Конспект к уроку по химии "Аммиак" 9 класс

Приветствие учащихся.

Приветствие учителя.

Организация внимания.

Внимание учащихся.

Проверка готовности учащихся к уроку.

Стадия вызова (слайд №1).

Попросила сегодня в аптеке нашатырный спирт. Когда домой пришла, обнаружила, что на пузырьке написано не Нашатырный спирт, а Аммиак для наружного применения и ингаляций 10%. В составе - Аммиак водный концентрированный и очищенная вода. Почему же в составе отсутствует спирт? Ничего не понимаю. В общем, чего это я такое в аптеке купила?

Аноним

На какие вопросы мы должны ответить, чтобы помочь анониму разобраться в его сомнениях?

Учащиеся задаются вопросами:

1. Что называется нашатырным спиртом?

2. Почему называется спиртом, если его нет в составе?

3. Что общего между нашатырным спиртом и нашатырем?

Сообщение темы урока (слайд № 2) и план работы.

2. Работа с текстом (V, +, ?)

Посредине ливийской пустыни стоял храм, посвященный богу Амону Ра. В древности арабские алхимики получали из оазиса Амон, находившегося около храма, бесцветные кристаллы. Они звали вещество «нушадир» (Позднее это слово превратилось в "нашатырь" - так назвали хлорид аммония NH4Cl), его растирали в ступках, нагревали – и всякий раз получался едкий газ. Сначала его именовали аммониак, а потом сократили название до «аммиак».

В средние века этот газ называли почему-то «щелочной воздух», а его раствор и поныне называется «нашатырный спирт».

В 1673 году английский физик и химик Роберт Бойль (1627-1691) наблюдал, как дымится палочка, смоченная соляной кислотой, над горящим навозом. "Дым" был результатом образования мельчайших кристалликов хлорида аммония при реакции, выделяющегося из навоза аммиака с хлороводородом.

Почему спирт?
Существовали названия, связанные с различными характеристиками веществ. При этом характеристики брались случайно. Так, летучие жидкости называли спиртами (от лат. спиритус - дух): соляной спирт - соляная кислота; нашатырный спирт - водный аммиак; купоросный спирт - серная кислота.

 В старину пожилые светские дамы, опасаясь обморока в духоте, всегда имели при себе флакончики с «нюхательной солью» – нашатырем. В водной среде (например, под действием поглощенной из воздуха влаги) хлорид аммония подвергается гидролизу, поэтому он всегда, немного пахнет аммиаком. Вдыхание аммиака вызывает возбуждение дыхательных центров. В небольшом количестве аммиак – это средство первой помощи, помогающее вывести человека из обморочного состояния, однако, большое количество аммиака может вызвать остановку дыхания.

Давайте, ребята, проведем небольшое исследование и решим, откуда у этого газа столь необычные свойства и проведем опыт Бойля.

Анализ текста.

Организует самостоятельную работу учащихся с учебником (§ 29 стр.141):

1. Найдите в параграфе и запишите в тетрадь физические свойства аммиака, что такое нашатырный спирт и аммиачная вода.

1. Найдите в параграфе способы получения аммиака и закончите схему

(слайд № 4).

Проверка схемы ( слайд №5).

Самостоятельно работают с учебником:

1.Находят в параграфе способы получения аммиака и заканчивают схему в тетради.

2.

2. Записывают в тетрадь физические свойства аммиака, определение нашатырного спирта, аммиачной воды.

А теперь проверьте свои знания по физическим свойствам аммиака: открывает слайд № 6.

Докажите, что аммиак легче воздуха.

Получение аммиака в лаборатории и изучение его свойств.

1. Повторение техники безопасности (слайд 6) правила работы со спиртовкой, правильное определение запахов.

2. Инструктирует о получении аммиака в лаборатории.

В лаборатории аммиак получают нагреванием смеси гидроксида кальция с хлоридом аммония. Для определения выделяющегося аммиака нам понадобится конц. соляная кислота. При их взаимодействии выделяется белый дым.

Итак, соберите установку для получения аммиака и его распознавание смоченной в конц. кислоте стеклянной палочкой. Если вы наблюдаете, сильное образование дыма, то можете приступать к растворению газа в воде, предварительно добавив в воду фенолфталеин.

Почему ф/ф окрасил раствор в малиновый цвет?

С каким классом веществ будет взаимодействовать щелочь?

Разлейте полученную смесь в две пробирки. В первую добавьте кислоты до нейтрализации раствора. А вторую пробирку нагрейте на спиртовке. Что наблюдаете? Объясните свои наблюдения и запишите химические уравнения реакций.

Собирают установку и демонстрируют её преподавателю. Затем получают аммиак и собирают его в пробирке с водой. Записывают схему установки и химические уравнения реакций.

Проводят опыты, и записывают химические уравнения реакций.

Восстановление текста.

Физические свойства аммиака: ......... Аммиак ... воздуха, поэтому сухая пробирка – приемник находится дном... .

Mr(NH₃) = ...

= ...

Аммиак ... растворим в воде . Продукт взаимодействия аммиака с водой называется ... . Относится к классу ... . Механизм образования химической связи в катионе ... . Тип реакции ... .

Почему исчезла первоначальная окраска раствора?

Название продукта взаимодействия гидроксида аммония с соляной кислотой ... . К какому классу относится продукт реакции? ...

Тип реакции ...

Взаимоконтроль.