Кимы для входног контроля по химии

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение

Уфимский многопрофильный профессиональный колледж

Контрольно- измерительные материалы

для входного контроля учебных достижений

студентов по химии.

Преподаватель химии

Анисимова М

Содержание

1. Общие положения

2. Структура КИМ

3. Распределение заданий КИМ по

уровню сложности

1. Система оценивания выполнения отдельных заданий

и работы в целом

1. Продолжительность дифференцированного зачета

учебной дисциплины химия

1. Инструкция для студентов

по выполнению работы

1. Перечень требований к уровню подготовки

студентов по химии

1. Варианты тестовых заданий

2. Ответы

Общие положения

Освоение образовательной программы среднего (полного) общего образования завершается обязательным итоговым контролем учебных достижений студентов, который проводится в рамках промежуточной аттестации, предусмотренной федеральными государственными образовательными стандартами среднего профессионального образования.

Дифференцированный зачет по химии проводится в тестовой форме письменно. На выполнение тестовых заданий дается 1,5 астрономических часа (90 минут). Содержание тестовых материалов отвечает требованиям к уровню подготовки выпускников, предусмотренным стандартом среднего (полного) общего образования по соответствующей общеобразовательной дисциплине (химии).

Тестовые материалы дополнены критериями оценки (используется шкала перевода баллов в отметки).

Тестовые материалы сформированы из двух частей: обязательной, включающей задания минимального обязательного уровня, правильное выполнение которых достаточно для получения удовлетворительной оценки «3», и дополнительной части с более сложными заданиями, выполнение которых позволяет повысить удовлетворительную оценку до «4», «5».

Оценка выполнения тестовых заданий осуществляется согласно утвержденным критериям (шкала перевода баллов в отметки), которые открыты для обучающихся, студентов до конца итогового занятия. Для оценки выполнения тестовых заданий по бальной системе используются критерии оценки заданий.

Для перевода количества набранных баллов в отметку используется шкала перевода баллов в отметки по пятибалльной системе.

Письменные тестовые задания по химии составлены из двух частей: обязательной (А) и дополнительной (В). В обязательную часть работы включены задания минимально обязательного уровня, в дополнительную часть – более сложные.

В обязательную часть работы включены задания базового уровня по всем основным разделам требований ФГОС – «Общая и неорганическая химия», «Органическая химия»

Структура КИМ

Тестовые задания состоят из двух частей, которые различаются по содержанию, сложности и числу заданий. Общее число заданий в работе – 26. Определяющим признаком для каждой части работы является форма предъявления результата выполнения заданий и способ обработки результатов:

• часть А (основная) содержит задания с выбором ответа;

• часть В (дополнительная) содержит задания с кратким ответом.

Часть А содержит 12 заданий с выбором ответа (один верный ответ из

четырех предложенных). С их помощью проверяются базовые знания терминов и понятий, процессов, явлений, химических реакций, элементарных расчетов по формулам, номенклатуры соединений.

Часть В состоит из 4 заданий с кратким ответом (число в расчетной задаче, последовательность цифр, слово или формула). Эти задания позволяют проверить, в дополнение к вышеуказанным элементам, умения, студентов составлять уравнения реакций, решать расчетные задачи, анализировать данные.

Распределение заданий дифференцированного зачета по ее частям с учетом максимального первичного балла за выполнение каждой части дается в таблице 1.

Таблица 1. Распределение заданий по частям работы

Требования стандарта базового уровня отражены в содержательных (тематических) и отдельных деятельностных (выходящих на умения) объектах проверки. Задания, соответствующие этим требованиям, представлены во всех частях работы.

Распределение заданий КИМ по уровню сложности

В работу включены задания базового, повышенного и высокого уровней сложности. Они располагаются по принципу нарастания от простых – в части А – к наиболее сложным – в части В.

Часть А содержит все задания базового уровня. В части В представлены задания повышенного и высокого уровней сложности.

Таблица 2. Распределение заданий по уровню сложности

Система оценивания выполнения отдельных заданий

и работы в целом

Часть 1

За правильный ответ на каждое задание части 1 ставится 1 балл.

Часть 2

Задание с кратким ответом считается выполненным верно, если правильно указаны требуемые одно-два слова или последовательность цифр.

Полный правильный ответ на задания В4, В3 оценивается 3 баллами; неполный – 1 баллом; неверный ответ или его отсутствие – 0 баллов.

Полный правильный ответ на задания В1, В2, оценивается 2 баллами; если допущена одна ошибка 1 балл; более двух ошибок или ответ отсутствует – 0 баллов.

Максимально возможный балл за всю работу – 22

Продолжительность дифференцированного зачета

учебной дисциплины химия

На выполнение задания отводится 90 минут.

Примерное время выполнения отдельных заданий, составляет:

1) для каждого задания части 1 — 1–3 минуты;

2) для каждого задания части 2 — 5–8 минут.

Таблица 3. Шкала перевода баллов в отметки по пятибалльной системе

Инструкция для, студентов по выполнению работы

На выполнение тестовых заданий по химии даётся 1,5 часа (90 минут). Работа состоит из 2 частей, включающих 16 заданий.

Часть А включает 12 заданий с выбором ответа. К каждому заданию

даётся четыре варианта ответа, из которых только один правильный.

Часть В состоит из 4 заданий, на которые надо дать краткий ответ в

виде слова (словосочетания), формулы, числа или последовательности цифр.

Рекомендуется выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удаётся выполнить сразу,и переходите к следующему. Если после выполнения всей работы у Вас останется время, Вы сможете вернуться к пропущенным заданиям. Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются.

Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Шкала перевода баллов в отметки

по пятибалльной системе

Желаем успеха!

Перечень требований к уровню подготовки, студентов по химии в учреждениях СПО

Перечень требований по всем разделам включает в себя требования к уровню подготовки студентов по химии, освоивших программу среднего (полного) общего образования (базовый уровень).

Требования (умения и виды деятельности), проверяемые тестовыми заданиями.

знать/понимать:

• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева;

• основные теории химии; химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

• важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

• называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;

• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений;

• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;

• проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

• решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;

• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

ВАРИАНТ 1

ЧастьА

А1. Укажите число валентных электронов в атоме кальция:

1)2; 2)3; 3)6; 4)8.

А2. Степень окисления азота в хлориде аммония равна:

1)-3; 2)-1; 3)+1; 4)+3.

А3. Какой объём занимает 0,5моль любого газа при нормальных условиях.

1)11,2 л; 2) 4,48 л; 3) 22,4 л; 4) 224л

А4. Укажите число ионов в кратком ионном уравнении взаимодействия хлорида натрия и нитрата серебра:

1)1; 2)2; 3)3; 4)4.

А5. В воду для отопительных систем добавляют соду. Это связано с:

1. дезинфекцией; 3) умягчением воды;

2. защитой от коррозии; 4) удалением углекислого газа.

А6. В 80 г воды растворили 20 г вещества. Концентрация полученного раствора:

1)20%; 2)25%; 3) 0,25 М; 4) 0,25 н.

А7. Какое количество нейтронов имеет железо

1. 3; 3) 25;

2. 30; 4) 40.

А8 К кислотам относятся:

1. НCL.HI.HNO3 3)NaOH.BaO.NaCl

1. СaO.FeO.KOH 4)LiOH.CuO.HCl

А9 Чему равна масса осадка,получившегося при взаимодействии17г нитрата серебра с хлоридом натрия

1. 14,35

2. 20

1. 25,

1. 13,5.

А10.В каком соединении ионная химическая связь:

1) оксида серы; 2) водорода; 3) хлорида натрия; 4) соляной кислоты

A11. У элементов главной и побочной подгрупп одинаковое(ые):

1. число энергетических уровней;

2. число протонов в ядре атома;

3. число валентных электронов;

4. химические свойства.

А12 Наиболее экологически чистое топливо - это:

1) метан; 2)водород; 3)этанол; 4)керосин

Часть В

В1. Выберите из перечня веществ электролиты ,запишите их формулы:оксид калия,азотная кислота,хлорид серебра,нитрат магния,гидроксид натрия.

B2 Составьте уравнение реакции взаимодействия оксида кальция с Фосфорной кислотой,назовите все соединения..

B3. Цинк массой 13г обработали соляной кислотой ,вычислите объём выделившегося газа (н.у)

В4Запишите строение электронной оболочки элемента№35

ВАРИАНТ 2

Часть А

Al. Число элементов, образующих молекулу озона, равно:

1) 1; 2)2; 3)3; 4)4

А2 В каком соединении ковалентная полярная связь:

l) NaCl; , 2) LiCl; 3) КС1; 4) HCl.

A3. Степень окисления атома хрома +3 в соединении:

1) СrO; 2) Сг₂О₃; 3) СrO₃; 4) Н₂СrO₄.

A4.Какой объём занимает 0,25 моль любого газа при нормальных условиях

1) 5,6л; 2) 22,4л; 3) 2,24л; 4) 11,2л.

А5.Укадите число ионов в кратном ионном уравнении между хлоридом бария и серной кислотой:

l) 1; 2) 3; 3) 2; 4) 4

A6. В 160 г воды растворили 40 г вещества. Концентрация полученного раствора:

1)20%; 2)25%; 3) 0,25 М; 4) 0,25 н.

A7. Реакцию цинка с кислородом относят к типу:

1) обмена; 2) разложения; 3) соединения; 4) замещения.

А8. Какой объем (н. у.) НС1 поглотится раствором, содержащим 0,8 г NaOH:

1)1 л; 2) 2,24 л; 3) 0,448 л; 4) 22,4 л

А9.К оксидам относят:

1)HCl.CaO.KOH 3)FeO.CuO.CaO

2)HNO3.HBr.NaCl 4)BaO.KBr.NaOH.

A10.Какое количество нейтронов имеет цинк:

1)2,2)23,3)35,4)40

A11. Для промышленного получения особо чистых металлов из оксидов используют:

1) водород; 2) натрий; 3) алюминий; 4) магний.

A12. Номер периода показывает:

1) валентность; 2) количество энергетических уровней; 3) количество протонов; 4) количество электронов.

ЧастьВ

В1Выберите из перечня веществ электролиты,запишите формулы:оксид серы,хлорид алюминия,сульфат бария,нитрат калия,карбонат натрия.

B2.Составьте уравнение реакции оксида алюминия с соляной кислотой,назовите все соединения.

В3 Кальций массой 20г обработали серной кислотой,вычислите объём выделившегося газа(н.у.)

B4.Запишите строение электронной оболочки элемента№53.

Ответы:

1вариант 2вариант

А1-2 А1-1

А2-1 А2-2

А3-1 А3-1

А4-2 А4-3

А5-3 А5-2

А6-1 А6-2

А7-2 А7-2

А8-1 А8-1

А9-1 А9-3

А10-3 А10-3

А11-1 А11-1

А12-2 А12-2

В1-HNO3.Mg(NO3)2.KOH B1- AlCl3.KNO3.Na2CO3

B2-3CaO+2H3PO4=Ca3(PO4)2+3H2O 1вариант

B2-2Al+6HCl = 2 AlCl3+3H2 2вариант

B3-4.48л В3-11,2л

В4-1S22S22P63S23S63d104S24P5 1вариант

B41S22S22P63S23P63d104S24P64d105S25P5-2вариант