Практическая работа №7
Тема: Решение задач по способам выражения концентраций растворов
Цель работы: (студент формулирует самостоятельно).
Оборудование:
Д.И. Менделеева, дидактические карточки)
Краткие теоретические сведения.
Прочитайте соответствующие теме работы материал учебника и лекционный материал по теме: «Природа и способы выражения состава раствора».
Теоретическое обоснование к решению задач на определение массовой доли растворимого вещества:
количественно концентрацию растворов можно выражать различными способами:
процентной концентрации;
молярной концентрации;
нормальной концентрации.
а) Процентную концентрацию раствора выражают в процентах растворенного вещества в 100г раствора (весовых частях).
Например: 10%-ный раствор сахара- это означает, что:
В 100г раствора содержится
↙ ↘
10 весовых частей (сахара) и (100-10)=90 весовых частей воды
Массовая доля вещества в растворе ω(%)показывает, сколько процентов масса растворенного вещества составляет от массы раствора:
ω(%) = m1/m2*100
где m1- масса растворенного вещества; m2-масса раствора.
б)Молярная концентрация растворов выражает число г/моль растворенного вещества в 1л раствора.
Например: 3м раствор (H2SO4) серной кислоты означает, что в1лраствора содержится 3 моль вещества (H2SO4) серной кислоты, т.е. 98*3= 294г.
В 0,3 моль растворе (H2SO4)- в 1л содержится 29,4 (H2SO4) вещества.
в) Нормальные концентрации растворов выражают числом г/эквивалента растворенного вещества, содержащегося в 1л раствора.
Например:
0,1 нормальный водный раствор H2SO4 содержит в 1л раствора 4,9 г кислоты
Мэкв(H2SO4) = ½ М (H2SO4) = ½ 98 = 49 г экв/моль; значит 0,1 н. раствор содержит 4,9 г H2SO4.
Ход занятия.
Практическая часть
Дать определение понятию «раствор».
Приведите примеры различных способов выражения концентрации растворов.
Дайте определения:
а) концентрированного раствора;
б) разбавленного раствора;
Дайте определение понятиям:
а) процентная концентрация;
б) молярная концентрация;
в) нормальная концентрация
(с примерами на каждое понятие).
Приведите формулу расчетов:
а) массовой доли раствора(ω);
б) массы вещества в растворе с процентной концентрацией (mв-ва)
в) молярная концентрация;
г) нормальная концентрация.
ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ
Вариант 1
Задание №1. Приготовить 200г 15%-го раствора карбоната натрия Na2CO3. Опишите процесс приготовления раствора с помощью химического оборудования.
Задание №2. Приготовить 500 мл 0,1М раствора дихромата калия K2Cr2O7. Опишите процесс приготовления раствора с помощью химического оборудования.
Задание №3. Приготовить 250 мл 0,1н раствора сульфата калия K2SO4. Опишите процесс приготовления раствора с помощью химического оборудования.
Вариант 2
Задание №1. Приготовить 250г 15%-го раствора сульфатa меди CuSO4. Опишите процесс приготовления раствора с помощью химического оборудования.
Задание №2. Приготовить 400 мл 0,1М раствора дихромата калия K2Cr2O7. Опишите процесс приготовления раствора с помощью химического оборудования.
Задание №3. Приготовить 180 мл 0,1н раствора карбоната калия K2СO3. Опишите процесс приготовления раствора с помощью химического оборудования.