Попробуйте готовые материалы учителя на каждый урок для работы в классе и дистанционно.

СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Выбрать материалы

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Был в сети 11.01.2021 08:39

Гинзбург Денис Александрович

Аспирант Учитель высшей категории Заместитель директора по учебно-методической работе

46 лет

2 186

22 674

Подписчики

Подписки

Местоположение

Россия, Москва

Специализация

Биология

Химия

Директору

Завучу

Обо мне Блог Файлы Тесты Галерея Активность Награды

Изучение гидролиза солей разных типов.

Категория: Химия

20.10.2020 14:03

Учебник: Химия 8 класс. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н. 4-е изд., перераб. - М.: 2012. - 256 с.

Распад электролитов на ионы при растворении в воде или расплавлении называется электролитической диссоциацией. Электролиты – вещества, проводящие электрический ток в растворенном или расплавленном состоянии. К электролитам относятся вещества, имеющие ионную связь: соли, основания, полярные молекулы кисло. Классификация электролитов приведена в таблице 1. Вещества, которые в растворенном или расплавленном состоянии не проводят электрического тока, называются неэлектролитами.

Просмотр содержимого документа
«Изучение гидролиза солей разных типов.»

2.1 Практическая работа №1

По теме: «Гидролиз солей»

Цель работы: изучение гидролиза солей разных типов.

Задачи работы:

Научиться определять реакцию среды растворов солей различных типов.
Исследовать растворы различных солей на протекание реакций гидролиза. Отработать навыки составления уравнений реакций гидролиза.
Отработать навыки экспериментальной работы, соблюдая правила техники безопасности при работе в кабинете химии.

Краткие теоретические сведения.

Таблица 1. Классификация электролитов

Степень электролитической диссоциации	Сила электролита		Примеры
α 30%	сильные	кислоты	H₂SO₄, HNO₃,HCl, HBr, HI
		основания	Ме^п+(OH)_n Р., М. в воде
		соли	Р. в воде
3%	средние	кислоты	HF , H₂SO₃,Н₃PO₄
3%	средние	основания	Fe(OH)₃
α	слабые	кислоты	H₂S, H₂CO₃,H₂SiO₃, СН₃СООH
		основания	Ме^п+(OH)_n Н. в воде и NH₄OH
		соли	М. в воде

Гидролиз соли - взаимодействие ионов соли с водой, когда образуется слабый электролит [H⁺] = [OH^-] - среда нейтральная, [H⁺] [OH^-] - среда кислая, [OH^-] [H⁺] - среда щелочная.

В зависимости от своего состава соли по-разному реагируют с водой, поэтому можно выделить 4 типа гидролиза солей, которые представлены в таблице 2.

Таблица 2. Типы гидролиза солей

1. Соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты.

(CuCl₂, NH₄Cl, Fe₂(S0₄)₃ — гидролиз по катиону)

CuCl₂ Cu²⁺ + 2Сl^-

Н₂О  Н⁺ + ОН^-

Cu²⁺ + 2Сl^-+ Н⁺ + ОН^- CuОН⁺+ Н⁺+ 2Сl^-

Выводы: [ Н⁺] [ОН^-]  pH  среда раствора кислая  окраска индикаторов изменяется

2. Соль образована катионом сильного основания и анионом слабой кислоты.

(К₂С0₃, Na₂S — гидролиз по аниону)

К₂С0₃ 2К⁺ + С0₃^2-

Н₂О  Н⁺ + ОН^-

2К⁺ + С0₃^2-+ Н⁺ + ОН^- НСО₃^- + 2К⁺ + ОН^-

Выводы: [ Н⁺] ^-]  pH 7  среда раствора щелочная  окраска индикаторов изменяется

3. Соль образована катионом слабого основания и анионом слабой кислоты. ((NH₄)₂CO₃, CH₃COONH₄, Na₂CO₃— гидролиз по катиону и по аниону)

Fe₂(C0₃)₃ 2Fe ³⁺ + 3C0₃^2-

Н₂О  Н⁺ + ОН^-

2Fe ³⁺ + 3C0₃^2-+ Н⁺ + ОН^- Fe (ОН)₃+ C0₂ + Н₂О идёт до конца
Выводы: Характер среды определяется относительной силой кислоты и основания.

4. Соль образована катионом сильного основания и анионом сильной кислоты. (гидролизу не подвергаются (NaCl, К₂SО₄, Ba(N0₃)₂).

NaCl  Na⁺ + Сl^-

Н₂О  Н⁺ + ОН^-

Na⁺ + Сl^- + Н⁺ + ОН^-  Na⁺ + Сl^- + Н⁺ + ОН

Выводы: [ Н⁺] = [ОН^-]  pH = 7  среда раствора нейтральная окраска индикаторов не изменяется

Приборы и реактивы:

- растворы солей: карбонат калия, карбонат натрия, нитрат калия, сульфат алюминия, сульфат железа (III), сульфат меди (II), хлорид железа (III), хлорид натрия, хлорид цинка;

- универсальная индикаторная бумажка, штатив с пробирками, предметные стёкла, пипетка, стеклянная палочка.

Порядок выполнения работы.

Опыт № 1. Испытание растворов солей индикатором. Гидролиз солей.

Ход работы: На полоску универсальной индикаторной бумаги нанести пипеткой по одной капли раствора каждой соли (из списка реактивов).

Оформление отчета: результаты наблюдений занести в таблицу №3.

Таблица 3. Определение среды растворов солей

Формула соли	Цвет индикатора			Какими основаниями и кислотами сильными () или слабыми () соль образована:
Формула соли	Нейтральная	Кислая	Щелочная
1. К₂СО₃			синий	kt  основания и an  кислоты
2.Na₂CO₃
3. KNO₃
4. Al₂(SO₄)₃
5.Fe₂(SO₄)₃
6.CuSO₄
7.FeCl₃
8.NaCl
9.ZnCl₂

Задание. После заполнения таблицы составьте уравнения реакций гидролиза солей, растворы которых имели, кислую или щелочную среду раствора. С помощью уравнений реакций объясните происходящие реакции.

Опыт № 2. Получение соли карбоната алюминия и наблюдение за её гидролизом.

Ход работы: К 1 мл раствора соли алюминия прилейте 1 мл раствора карбоната натрия.

Оформление отчета: записать наблюдения и уравнение гидролиза в таблицу:

Условия проведения.	Наблюдения	Уравнения гидролиза. Вывод

Уравнение гидролиза:

Al₂ (SO₄)₃ + 3Na₂СО₃→ Al₂ (CO₃)₃+3Na₂SО₄

Al₂ (CO₃)₃ 2Al ³⁺ + 3CO₃^2-

Н₂О  ОН^- + Н⁺

2Al ³⁺ + 3CO₃^2-+ОН^- + Н⁺  Al(ОН)₃+ CO₂ + Н₂О идёт до конца

Опыт № 3. Экспериментальная задача.

Ход работы: В трёх, пронумерованных, пробирках находятся растворы солей: K₂SO₃, Al(NO₃)₃, NaCl. Определите, в какой пробирке находятся данные соли.

Алгоритм проведения опыта по определению веществ:

1. Дотронуться стеклянными палочками из пронумерованных пробирок до индикаторной бумага, записать цвет индикаторной бумага и сделать заключение о реакции среды раствора.

2. Записать уравнение гидролиза предложенных солей и сделать выводы (назовите среду раствора каждой соли).

3. Сопоставить формулы солей и цвет индикаторной бумаги.

Оформление отчета: записать наблюдения и уравнение гидролиза в таблицу:

Формулы солей	Цвет индикаторной бумаги	Уравнение гидролиза, среда раствора
1. K₂SO₃
2. Al(NO₃)₃
3. NaCl.