Контрольное тестирование за 1 -ое полугодие, 10 класс, 1 вариант

Химия -10, Вариант – I

1. Каков заряд ядра атома магния?

А) +24 Б) +36 В) +12 Г) -12

2. Определите элемент, если в его атоме 40 электронов

А) алюминий Б) цирконий В) германий Г) галлий

3. Чему равняется количество протонов, нейтронов и электронов в атоме фосфора?

А) р=31, n=16, е=31 Б) р=15, n=15, е=15 В) р=15, n=31, е=15 Г) р=15, n=16, е=15

4. Каков физический смысл порядкового номера элемента

А) это число энергетических уровней в атоме Б) это заряд ядра атома В) это относительная атомная масса Г) это число нейтронов в ядре

5. Каков физический смысл номера периода таблицы Д.И.Менделеева?

А) это заряд ядра атома Б) это число электронов на внешнем энергетическом уровне

В) это число электронов в атоме Г) это число энергетических уровней в атоме

6. Чему равно число электронов на внешнем энергетическом уровне атома

А) порядковому номеру Б) номеру периода В) номеру группы Г) числу нейтронов в ядре

7. Укажите количество электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме хлора

А) 2 Б) 5 В) 7 Г) 17

8. Укажите пару химических элементов, между которыми может возникнуть ковалентная неполярная связь

А) водород и фосфор Б) натрий и фтор В) кислород и натрий Г) азот и азот

9. Укажите формулу соединения с ковалентной полярной связью А) O₂ Б) CF₄ В) KBr Г) P₄

10. Атому, какого химического элемента соответствует электронная формула 1S²2S²2P²

А) углерод Б) сера В) магний Г) гелий

11. В ядре атома, какого химического элемента 7 протонов и 8 нейтронов

А) фтор Б) азот В) фосфор Г) кислород

12. Молекулярная масса вещества с химической формулой H₂SO₄ : А) 100 Б) 98 В) 56 Г) 124

13. Установите соответствие между типом химической связи и формулой соединения

Вид химической связи

А) Ковалентная неполярная

Б) Ионная

В) Ковалентная полярная

Г) Металлическая

Химическое соединение

1) N₂O₅ 2) CaCl₂

3) Zn 4) O₃

5) K₃P 6) HF

14. Согласно правилу Вант-Гоффа при повышении температуры на 10 ^{0 C} скорость многих реакций:

А) увеличивается в 2–4 раза; Б) увеличивается в 5–10 раз;
В) уменьшается в 2–4 раза; Г) уменьшается в 5–10 раз

15. Область химии, изучающая скорость и механизм химической реакции– это:

А) кинетика; Б) механика; В) плазмохимия; Г) физическая химия.

16. Для вещества, образующегося в ходе реакции, скорость реакции может быть выражена уравнением:

А) υ = Δ с /Δt ; Б) υ = S / t; В) υ = с₂ – с_{1 ;} Г) υ = - Δ с /Δt.

17. Отметьте единицы, в которых может быть выражена скорость химической реакции:

А) л/ моль; Б) с/моль; В) моль/л∙ сек; Г) моль/л∙ мин.

18. К какому типу относятся следующая реакция: С + O₂ ↔ СO₂ + Q

А) ОВР; Б) соединения; В) разложения; Г) экзотермическая.

19.Скорость реакции при повышении температуры от 55 до 85 ° С (γ = 3) возрастет в:

А) 27;   Б) 81;   В) 243;    Г) 729.

20. При комнатной температуре с наименьшей скоростью протекает реакция:

А) цинка с 10 % -ным раствором HCl; Б) цинка с 5 % -ным раствором HCl;

В) цинка с 2 %-ным раствором HCl; Г) цинка с 0,1 %-ным раствором HCl;

21. Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при химических реакциях, называется:

А) тепловым эффектом; Б) энергией связи; В) энергией ионизации; Г) энергией активации.

22. Равновесие реакции 2Н₂S (г.) + 3О₂ (г.) = 2Н₂О (г.) + 2SO₂ (г.) при повышении давления смещается:

А) вправо; Б) влево; В) давление не влияет на равновесие; Г) не смещается.

23. Кинетическое уравнение реакции А_(г)+ В_(г)=Д:

А) υ = K [A] ∙ [B]²; Б) υ = K [A]² ∙ [B]²; В) υ = K [A] ∙ [B]; Г) υ = K [A]² ∙ [B].

24. В уравнении реакции N₂+3H₂↔2NH₃ равновесие установилось при [N₂]=1,3 моль/л, [H₂]=1,4 моль/л,[NH3]=1,8 моль/л. Константа равновесия этой реакции:

А) 0,8; Б) 0, 9; В) 1.0; Г) 0,7.

25. Тепловой эффект реакции окисления кислородом элементов, входящих в состав вещества, до образования высших оксидов называется:

А) теплотой сгорания этого вещества; Б) теплотой возгонки этого вещества;

В) теплотой адсорбции этого вещества; Г) теплотой десорбции этого веществ