"Альдегиды и карбоновые кислоты" на 12!

«Альдегиды.Карбоновые кислоты» на 12!

(Разноуровневые задачи)

Выбирай и решай самостоятельно!

1.Массовые доли карбона, гидрогена и оксигена в альдегиде равны соответственно 54,55%, 9,09% и 36,36%. Выведите формулу альдегида и вычислите его молярную массу.

2.Вычислите массу чистой уксусной кислоты, затраченной на реакцию с раствором натрий гидроксида массой 120 г с массовой долей щёлочи 25%.

3.Рассчитайте массу стеариновой кислоты С₁₇Н₃₅СООН, которую можно получить из жидкого мыла, содержащего калий стеарат массой 96,6 г. Выход кислоты составляет 75%.

4.Рассчитайте количество вещества формальдегида, который содержится в растворе объёмом 3л и плотностью 1,06 г/мл, массовая доля СН₂O в котором равна 20%.

5.При взаимодействии этанола массой 13,8 г с купрум (II) гидроксидом массой 28 г получили альдегид, масса которого составила 9,24 г. Рассчитайте выход продукта реакции.

6. Какая масса оксида меди (I) образуется при нагревании раствора этаналя массой 55 г, в котором массовая доля СН₃СОН составляет 40%, с купрум (II) гидроксидом?

7.Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно получить уксусную кислоту из воды, воздуха, углерода и известняка. Составьте и решите задачу по любому из уравнений.

8.Рассчитайте объём водорода (н. у.), который выделится при взаимодействии магния массой 8 г с 90 г уксусной кислоты

9.Какая масса муравьиной кислоты окислилась аммиачным раствором аргентум оксида, если в результате реакции получено серебро количеством вещества 0,1 моль? Рассчитайте объём оксида углерода(IV), который при этом выделится.

10.Для нейтрализации 11,40 г столового уксуса понадобилось 18,24 мл водного раствора гидроксида натрия, содержащего в 1 л 0,5 моль этого основания. Вычислите массовую долю уксусной кислоты в этом образце столового уксуса.

11.Рассчитайте объём формальдегида, который нужно растворить в воде, чтобы получить 1 л формалина (40%-ный раствор, ρ = 1,11 г/мл, н. у.).

12.Рассчитайте объём уксусной эссенции (ρ = 1,070 г/мл), которую надо взять для приготовления столового уксуса объёмом 200 мл (ρ = 1,007 г/мл). Массовая доля уксусной кислоты в уксусной эссенции равна 80%, в уксусе — 6%.

13.Какую массу уксусного альдегида можно получить из 11,2 л ацетилена (н. у.) по реакции Кучерова, если массовая доля выхода альдегида составляет 90%?

14.При взаимодействии этанола массой 9,2 г с купрум(II) оксидом получили альдегид, масса которого составила 7,2 г. Рассчитайте массовую долю выхода альдегида.

15.Какую массу метанола можно получить из формальдегида массой 45 г, если массовая доля выхода продукта составляет 95%?

16.При взаимодействии уксусной кислоты массой 120 г с хлором получили 170 г хлоруксусной кислоты. Определите массовую долю выхода продукта реакции (в %) от телретически возможного.

17.Какую массу чистого этилового спирта необходимо взять для получения 37,4 г этилацетата, если массовая доля выхода эфира составляет 85%?

18.В результате взаимодействия 23 г муравьиной кислоты с метиловым спиртом получили 24 г сложного эфира. Вычислите массовую долю выхода эфира.

19.Найдите молекулярную формулу сложного эфира, содержащего (по массе) 54,4% карбона, 36,4% оксигена и 9,2% гидрогена. Относительная плотность его паров по водороду равна 44. Напишите структурные формулы всех сложных эфиров, отвечающих этой молекулярной формуле.

20.При взаимодействии 4,8 г метанола и 7,2 г уксусной кислоты получили 7,4 г сложного эфира. Рассчитайте массовую долю выхода эфира.

21.Какая масса этилацетата образуется при взаимодействии 32 г уксусной кислоты с 56 г этилового спирта, если массовая доля выхода эфира составляет 80%?

22. Какую массу этилового эфира муравьиной кислоты можно получить из кислоты массой 23 г и спирта массой 46 г? Выход эфира равен 80%.

23.Уксусная кислота содержит примеси уксусного альдегида и этанола. Образец кислоты массой 20 г обработали избытком аммиачного раствора аргентум оксида и получили 13,5 г осадка. На нейтрализацию такого же образца кислоты израсходовали 25,65 мл раствора с массовой долей натрий гидроксида 30% и плотностью 1,3 г/см³. Вычислить массовые доли примесей в кислоте.

24.Плотность по водороду вещества, имеющего состав: карбон – 54,55%, гидроген – 9,09%, оксиген – 36,36%, равна 22. Оно легко восстанавливает аргентум оксид в аммиачном растворе, образуя кислоту. Определить структурную формулу этого вещества.

25.При взаимодействии 120 г уксусной кислоты с хлором получили 170 г хлоруксусной кислоты. Найти выход продукта в % от теоретически возможного.

26.Какое количество вещества формальдегида содержится в растворе объемом 3 л и плотностью 1,06 г/мл с массовой долей альдегида 20%?

27.При взаимодействии 13,8 г этанола и купрум (II) оксида массой 28 г получили альдегид массой 9,24 г. Найти выход продукта в % от теоретически возможного.

28.Какая масса раствора с массовой долей ацетальдегида 20% образуется, если альдегид получили с выходом 75% из ацетилена объемом 6,72 л (н.у.) по реакции Кучерова?

29.Определить формулу предельной одноосновной карбоновой кислоты, если известно, что на нейтрализацию пробы ее массой 11 г затратили 15,75 мл раствора с массовой долей натрий гидроксида 25% (ρ р-ра = 1,27 г/мл). Сколько изомерных кислот соответствует этой формуле?

30.Имеется смесь муравьиной и масляной кислот. При действии аммиачного раствора аргентум оксида на образец этой смеси получили 4,32 г осадка. Такой же образец смеси прореагировал с избытком натрий карбоната, в результате чего выделилось 0,336 л (н.у.) газа. Найти массовые доли кислот в исходной смеси.