Электроотрицательность, типы химической связи, степень окисления 8 класс

«Электроотрицательность химических элементов»

Электроотрицательность (ЭО) – свойство атома данного элемента оттягивать на себя электроны от атомов других элементов в соединениях.

1 закономерность – чем меньше радиус атома, тем ярче проявляются

неметаллические свойства и наоборот.

2 закономерность – чем больше радиус атома,

тем легче он отдает электроны.

3 закономерность – чем меньше радиус атома, тем выше электроотрицательность.

ЭО увеличивается

ЭО увеличивается

Н аиболее электроотрицательные химическ ие элемент ы в соединении :

Са СL 2 ,

К 2 O ,

N 2 ,

H 2 S,

Al 2 O 3 .

Химическая связь

Что было, если бы атомы не соединялись друг с другом?

Ничего

Почему атомы соединяются?

Как атомы соединяются?

Почему атомы соединяются?

Внешний уровень завершённый – устойчивый, стабильный

p

S

Ne

F

Внешний уровень НЕ завершённый – НЕ устойчивый, НЕ стабильный

Соединяясь, атомы образуют завершённый внешний уровень – устойчивый, стабильный

Слайд 2

Н

Н

Н 2

Н

Н

Внешний уровень НЕ завершённый – НЕ устойчивый, НЕ стабильный

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Внешний уровень завершённый – устойчивый, стабильный

Н 2

p

S

Cl

Cl

Общая электронная пара ОЭП

Cl

Cl

Cl

Cl

Cl 2

Структурная формула

Электроннаяформула

p

S

О

О

2 Общие электронные пары ОЭП

О

О

О

О

О 2

Структурная формула

Электроннаяформула

p

S

S

H

H

H

H

H

S

H

S

H 2 S

Электроннаяформула

Структурная формула

Ковалентная

Ионная

Типы химической связи

Металли-

ческая

Водородная

Механизм образования ковалентной связи:

• В общем виде:

.

.

А : В

А

+

В

Общая пара

электронов

Неспаренные электроны

Виды ковалентной связи

Неполярная

Полярная

• Образуется между атомами с одинаковой электроотрицательностью

• Образуется между атомами, которые незначительно отличаются по электроотрицательности
• Например: H 2 О НCl NН 3
• Общая электронная пара, образующая связь, смещается к атому более электроотрицательного элемента

• Например: H 2 Cl 2 O 2 N 2
• Общая электронная пара, образующая связь в равной степени принадлежит обоим атомам

Ковалентная связь

НеМе

H 2 S

Н 2

Cl 2

О 2

Полярная ковалентная связь

Неполярная ковалентная связь

ЭО

Образование ковалентной неполярной связи

. Н

Н ·

Общая электронная пара

.

.

Повышение электронной плотности

1S

Завершенный энергетический уровень

Образование ковалентной полярной связи

..

Н ·

. Сl:

..

Общая электронная пара

.

3d…

Повышение электронной плотности

3p

1s

3s

Устойчивая электронная конфигурация

Составить схемы образования молекул

N 2

HCl

F 2

NH 3

Ионная связь

• Образуется между атомами типичных металлов и типичных неметаллов, т.е. между элементами, атомы которых резко отличаются по электроотрицательности
• Например: NaCl BaO K 3 N
• Связь образуется за счет электростатического притяжения разноименно заряженных ионов

Степень окисления

• Определить тип химической связи в молекулах:

Na, NaCl, Cl 2 , HCl

Степень окисления.

• Степень окисления - это условный заряд атомов, вычисленный из предположения, что вещество состоит только из ионов.

Правила для определения степени окисления.

• Степень окисления

Положительная

Отрицательная

Нулевая

Нулевая степень окисления.

• Степень окисления простых веществ и свободных атомов всегда равна нулю (0):

0

О 2

0

Cl 2

0

Fe

Отрицательная степень окисления

• Степень окисления фтора (F) всегда равна -1

Отрицательная степень окисления.

• У атома кислорода (О) степень окисления равна -2 , кроме соединений со фтором (+2)

+2 -1

ОF 2,

и в пероксидах (-1)

-1

Н 2 О 2

Положительная степень окисления.

• У металлов степень окисления всегда положительна и равна номеру группы (для металлов главных подгрупп).

• У металлов I группы С.О.= +1
• У металлов II группы С.О.= +2
• У металлов III группы С.О.= +3

Положительная степень окисления.

• У атома водорода степень окисления равна +1

+1 -2

Н 2 О,

Кроме соединений с металлами (-1) :

+1 -1

NaH

Задание 1: Определить степень окисления в соединениях K 2 О, AlH 3 , CaF 2

+1 -2

K 2 O

+3 -1

AlH 3

+2 -1

CaF 2

Суммарная степень окисления в молекуле всегда равна 0

+1 -2

Na 2 O

+3 -1

AlCl 3

+2 -1

BaH 2

• На первом месте всегда записывается элемент с положительной степенью окисления, а на втором - с отрицательной.

Составление формул соединений по степени окисления

оксид углерода (IV).

1) Записать символы химических элементов образующих соединение:

СО

2) Над атомами химических элементов в соединении проставить их степени окисления (в скобках указана переменная степень окисления элемента – она положительна):

+4 -2

СО

оксид углерода (IV).

Составление формул бинарных соединений по названию.

3) Найти наименьшее общее кратное между значениями степеней окисления:

+4 -2

СО

4

Составление формул бинарных соединений по названию.

• Определить индексы, разделив НОК на значения степеней окисления каждого элемента.

+4 -2

СО

СО 2 - оксид углерода (IV)

4

2

Индекс «1» не пишут