СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Рабочая программа по химии 10-11 класс (ФКГОС)

Категория: Химия

Нажмите, чтобы узнать подробности

Программа разработана в соответствии и на основе: ФКГОС – 2004 основного общего образования; основной образовательной программы основного общего образования МБОУ СОШ № 36;  программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень). Автор О.С. Габриелян, Дрофа, М.: 2011 г.).

Просмотр содержимого документа
«Рабочая программа по химии 10-11 класс (ФКГОС)»

Белоглинский район хутор Туркинский

муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа № 36 Белоглинского района»




УТВЕРЖДЕНО решением педагогического совета от «30» августа 2017 года протокол № 1 Председатель ________Д.В. Петракова  




РАБОЧАЯ  ПРОГРАММА






по химии

Уровень образования (класс): среднее (полное) общее образование 10-11 классы

Количество часов:   136 часов                                

Учитель: Хаустова Екатерина Владимировна


Программа разработана в соответствии и на основе: ФКГОС – 2004 основного общего образования; основной образовательной программы основного общего образования; программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень). Автор О.С. Габриелян, Дрофа, М.: 2011 г.).












  1. Содержание учебного предмета, курса химии 10-11 класса.


Таблица тематического распределения количества часов


10 класс:


№ п/п

Разделы, темы

Количество часов

Примерная или авторская программа

Рабочая программа


Введение

1

1

1

Теория строения органических соединений

6

6

2

Углеводороды и их природные источники

16

16

3

Кислородсодержащие соединения и их нахождение в живой природе

19

19

4

Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе

9

9+1

5

Биологически активные органические соединения

8

8

6

Искусственные и синтетические органические соединения

7

7+1

7

Резервное время

2

-

ИТОГО


68

68


11 класс

№ п/п

Разделы, темы

Количество часов

Примерная или авторская программа

Рабочая программа

1

Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева

6

6

2

Строение вещества

26

26

3

Химические реакции

16

16+2

4

Вещества и их свойства

18

18

5

Резервное время

2

-

Итого


68

68


10 КЛАСС (ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ)

(2 ч в неделю, всего 68 ч, из них 2 ч — резервное время)

Введение (1 ч)

Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения.

Т е м а 1. Теория строения органических соединений (3 ч)

Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического строения органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии.

Демонстрации. Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений.

Т е м а 2. Углеводороды и их природные источники (16 ч).

Пр и р од ны й г а з . Ал к а н ы. Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.

Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.

А л к е н ы. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение.Применение этилена на основе свойств.

Ал к а д ие н ы и ка уч ук и. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными

связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.

А л к и н ы. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.

Б е нз о л. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.

Не ф т ь. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.

Демонстрации. Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к раствору перманганата калия и бромной воде. Получение этилена реакцией дегидратации этанола и деполимеризации полиэтилена, ацетилена карбидным способом. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.

Лабораторные опыты. 1. Определение элементного состава органических соединений. 2. Изготовление моделей молекул углеводородов. 3. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах. 4. Получение и свойства ацетилена. 5. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки».

Т е м а 3 Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники (19 ч).

Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.

С п ир т ы. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение. Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

К а ме нн ы й уг ол ь. Фе но л. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолоформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.

А л ь д е г и д ы . Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.

К а р б о н о в ы е к и с л о т ы . Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

С л о ж н ы е э ф и р ы и ж и р ы . Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.

У г л е в о д ы . Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека.

Глюкоза — вещество с двойственной функцией — альдегид-спирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.

Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза = полисахарид.

Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные спирты. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки». Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол. Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоты с помощью гидроксида меди (II). Получение уксусно-этилового и уксусно-изоамилового эфиров. Коллекция эфирных масел. Качественная реакция на крахмал.

Лабораторные опыты. 6. Свойства этилового спирта. 7. Свойства глицерина. 8. Свойства формальдегида. 9. Свойства уксусной кислоты. 10. Свойства жиров. 11. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка. 12. Свойства глюкозы. 13. Свойства крахмала.

Т е м а 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (9 ч+1 ч р.в)

А м и н ы . Понятие об аминах. Получение ароматического амина — анилина — из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.

А м и н о к и с л о т ы . Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.

Б е л к и . Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.

Генетическая связь между классами органических соединений.

Н у к л е и н о в ы е к и с л о т ы . Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.

Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая. Горение птичьего пера и шерстяной нити. Модель молекулы ДНК. Переходы: этанол → этилен → этиленгликоль

этиленгликолят меди (II); этанол → этаналь → этановая кислота.

Лабораторные опыты. 14. Свойства белков.

Практическая работа № 1. Идентификация органических соединений.

Т е м а 5. Биологически активные органические соединения (8 ч)

Ф е р м е н т ы . Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.

В и т а м и н ы . Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы,

гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.

Г о р м о н ы . Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.

Л е к а р с т в а . Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.

Демонстрации. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и сырого картофеля. Коллекция СМС, содержащих энзимы. Испытание среды раствора СМС индикаторной бумагой. Иллюстрации с фотографиями животных с различными формами авитаминозов. Коллекция витаминных препаратов. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой. Испытание аптечного препарата инсулина на белок. Домашняя, лабораторная и автомобильная аптечка.

Т ем а 6. Искусственные и синтетические полимеры (7 ч+1 ч. р.в.)

И с к у с с т в е н н ы е п о л и м е р ы . Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.

С и н т е т и ч е с к и е п о л и м е р ы . Получение синтетических полимеров реакциями поли меризации и поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвленная и пространственная.

Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.

Демонстрации. Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекции искусственных и синтетических волокон и изделий из них. Распознавание волокон по отношению к нагреванию и химическим реактивам.

Лабораторные опыты. 15. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков.

Практическая работа № 2. Распознавание пластмасс и волокон.

11 КЛАСС (ОБЩАЯ ХИМИЯ)

(2 ч в неделю, всего 68 ч, из них 2 ч — резервное время)

Тема1. С т р о е н и е атома и периодический закон Д. И. Менделеева (6ч).

О с н о в н ы е с в е д е н и я о с т р о е н и и а т о м а . Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях, s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

П е р и о д и ч е с к и й з а к о н Д . И . М е н д е л е е в а в с в е т е у ч е н и я о с т р о е н и и а т о м а . Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).

Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.

Т е м а 2. Строение вещества (26 ч)

И о н н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь . Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

К о в а л е н т н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь . Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

М е т а л л и ч е с к а я х и м и ч е с к а я с в я з ь . Особенности строения атомов металлов.

Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

В о д о р о д н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь . Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.

П о л и м е р ы . Пластмассы: термопласты и ре-актопласты, их представители и применение.

Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.

Г а з о о б р а з н о е с о с т о я н и е в е щ е е т- в а. Три агрегатных состояния воды.

Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.

Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.

Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

Ж и д к о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а . Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.

Жидкие кристаллы и их применение.

Т в е р д о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а . Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.

Д и с п е р с н ы е с и с т е м ы . Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.

Тонкодисперсные системы: гели и золи.

С о с т а в в е щ е с т в а и с м е с е й . Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.

Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Демонстрации: Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. Жесткость воды и способы ее устранения. Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральными водами. 6. Ознакомление с дисперсными системами.

Практ ическая работа № 1. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 3. Химические реакции (16 ч + 2 ч.р.в.)

Р е а к ц и и , и д у щ и е б е з и з м е н е н и я с о с т а в а в е щ е с т в . Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.

Изомеры и изомерия.

Р е а к ц и и , и д у щ и е с и з м е н е н и е м с о с т а в а в е щ е с т в . Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.

С к о р о с т ь х и м и ч е с к о й р е а к ц и и . Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

О б р а т и м о с т ь х и м и ч е с к и х р е а к ц и й . Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.

Р о л ь в о д ы в х и м и ч е с к о й р е а к ции. Истинные растворы. Растворимость и

классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.

Г и д р о л и з о р г а н и ч е с к и х и н е о р г а н и ч е с к и х с о е д и н е н и й . Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.

Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.

О к и с л и т е л ь н о - в о с с т а н о в и т е л ь н ы е р е а к ц и и . Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Э л е к т р о л и з . Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.

Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул н-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и ка- талазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Получение мыла. Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.

Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и катал азы сырого картофеля. 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Различные случаи гидролиза солей.

Т е м а 4. Вещества и их свойства (18 ч).

М е т а л л ы . Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Н е м е т а л л ы . Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом).

Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).

К и с л о т ы неорганические и органические . Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.

О с н о в а н и я н е о р г а н и ч е с к и е и о р г а н и ч е с к и е . Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

С о л и . Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль). Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Г е н е т и ч е с к а я с в я з ь м е ж д у к л а с с а м и н е о р г а н и ч е с к и х и

о р г а н и ч е с к и х с о е д и н е н и й . Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.

Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.

Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых основа ний. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.

Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.


  1. Тематическое планирование.

10 класс

Раздел

Кол-во часов

Тема урока

Кол-во часов

Введение

1

Предмет органической химии. Сравнение органических веществ с неорганическими.

1

Тема 1. Теория строения органических соединений.

6

Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности.

1



Основные положения теории строения органических соединений.

1



Понятие о гомологии и гомологах.

1



Понятие об изомерии и изомерах.

1



Химические формулы и модели молекул в органической химии.

1



Контрольная работа №1 по теме «Теория строения органических соединений».

1

Тема 2. Углеводороды и их природные источники.

16

Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов.

1



Химические свойства алканов( на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование.

1



Применение алканов на основе свойств.

1



Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола).

1



Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), дегидратация, полимеризация.

1



Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.

1



Алкадеины и каучуки. Понятие об алкадеинах как углеводородах с двумя двойными связями.

1



Химические свойства бутадиена –1, 3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.

1



Алкины. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом.

1



Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация.

1



Применение ацетилена на основе свойств.

1



Нефть состав и переработка нефти. Нефтепродукты.

1



Бензол. Получение бензола из гексана и ацетилена.

1



Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование.

1



Применение бензола на основе свойств

1



Контрольная работа №2 по теме «углеводороды и их природные источники».

1

Тема 3. Кислородосодержащие соединения и их нахождение в живой природе.

19

Углеводы. Единство химической организации живых организмов.

1



Углеводы. Их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза).

1



Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза – полисахарид.

1



Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт.

1



Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение.

1



Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена.

1



Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид.

1



Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм. Его последствия и предупреждение.

1



Понятие о предельных многоатомных спиртах.

1



Каменный уголь. Фенол. Коксохимическое производство и его продукция.

1



Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой.

1



Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолоформальдегидную смолу.

1



Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответветствующих спиртов.

1



Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт.

1



Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов.

1



Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

1



Сложны эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации.

1



Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров.

1



Контрольная работа №3 по теме «Кислородосодержащие соединения».

1

Тема 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе.

10

Амины. Понятие об аминах. Получение ароматического амина – анилина – из нитробензола.

1



Анилин как органическое состояние.

1



Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков.

1



Пептидная связь и полипептидная. Применение аминокислот на основе свойств.

1



Белки. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот.

1



Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции.

1



Генетическая связь между классами органических соединений.

1



Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида.

2



Практическая работа №1 «решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений».

1

Тема 5. Биологически активные органические соединения.

8

Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы.

1



Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.

1



Витамины. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гипер- и гипоавитаминозы.

1



Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.

1



Гормоны. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов.

1



Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.

1



Лекарства. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз.

1



Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.

1

Тема 6. Искусственные и синтетические органические соединения.

8

Искусственные полимеры. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья.

1



Искусственные волокна (ацетатный шёлк, вискоза), их свойства и применение.

1



Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации.

1



Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления. Полипропилен и поливинилхлорид.

2



Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон. Практическая работа №2 «Распознавание пластмасс и волокон».

1



Контрольная работа №4 по теме «искусственные и синтетические органические соединения».

1



Повторение.

1

Итого – 68 часов


Практические работы – 2

Контрольные работы - 4



11 класс

Раздел

Кол-во часов

Тема урока

Кол-во часов

Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева.

6

Основные сведения о строении атома.

1



Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов.

1



Периодический закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.

1



Положение водорода в периодической системе.

1



Значение периодического закона и периодической системы химических элементов.

1



Контрольная работа №1 по теме «Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева.

1

Тема 2. Строение вещества.

26

Ионная химическая связь. Катионы и анионы.

1



Ионные кристаллические решётки.

1



Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность.

1



Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи.

1



Молекулярные и атомные кристаллические решётки.

1



Металлическая химическая связь.

1



Водородная химическая связь.

1



Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение.

1



Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.

1



Газообразное состояние вещества.

1



Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы.

1



Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ. Их получение, собирание и распознавание.

1



Практическая работа №1 «Получение, собирание и распознавание газов».

1



Жидкое состояние вещества.

1



Жёсткость воды и способы её устранения.

1



Жидкие кристаллы и их применение.

1



Твёрдое состояние вещества.

1



Кристаллическое строение вещества.

1



Дисперсные системы.

1



Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.

1



Тонкодисперсные системы: гели и золи.

1



Состав вещества и смесей.

1



Понятие «доля» и её разновидности: массовая.

1



Понятие «доля» и её разновидности: объёмная.

1



Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.

1



Контрольная работа №2 по теме « Строение вещества».

1

Тема 3. Химические реакции.

18

Реакции, идущие без изменения состава вещества. Аллотропия и аллотропные видоизменения.

1



Изомеры и изомерия.

1



Реакции, идущие с изменением состава вещества.

1



Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения.

1



Скорость химической реакции.

1



Понятие о катализе и катализаторах.

1



Обратимость химических реакций.

1



Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака.

1



Роль воды в химической реакции. Истинные растворы.

1



Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация.

1



Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов.

1



Гидролиз органических и неорганических соединений

1



Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла.

1



Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления.

1



Понятие об окислительно-восстановительных реакциях.

1



Электролиз как окислительно-восстановительный процесс.

1



Практическое применение электролиза.

1



Контрольная работа №3 по теме «Химические реакции».

1

Тема 4. Вещества и их свойства.

18

Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой, кислородом).

1



Электрохимический ряд напряжений металлов.

1



Коррозия металлов.

1



Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов.

1



Окислительные свойства неметаллов. Восстановительные свойства неметаллов.

1



Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот.

1



Особые свойства азотной и концентрированной серной кислот.

1



Основания неорганические и органические.

1



Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями.

1



Соли. Классификация солей: средние. Кислые и основные.

1



Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями.

1



Соли. Представители солей и их значение.

1



Качественные реакции на хлорид-, сульфат- и карбонат-анионы, катионы аммония, катионы железа (2) и (3).

1



Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений.

1



Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.

2



Практическая работа №2 « Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений».

1



Контрольная работа №4 по теме «Вещества и их свойства».

1

Итого – 68 часов


Практические работы – 2

Контрольные работы - 4





СОГЛАСОВАНО


Протокол заседания методического объединения учителей естественно-математического цикла

МБОУ СОШ № 36

от «27» августа 2017 года № 1

  _______ / Е.В. Хаустова          

подпись руководителя МО               Ф.И.О.



СОГЛАСОВАНО


Заместитель директора по УВР


   __________ /      И.А. Степанова   

      подпись     расшифровка подписи


«30»   августа 2017 года












Скачать

Рекомендуем курсы ПК и ППК для учителей

Вебинар для учителей

Свидетельство об участии БЕСПЛАТНО!