Экзаменационные билеты по химии 10 класс

Билет №1

1. Основные положения теории химического строения органических веществ А.М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах.

2. Задача. Массовая доля углерода в веществе составляет 51,89%, хлора – 38,38%, остальное – водород. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 46,25. Выведите молекулярную формулу вещества.

3. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) органических соединений, к которому (-ой) оно принадлежит

А) глицерин Б) глицин В) бутанол Г) метилбензол

1) альдегиды 2) аминокислоты 3) простые эфиры 4) спирты 5) углеводороды 6) углеводы

Билет №2

1. Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение метана.

2. Задача. Органическое соединение, в котором массовая доля углерода равна 64,9%, кислорода – 21,6%, водорода – 13,5%, имеет относительную плотность паров по воздуху 2,55. Определите молекулярную формулу вещества, составьте формулы возможных изомеров и назовите их по систематической номенклатуре.

3. Установите соответствие между названием органического вещества и общей формулой гомологического ряда

А) метилциклопропан Б) толуол В) бутадиен-1,3 Г) гексан

1) С_nH_2n+2 2) С_nH_2n 3) С_nH_2n-2 4) С_nH_2n-6 5) С_nH_2n-4 6) С_nH_2nO₂

Билет №3.

1. Понятие о циклоалканах. Изомерия и номенклатура циклопарафинов. Особенности строения и химических свойств.

2. Рассчитайте, какой объём воздуха потребуется для полного сгорания 10,6 г 1,3-диметилбензола. Объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21%.

3. С водным раствором перманганата калия взаимодействуют

1. этилен

2. бензол

3. этан

4. бутин

5. стирол

6. бутан

Билет №4

1. Алкены, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение этилена.

2. Задача. При окислении 0,5 г технического ацетальдегида избытком аммиачного раствора оксида серебра образовалось 2,16 г серебра. Вычислите массовую долю ацетальдегида в техническом образце.

3. Фенол, в отличие от этанола, взаимодействует с

1. бромоводородом

2. натрием

3. раствором гидроксида натрия

4. хлоридом железа (III)

5. водородом

6. метанолом

Билет №5

1. Диеновые углеводороды, их химическое строение, свойства, получение и практическое значение. Натуральный и синтетический каучуки.

2. Задача. Монокарбоновая органическая кислота присоединяет 2 г брома с образованием 2,9 г дибромпроизводного. Установите молекулярную и структурную формулу кислоты, назовите её.

3. С 2-аминопропановой кислотой реагируют

1) этан

2) сульфат натрия

3) пропанол-1

4) толуол

5) гидроксид бария

6) бромоводород

Билет №6

1. Ацетилен – представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена.

2. Задача. При полном сгорании 0,59 г предельного первичного амина выделилось 0,112 л азота (н.у.). Определите молекулярную формулу этого амина.

3. Продуктами гидролиза сложных эфиров состава С₇Н₁₄О₂ могут быть

1) этилформиат и пропан

2) пропановая кислота и бутанол

3) этановая кислота и пентанол

4) бутаналь и метилацетат

5) пропановая кислота и этаналь

6) гексановая кислота и метанол

Билет №7

1. Ароматические углеводороды. Бензол, структурная формула бензола, свойства и получение. Применение бензола и его гомологов.

2. Задача. При сгорании 0,45 г газообразного органического вещества выделилось 0,448 л углекислого газа, 0,63 г воды и 0,112 л азота. Плотность исходного вещества по азоту 1,607. Установите молекулярную формулу этого вещества.

3. С этином могут взаимодействовать

1) иодоводород 2) метан

3) вода 4) этилацетат

5) натрий 6) азот

Билет №8

1. Природные источники углеводородов: нефть, природный газ и их практическое использование.

2. Задача. При взаимодействии 25,5 г предельной одноосновной карбоновой кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л газа. Определите молекулярную формулу вещества.

3. Установите соответствие между названием соединения и общей формулой гомологического ряда, к которому оно принадлежит.

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ ОБЩАЯ ФОРМУЛА

А) бутин 1) CnH₂n+₂

Б) циклогексан 2) CnH₂n

В) пропан 3) CnH₂n–₂

Г) бутадиен 4) CnH₂n–₄

5) CnH₂n–₆

Билет №9

1. Предельные одноатомные спирты, их строение, свойства. Получение и применение этилового спирта.

2. Задача. Массовая доля кислорода в одноосновной аминокислоте равна 42,67%. Установите молекулярную формулу кислоты.

3. Пропанол может взаимодействовать с

1) гидроксидом магния 2) муравьиной кислотой

3) бромной водой 4) серной кислотой

5) натрием 6) этаном

Билет №10

1. Особенности строения и химических свойств многоатомных спиртов. Получение этиленгликоля и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты.

2. Массовая доля кислорода в предельной одноосновной карбоновой кислоте равна 43,24%. Установите молекулярную формулу кислоты.

3. С 3-аминопропановой кислотой способны реагировать:

1) натрий 2) пропанол-2

3) гексен-1 4) бромоводород

5) вода 6) оксид азота(II)

Билет №11

1. Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение.

2. Задача. При полном сгорании углеводорода образовалось 27 г воды и 33,6 л углекислого газа. Относительная плотность углеводорода по аргону равна 1,05. Определите его молекулярную формулу.

3. Глюкоза реагирует с

1) этаном 2) водородом

3) гидроксидом меди(II) 4) оксидом углерода(IV)

5) серной кислотой (конц.) 6) сульфатом меди(II)

Билет №12

1. Альдегиды, их химическое строение и свойства. Получение, применение муравьиного и уксусного альдегидов.

2. Задача. Предельный одноатомный спирт обработали металлическим натрием. В результате реакции получили вещество массой 20,5 г и выделился газ объёмом 2,8 л. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

3. Глицерин реагирует с

1) нитратом калия 2) натрием

3) азотной кислотой 4) бромной водой

5) этиленом 6) гидроксидом меди(II)

Билет №13

1. Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.

2. Задача. Предельный одноатомный спирт сожгли. В результате реакции получили 22,4 л углекислого газа и 22,5 г водяных паров. Определите молекулярную формулу спирта.

3. Метиламин может взаимодействовать с

1) пропеном 2) бромоводородной кислотой

3) кислородом 4) гидроксидом натрия

5) хлоридом калия 6) серной кислотой

Билет №14

1. Жиры как сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот, их состав и свойства. Жиры в природе, превращение жиров в организме. Продукты технической переработки жиров, понятие о синтетических моющих средствах.

2. Задача. Рассчитайте массу сложного эфира, полученного при взаимодействии 46 г 50% раствора муравьиной кислоты и этилового спирта, если выход продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного.

3. Для ацетальдегида характерно(-а)

1) твёрдое агрегатное состояние 2) взаимодействие со спиртами

3) взаимодействие с оксидом алюминия

4) взаимодействие с гидроксидом меди(II)

5) реакция с водородом 6) реакция гидрогалогенирования

Билет №15

1. Углеводы, их классификация. Глюкоза – представитель моносахаридов. Крахмал и целлюлоза.

2. Задача. Алкен нормального строения содержит двойную связь при первом атоме углерода. 0,35 г этого алкена могут присоединить 0,8 г брома. Определите формулу алкена и назовите его.

3. С аминоуксусной кислотой реагирует

1) водород 2) гидроксид натрия

3) нитрат калия 4) метанол

5) иодоводород 6) бензол

Билет № 16

1. Амины Классификация, изомерия и номенклатура аминов. Электронное строение аминов, обуславливающее их основные свойства. Получение и химические свойства аминов.

2. Задача. При взаимодействии 1,74 г алкана с бромом образовалось 4,11 г монобромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкана.

3. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой)

органических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит.

А) этаналь 1) арены

Б) метанол 2) альдегиды

В) глицин 3) спирты

Г) этин 4) алкены

5) аминокислоты

6) алкины

Билет №17

1. Аминокислоты, их классификация и номенклатура. Изомерия положения функциональной группы и оптическая изомерия. Особенности строения природных аминокислот. Химические свойства аминокислот: основные, кислотные, реакция поликонденсации. Применение и биологическая функция аминокислот.

2. Задача. При полном сгорании неизвестной массы углеводорода образовалось 4,48 л углекислого газа и 3,6г воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 14. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

3. 2-метилпропанол-1 взаимодействует с

1) пропеном 2) калием

3) диметиловым эфиром 4) бромоводородом

5) уксусной кислотой 6) сульфатом меди(II)

Билет №18

1. Понятие о пептидной связи. Белки как биополимеры. Свойства и биологические функции белков.

2. Задача. На полное гидрирование 2,8 г алкена израсходовано 0,896 л водорода. Найдите его молекулярную формулу.

3. В результате хлорирования метана образуется:

1) водород 2) хлороводород

3) пропен 4) хлорметан

5) дихлорметан 6) этилен

Билет №19

1. Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения.

2. Задача. Найдите массу 19,6%-го раствора серной кислоты, способного прореагировать с 11,2 л метиламина с образованием средней соли.

3. Глицерин реагирует с

1) нитратом калия 2) натрием

3) азотной кислотой 4) бромной водой

5) этиленом 6) гидроксидом меди(II)

Билет №20.

1. Классификация химических реакций и реакционных частиц в органической химии. Способы разрыва связей в органических веществах. Понятие о механизме химических реакций.

2. Задача. Установите молекулярную формулу алкена, если одно и то же количество его, взаимодействуя с различными галогеноводородами, образует, соответственно, 5,23 г хлорпроизводного или 8,2 г бромпроизводного.

3. Глюкоза реагирует с

1) этаном 2) водородом

3) гидроксидом меди(II) 4) оксидом углерода(IV)

5) серной кислотой (конц.) 6)сульфатом меди(II)