Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация

Задания . Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы

ТЕОРИЯ

1.Вещества с водой ведут себя по разному. ( см схему )

2.Хорошо известно, что одни вещества в растворенном или расплавленном состоянии проводят электрический ток, другие в тех же усло­виях ток не проводят, и по этому свойству вещества делят на

1) электролиты - вещества, расплавы или растворы которых проводят электрический ток, Т.К при растворении и расплавлении . на ионы распадаются.

Типичными электролитами являются кислоты, основания, соли.

!!!! см. Все электролиты в таблице растворимости.

2) неэлектролиты - вещества, расплавы или растворы которых не проводят электрический ток, Т.К при растворении и расплавлении, на ионы не распадаются. ( см схему ).

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------

СХЕМА

1. вещество + Н2О

1. нерастворяются 2.растворяются 3. Идет химическая реакция

( SiO2, CuO, CaCO3, …) (сахар, NaCl, HCl, ..) (Na, P2O5, CaO, .. )

2. Р А С Т В О Р Ы , расплавы В Е Щ Е С Т В

Электролитов неэлектролитов

соли, основания, кислоты. Сахар, спирт, глюкозы….

проводят электрический ток не проводят

(наличие ионов) (отсутствие ионов)

3.Электролитическая диссоциация – распад при растворении в воде (или в расплаве) Э Л Е К Т Р О Л И Т А на И О Н Ы .

В растворе под действием молекул воды молекулы вещества распадаются на положительно и отрицательно заряженные ионы – катионы и анионы. То же самое происходит в расплаве при высоких температурах.

4. Электролиты в зависимости от степени диссоциации делятся на две группы:

• слабые – плохо распадаются на ионы;

• сильные – хорошо растворимы, легко распадаются на ионы.

Степень электролитической диссоциации – отношение количества распавшихся на ионы молекул к общему количеству молекул вещества

1!!!! СМОТРЕТЬ ТАБЛИЦУ РАСТВОРИМОСТИ.

5.Ионы – это заряженные частицы (атомы или группы атомов).

Разделяют положительно заряженные ионы (катионы) и

отрицательно заряженные ионы (анионы).

К катионам относятся: ион водорода Н+, ион аммония NH4+, ионы металлов Na+, K+ , Fe2+, Al3+, катионы основных солей CuOH+, Аl(ОН)2+, FeOH2+ и т. д.

К анионам относятся: гидроксид-ион ОН—, ионы кислотных остатков Сl—, NO3—, SO42-, Cr2O72-, анионы кислых солей НСО3—, Н2РО4—, HPO42- и т. д.

!!!! Самые распространенные ионы можно найти в таблице растворимости

Ступени диссоциации

Некоторые вещества диссоциируют на ионы не в одну стадию (как NaCl), а ступенчато. Посмотрите на ступенчатую диссоциацию ортофосфорной кислоты:

Диссоциация слабых электролитов: многоосновных кислот и многокислотных оснований происходит ступенчато и обратимо. Т.е. при диссоциации слабых электролитов распадается на ионы только очень небольшая часть исходных частиц. Например, угольная кислота:

H₂CO₃ ↔ H⁺ + HCO₃^–

HCO₃^– ↔ H⁺ + CO₃^2–

Гидроксид магния диссоциирует также в 2 ступени:

Mg(OH)₂ ⇄ Mg(OH) + OH^–

Mg(OH)⁺ ⇄ Mg²⁺ + OH^–

Кислые соли диссоциируют также ступенчато, сначала разрываются ионные связи, затем — ковалентные полярные. Например, гидрокабонат калия и гидроксохлорид магния:

KHCO₃ ⇄ K⁺ + HCO₃^– (α=1)        

HCO₃^– ⇄ H⁺ + CO₃^2– (α

     Mg(OH)Cl ⇄ MgOH⁺ + Cl^– (α=1)      

MgOH⁺ ⇄ Mg²⁺ + OH^– (α

--------------------------------------------------------------------------------------------------------

Примеры заданий (!!!! см. Все электролиты в таблице растворимости.

это ваша официальная шпаргалка экзамене. 

!!1 ХОД РЕШЕНИЯ по формуле вещества

1. находим в таблице растворимости это вещество

а) если оно там есть ---это электролит

б) если Р , это сильный электролит но есть искл. См слабые

в) см. какие ионы будет давать при диссоциации

2. подсчет ионов сколько (в моль): катионов, анионов, сумма всех ионов

Na₃PO₄ = 3Na⁺  + PO₄^3-

1 моль 3 моль 1 моль

Катионы анионы

4 моль ионов

1. одновременное нахождения + и - ионов в растворе

а)возможность одновременного нахождения

если + ион и – ион при соединении дают вещество Р, растворимое в воде.

Б) невозможность одновременного нахождения

если + ион и – ион при соединении дают вещество СЛАБЫЙ ЭЛЕКТРОЛИТ (Н, НЕрастворимое в воде. Или газ ,,..)

-------------------------------------------------------------------------------------------------------

ЗАДАНИЕ	ПРИМЕР	РЕШЕНИЕ
1. найти элекролиты	К сильным электролитам не относятся   1)  2)  3)  4)  5)	Следует помнить какие кислоты относятся к сильным, а какие — к слабым. Из представленных кислот сероводород и угольная кислота относятся к слабым.   Ответ: 34.
Найти вещество , дающее, при диссоциации определенный ион	Хлорид-ионы образуются при электролитической диссоциации   1)  2)  3)  4)  5)	Среди представленных веществ метилхлорид вообще не диссоциирует на ионы, а хлориды калия и алюминия при диссоциации образуют хлорид-анионы.   Ответ: 45.
Подсчет ионов при диссоциации в моль. (общее , катионов, анионов)	Одинаковое число положительных и отрицательных ионов образуется при электролитической диссоциации   1) хлорида калия 2) хлорида бария 3) карбоната натрия 4) сульфата железа(II) 5) сульфата алюминия	В молекулах хлорида калия и сульфата железа(II) один катион и один анион, поэтому при электролитической диссоциации образуется одинаковое число положительных и отрицательных ионов.   Ответ: 14.
	При диссоциации 1 моль вещества образовалось 4 моль ионов. Формулы веществ:   1)  2)  3)  4)  5)	В молекуле хлорида алюминия на три аниона приходится один катион (в сумме 4 иона), а в молекуле фосфата натрия на три катиона приходится один анион (в сумме 4 иона).   Ответ: 12.
4.возможность одновременного нахождения ионов в растворе	Какие ионы могут одновременно находится в растворе   1) ион натрия и ион хлора 2) ион водоррда и карбонат ион 3) ион кальция и карбонат ион 4) ион водорода и нитрат ион	Нужно смотреть в таблицу растворимости, нужно, чтобы при соединении ионов + и -, образовывалось вещество СИЛЬНЫЙ ЭЛЕКТРОЛИТ (Р) Ответ: 1,4