Просмотр содержимого документа
«Алгоритм составления уравнений окислительно – восстановительных реакций на примере изучения специфических свойств азотной и серной кислот»
Алгоритм составления уравнений окислительно – восстановительных реакций на примере изучения специфических свойств азотной и серной кислот
HNO3(любая)
НЕ РЕАГИРУЕТ HNO3(конц): Au, Pt, Al, Cr, Fe (при обычных условиях)
HNO3(конц) → NO2
1) C металлами
Cu0 – 2e = Cu+2 2 1
N+5 + 1e = N+4 1 2
2) С неметаллами ( P, S, C, I2 ) I2 — переходит в HIO3
Неметаллы превращаются в кислоты высшей степени окисления.
S0 – 6e = S+6 6 1
N+5 + 1e = N+4 1 6
C0 – 4e = C+4 4 1
N+5 + 1e = N+4 1 4
3) Со сложными веществами
Fe+2 – 1e = Fe+3 1
N+5 + 1e = N+4 1
б) CuS-2 + 8HN+5O3(конц) = CuS+6O4 + 8N+4O2 + 4H2O
S-2 – 8e = S+6 8 1
N+5 + 1e = N+4 1 8
S+4 – 2e = S+6 2 1
N+5 + 1e = N+4 1 2
Со сложными веществами у азотной кислоты идет обычная реакция, если нет атомов, спобоных отдавать электроны.
1) C тяжелыми металлами (правее Al)
Cu0 – 2e = Cu+2 2 3
N+5 + 3e = N+2 3 2
2) С неметаллмами ( P, S, C, I2 )
S0 – 6e = S+6 6 1
N+5 + 3e = N+2 3 2
P0 – 5e = S+5 5 3
N+5 + 3e = N+2 3 5
3) Со сложными веществами
2As+3 – 4e = As+5 28 3
3S-2 – 24e = S+6
N+5 + 3e = N+2 3 28
1) С легкими металлами (Li – Al)
Ca0 – 2e = Ca+2 2 4
N+5 + 3e = N-3 8 1
2) Исключение Fe+3 , Zn
Fe0 – 3e = Fe+3 3 8
N+5 + 8e = N-3 8 3
4) Царская водка — это смесь трех объемов HCl(конц) и одного объема HNO3(конц). Растворяет золото.
4. H2SO4(конц)
НЕ РЕАГИРУЕТ H2SO4(конц): Au, Pt, Al, Cr, Fe (при обычных условиях)
H2SO4(конц) → SO2
1) С металлами, стоящими после H2
Cu0 – 2e = Cu+2 1
S+6 +2e = S+4 1
2) C неметаллами ( P, S, C, I2 )
C0 - 4e = C+4 4 1
S+6 + 2e = S+4 2 2
S0 – 4e = S+4 4 1
S+6 + 2e = S+4 2 2
3) Cо сложными веществами
2Fe+2 – 2e = 2Fe+3 1
S+6 + 2e = S+4 1
Только с металлами до H2
4Ca0 + 5H2S+6O4(конц) = 4Ca+2SO4 + H2S-2 + 4H2O
Ca0 – 2e = Ca+2 2 4
S+6 + 8e = S-2 8 1