительную плотность оксида азота(IV) по водороду.

2. Какой объем (н.у.) будет занимать: а) СО₂ массой 4,4 г?

б) SO₂ массой 9,6 г?

3.Какую массу будет иметь оксид серы(IV), если при (н, у,) он занимает объем 112 л?

VII.Подведение итогов урока.

- Что понравилось?

- Что не понравилось?

- Что было интересным на уроке?

- Какие задания вызвали затруднения?

- Какую оценку вы поставите себе за работу на уроке?

VIII. Домашнее задание.