СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Алгоритм составления уравнений окислительно – восстановительных реакций на примере изучения специфических свойств азотной и серной кислот

Категория: Химия

Нажмите, чтобы узнать подробности

Окислительно - восстановительные реакции на примере изучения специфических (индивидуальных) свойств азотной и серной кислот

Просмотр содержимого документа
«Алгоритм составления уравнений окислительно – восстановительных реакций на примере изучения специфических свойств азотной и серной кислот»

Алгоритм составления уравнений окислительно – восстановительных реакций на примере изучения специфических свойств азотной и серной кислот



HNO3(любая)

  • НЕ РЕАГИРУЕТ HNO3(конц): Au, Pt, Al, Cr, Fe (при обычных условиях)

  • HNO3(конц) NO2

1) C металлами

  • Cu0 + 4HN+5O3(конц) = 2N+4O2 + Cu+2(NO3)2 + 2H2O

Cu0 – 2e = Cu+2 2 1

N+5 + 1e = N+4 1 2

2) С неметаллами ( P, S, C, I2 ) I2 — переходит в HIO3

Неметаллы превращаются в кислоты высшей степени окисления.

  • S0 + 6HN+5O3(конц) = H2S+6O4 + 6N+4O2 + 2H2O

S0 – 6e = S+6 6 1

N+5 + 1e = N+4 1 6

  • C0 + 4HN+5O3(конц) 2H2O + C+4O2 + 4N+4O2

C0 – 4e = C+4 4 1

N+5 + 1e = N+4 1 4

3) Со сложными веществами

  • Fe+2(OH)2 + 4HN+5O3(конц) = Fe+3(NO3)3 + N+4O2 + 3H2O

Fe+2 – 1e = Fe+3 1

N+5 + 1e = N+4 1

  • a) CuS-2 + 10HN+5O3(конц) = Cu(NO3)2 + H2S+6O4 + 8N+4O2 + 4H2O

б) CuS-2 + 8HN+5O3(конц) = CuS+6O4 + 8N+4O2 + 4H2O

S-2 – 8e = S+6 8 1

N+5 + 1e = N+4 1 8

  • Na2S+4O3 + 2HN+5O3(конц) = Na2S+6O4 + 2N+4O2 + H2O

S+4 – 2e = S+6 2 1

N+5 + 1e = N+4 1 2

Со сложными веществами у азотной кислоты идет обычная реакция, если нет атомов, спобоных отдавать электроны.

  • Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2



  • HNO3(разб) NO

1) C тяжелыми металлами (правее Al)

  • 3Cu0 + 8HN+5O3(разб) = 3Cu+2(NO3)2 + 2N+2O + 4H2O

Cu0 – 2e = Cu+2 2 3

N+5 + 3e = N+2 3 2

2) С неметаллмами ( P, S, C, I2 )

  • S0 + 2HN+5O3(разб) = H2S+6O4 + 2N+2O

S0 – 6e = S+6 6 1

N+5 + 3e = N+2 3 2

  • 3P0 + 5HN+5O3(разб) = 3H3P+5O4 + 5N+2O

P0 – 5e = S+5 5 3

N+5 + 3e = N+2 3 5

3) Со сложными веществами

  • 3As2+3S3-2 + 28HN+5O3(разб) + 4H2O = 6H3As+5O4 + 9H2S+6O4 + 28N+2O

2As+3 – 4e = As+5 28 3

3S-2 – 24e = S+6

N+5 + 3e = N+2 3 28

  • HNO3(разб) NH4NO3 (N2O, N2)

1) С легкими металлами (Li – Al)

  • 4Ca0 + 10HN+5O3(разб) = 4Ca+2(NO3)2 + N-3H4NO3 + 3H2O

Ca0 – 2e = Ca+2 2 4

N+5 + 3e = N-3 8 1

2) Исключение Fe+3 , Zn

  • 8Fe0 + 30HN+5O3(разб) = 8Fe+3(NO3)3 + 3N-3H4NO3 + 9H2O

Fe0 – 3e = Fe+3 3 8

N+5 + 8e = N-3 8 3

4) Царская водка — это смесь трех объемов HCl(конц) и одного объема HNO3(конц). Растворяет золото.

  • HNO3 + 3HCl + Au = AuCl3 + 2H2O + NO



4. H2SO4(конц)

  • НЕ РЕАГИРУЕТ H2SO4(конц): Au, Pt, Al, Cr, Fe (при обычных условиях)

  • H2SO4(конц) SO2

1) С металлами, стоящими после H2

  • Cu0 + 2H2S+6O4(конц) = Cu+2SO4 + S+4O2 + 2H2O

Cu0 – 2e = Cu+2 1

S+6 +2e = S+4 1

2) C неметаллами ( P, S, C, I2 )

  • C0 + 2H2S+6O4(конц) = 2H2O + C+4O2 + 2S+4O2

C0 - 4e = C+4 4 1

S+6 + 2e = S+4 2 2

  • S0 + 2H2S+6O4(конц) = 3S+4O2 + 2H2O

S0 – 4e = S+4 4 1

S+6 + 2e = S+4 2 2

3) Cо сложными веществами

  • 2Fe+2O + 4H2S+6O4(конц) = Fe2+3(SO4)3 + S+4O2 + 4H2O

2Fe+2 – 2e = 2Fe+3 1

S+6 + 2e = S+4 1

  • H2SO4(конц) H2S

Только с металлами до H2

4Ca0 + 5H2S+6O4(конц) = 4Ca+2SO4 + H2S-2 + 4H2O

Ca0 – 2e = Ca+2 2 4

S+6 + 8e = S-2 8 1






Скачать

Рекомендуем курсы ПК и ППК для учителей

Вебинар для учителей

Свидетельство об участии БЕСПЛАТНО!