Итоговое тестирование за курс 8 – 9 классов

Вариант I

1. Коэффициент перед формулой углекислого газа в уравнении реакции

С₂Н₆ + О₂ → СО₂ + Н₂О равен:

А) 1 B) 2

C) 3 D) 4 E) 5

2. Вычислите относительную молекулярную массу Н₂SО_4:

А) 98 B) 67

C) 102 D) 70 E) 50

3. Найдите массу кальция, необходимую для получения оксида кальция массой 112 г

А) 20 г B) 40 г

C) 60 г D) 80 г E) 100 г

4. Экзотермической реакцией является:

А) С + О₂ → СО₂ B) 2 HgO → 2 Hg + O₂

C) 2 H₂O → 2 H₂ + O₂ D) PCl₅ → PCl₃ + Cl₂ E) 2NH₃ → N₂ + 3 H₂

5. В лаборатории кислород получают …

А) из воздуха B) из KMnO₄

C) из NO₂ D) из KClO₃ E) B и D

6. Массовая доля кислорода в серной кислоте Н₂SО₄ равна приблизительно:

А) 16 % B) 33 %

C) 65 % D) 2 % E) 17 %

7. Формула сульфата меди:

А) CuS B) CuSO₃

C) CuSO₄ D) Cu₂SO₄ E) Cu₂S

8. Формула гидроксида алюминия:

А) Al (OH)₃ B) Al(OH)₂

C) AlOH D) AlH E) Al₂O₃

9. Число протонов в атоме азота равно:

А) 9 B) 7

C) 14 D) 21 E) 5

10. Формула оксида, основания, соли соответственно:

А) BaO, Fe(OH)_2, NaNO₃ B) SiO₂, CaO, K₂CO₃

C) P₂O₅, NaNO₃, CaCl₂ D) SO₃, P₂O₅, Ca (OH)₂ E) HCl, K₂O, CuSO₄

11. Как изменяются металлические свойства в ряду Na → Mg → Al → P → Cl?

А) не изменяются B) усиливаются

C) ослабевают D) периодически усиливаются E) периодически ослабевают

12. Как вычислить число энергетических уровней слоев атома?

А) по порядковому номеру B) по номеру группы

C) по номеру периода D) по номеру ряда E) нельзя вычислить

13. Степень окисления алюминия в соединениях равна?

А) + 1 B) + 3

C) + 5 D) – 3 E) – 1

14. Сколько граммов натрия нужно для реакции с 11,2 л кислорода?

А) 46 г B) 23 г

C) 10 г D) 50 г E) 69 г

15. Относительная молекулярная масса KClO₃ равна:

А) 122,5 B) 100

C) 90,5 D) 70 E) 35,5

16. Химическая связь в молекуле NH_3:

А) ионная B) ковалентная полярная

C) металлическа D) ковалентная неполярная E) водородная

17. Вещества, при диссоциации образуют в качестве катионов ионы водорода и металла, являются:

А) кислотами B) средними солями

C) щелочами D) двойными солями E) кислыми солями

18. Реакции ионного обмена идут до конца в результате образования осадка при взаимодействии:

А) BaCl₂ + Н₂SО₄ → B) K₂CO₃ + HCl →

C) NaOH + HNO₃ → D) MgCl₂+ Н₂SО₄ → E) Na₂S + H₃PO₄ →

19. В каком растворе соли фенолфталеин изменит свою окраску?

А) Na₂SO₄ B) PbCl₂

C) Zn ( NO₃)₂ D) K₂CO₃ E) Na₂S

20. Масса сульфида цинка, образовавшегося при нагревании 10 г цинка и 10 г серы, равна:

А) 10 г B) 14,9 г

C) 20 г D) 24,9 г E) 30 г

21. Электронная формула атома серы:

А) 1 s² 2 s² 2 p⁶ 3s¹ B) 1 s² 2 s² 2 p⁶ 3s¹3 р²

C) 1 s² 2 s² 2 p⁶ 3s¹3 р³ D) 1 s² 2 s² 2 p⁶ 3s²3 р⁶ E) 1 s² 2 s² 2 p⁶ 3s²3 р⁴

22. Промышленному способу получения аммиака соответствует уравнение реакции:

А) NH₄OH ↔ NH₃ + H₂O B) N₂ + 3 H₂ ↔ 2 NH₃ C) NH₄Cl ↔ NH₃ ↑ + HCl

D) NH₄Cl + NaOH → NH₃ ↑ + NaCl + H₂O E) ( NH₄)₂SO₄ + KOH →K₂SO₄ + NH₃ ↑+ H₂O

23. Термохимическое уравнение реакции горения магния 2 Mg+ O₂ → 2 MgO + 1127 кДж при сгорании 2,4 г магния выделится теплоты:

А) 11,27 кДж B) 28,175 кДж

C) 56,35 кДж D) 112,70 кДж E) 90,50 кДж

24. С водой наиболее энергично реагирует:

А) цинк B) магний

C) калий D) медь E) золото

25. Какова электронная конфигурация атома натрия:

А) 1 s² 2 s² 2 p¹ B) 1 s² 2 s² 2 p⁶ 3s¹

C) 1 s² 2 s² 2 p⁴ D) 1 s² 2 s² 2 p³ E) 1 s² 2 s² 2 p⁶ 3s²

26. С образованием соли и выделением водорода протекает взаимодействие …

А) H₂SO₄ ( p – p) + Fe B) H₂SO₄ ( конц.) + Cu

C) H₂SO₄ ( конц.) + Mg D) H₂SO₄ ( конц.) + Ag E) H₂SO₄ ( р – р) + Au

27. Вещества с общей формулой С_nH_2n относятся к классу:

А) алканов B) алкинов

C) алкенов D) Аренов E) ацетиленовых

28.Функциональная группа карбоновых кислот:

А) - OH B) - СОН

C) - COOH D) R – COH E) R – O – R¹

29. Метан реагирует с:

А) хлором B) водой
C) раствором перманганата калия

D) водородом E) бромной водой

30. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 84,9 %, относительная плотность этого вещества по водороду равна 36. Молекулярная формула этого углеводорода:

А) С₄Н₈ B) С₄Н₁₀

C) С₅Н₁₂ D) С₄Н₁₂ E) С₆Н₆