Календарно-тематическое планирование по химии 10 класс

№

Тема урока

Часы

Эксперим

Д/з

Сроки

Презент,

ф/чарт

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов в свете строения атома

10

1. (1)

ПЗ и ПСХЭ, химический элемент.

1

2. (2)

Э.о. химических элементов.

1

3. (3)

Атом, ион, молекула и их характеристики. 

4. (4)

Современные представления о строении атома.

1

5. (5)

Радиоактивность атомов химических элементов. Изотопы.

1

6. (6)

Валентность. Степень окисления.

1

7. (7)

Изменения свойств элементов в главных подгруппах и периодах.

1

8. (8)

Периодичность изменения свойств металлов и неметаллов и их соединений. 

1

9. (9)

Значение ПЗ для развития науки. 

1

10. (10)

Характеристика элементов по положению в ПСХЭ.

1

2. Химическая связь и строение вещества

8

11. (1)

Природа химической связи. Ковалентная химическая связь.

1

12. (2)

Донорно-акцепторный механизм связи.

1

13. (3)

Ионная химическая связь и кристаллические решетки. 

1

14. (4)

Металлическая связь и кристаллическая решетка.

1

15 (5)

Водородная связь, механизм образования.

1

16. (6)

Зависимость свойств веществ от типа химической связи и кристаллической решетки. 

1

Л.о№ 1: «Изгот мол вещ с разл видами связи. Из св в с раз кр реш

17. (7)

Гибридизация атомных орбиталей.

1

18. (8)

Контрольная работа № 1

3. Химические реакции и закономерности их протекания

14

19. (1)

Классификации химических реакций.

20. (2)

Окислительно-восстановительные реакции.

1

л о № 3: «Экспер подтвер кач сост кисл, основ и сол»

21. (3)

Электролиз расплавов и растворов солей

1

22. (4)

Химические реакции, характеризующие свойства простых и сложных веществ

1

23. (5)

Гидролиз солей. 

1

л о № 2: «Пол гидрокс (щел, кисл) и изуч их св, Гидр сол»;

24. (6)

Химические реакции и круговорот веществ.

1

25. (7)

Тепловой эффект химической реакции.

1

26.(8)

Скорость химических реакций. Закон действующих масс.

27. (9)

Катализаторы и ингибиторы. Катализ.

1

28. (10)

Химическое равновесие условия его смещения.

1

29. (11)

Принцип Ле Шателье-Брауна.

1

л о № 4: «Смещ хим рав в сис (на прим тиоцион аммон (калия) и хлорида железа (III) путем изменения концентрации»,

30. (12)

Константа равновесия.

1

31. (13)

Ядерные реакции.

1

32. (14)

Контрольная работа № 2

1

4. Общая характеристика металлов и неметаллов

6

33. (1)

Металлы и неметаллы

1

демон № 4:       обр немет, мет и их соед; модели крист реш металлов

34. (2)

Строение атомов металлов главных подгрупп и неметаллов.

1

35. (3)

Особенности строения металлов и неметаллов.

1

36. (4)

Электрохимический ряд напряжения металлов

1

л о№ 5: «Хим св типич мет, немет и амфот эл»

37. (5)

Закономерности изменения свойств неметаллов и металлов

1

38. (6)

Нахождение металлов, неметаллов и их соединений в природе.

1

5. Важнейшие s-элементы и их соединения

6

39. (1)

Положение s-элементов в ПСХЭ.

1

40. (2)

Натрий и калий, кальций и магний

1

дем № 5: вз натрия, калия, кальция с водой

41. (3)

Важнейшие соединения натрия, калия, кальция, магния.

1

Л.о № 6: «Ознак с обр важ сол нат, кал, маг и кальц, срав хим ак мет. Окр плам сол щел и щ/з мет. Пол извес воды, взаим с окс углер(IV)»;

42. (4)

Жесткость воды и способы ее устранения

1

43. (5)

Природные соединения щелочных и щелочноземельных металлов.

1

44.(6)

Практическая работа № 1

«Решение экспериментальных задач по теме «Металлы главных подгрупп».

1

6. Важнейшие d-элементы и их соединения

8

45. (1)

Положение d-элементов в ПСХЭ, особенности строения их атомов.

1

46. (2)

Медь, цинк, железо, хром.

1

л о № 7. «Кач р. на расп ионов Cu²⁺, Fe²⁺, Fе³⁺, Zn²⁺»

47. (3)

Важнейшие соединения меди, цинка, железа, хрома.

1

Дем № 6: пол гидр жел (II) и (III), меди (II), цинка, хрома (III), исп отнош гидр к кисл и щелочам. 

48. (4)

Месторождения меди, цинка, железа, хрома и их соединений в Казахстане

1

49. (5)

Коррозия металлов.

50. (6)

Тяжелые металлы

1

51. (7)

Практическая работа № 2

«Решение экспериментальных задач по теме «Металлы побочных подгрупп»

1

52. (8)

Контрольная работа № 3

1

7. Важнейшие р-элементы и их соединения

10

53. (1)

Положение р-элементов в ПСХЭ. Алюминий.

1

54. (2)

Характеристика неметаллов. Углерод и кремний.

1

55. (3)

Азот. Соединения азота.

1

56. (4)

Фосфор. Соединения фосфора.

1

57. (5)

Сера. Соединения серы.

1

58. (6)

Галогены. Хлороводород, соляная кислота.

1

л о № 8: «Ген св между кл неорг вещ. Ознак со св орто кисл фосфатов. Дейст раствора йода на крахмал»

59. (7)

Важнейшие месторождения р-элементов и производства на их основе.

1

60. (8)

Практическая работа № 3

«Получение аммиака, изучение свойств водного раствора аммиака и солей аммония»

1

61. (9)

Практическая работа № 4

«Решение экспериментальных задач по теме «Качественные реакции на некоторые анионы»

1

62. (10)

Контрольная работа № 4.

1

8. Производство неорганических соединений и сплавов

6

63. (1)

Металлургическая промышленность Казахстана. Научные принципы химического производства

1

64. (2)

Получение металлов электролизом солей.

1

65. (3)

Производство чугуна, стали и алюминия.

1

66. (4)

Производство серной кислоты, аммиака, азотной кислоты. Силикатная промышленность Казахстана.

1

дем№ 8:мод пром пол серной кислоты, амм, чуг, стали и алюм;
      коллек «Образ удоб».

67. (5)

Производство удобрений в Казахстане.

1

68. (6)

Борьба с загрязнением окружающей среды отходами производства.

1