Контрольная работа по теме "Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева"

Контрольная работа №4

Тема: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

1 Вариант

Часть А

1. Периодический закон открыл:

а) И. Деберейнер; б) А. Шанкуртуа; в) М.В. Ломоносов; г) Д.И. Менделеев.

1. Группа элементов образованных только металлами:

а) S, Ca, O; б) Cu, Ca, Na; в) Cu, Fe, P; г) H, O, S.

1. Химический элемент – это вид атомов с одинаковым:

а) числом нейтронов; б) зарядом ядра; в) массой; г) числом протонов и нейтронов.

1. Электроны атома в совокупности образуют:

а) орбиталь; б) электронное облако; в) электронную оболочку атома; г) энергетический уровень.

1. Число нейтронов в изотопе ³⁵Cl равно:

а) 18; б) 17; в) 52; г) 18,5.

1. В одном периоде находятся элементы:

а) Li, Na, K; б) Li, Be, B; в) Cu, Ag, Au; г) O, S, Cr.

1. На третьем энергетическом уровне максимально может находиться:

а) 8 электронов; б) 2 электрона; в) 32 электрона; г) 18 электронов.

1. Электроны, которые образуют орбиталь гантэлеобразной формы называют:

а) d-электронами; б) s-электронами; в) p-электронами; г) f-электронами.

1. Электронная формула 1S²2S²2P⁶3S² соответствует атому:

а) S; б) Na; в) Mg; г) O.

1. Неметаллические свойства у атомов элементов IVА группы с увеличением заряда ядра:

а) убывают; б) возрастают; в) сначала убывают, а потом возрастают; г) остаются неизменными.

1. Формула высшего оксида азота:

а) NH₃; б) NO₂; в) N₂O₅; г) NO.

1. Формула летучего водородного соединения элемента, электронная формула которого 1S²2S²2P⁶3S²3P⁴:

а) H₂Э; б) НЭ; в) ЭН₄; г) ЭН₃.

Часть Б

1. У какого из элементов IА группы: натрия или рубидия наиболее выражены металлические свойства?

2. У какого из элементов 2-го периода: азота или фтора наиболее выражены неметаллические свойства?

3. Дайте характеристику элементу №3 по плану.

4. Рассчитайте относительную атомную массу бора, если известно, что массовая доля изотопа ¹⁰В в природе составляет 19,6%, а изотопа ¹¹В – 80,4%.

Контрольная работа №4

Тема: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

2 Вариант

Часть А

1. Планетарную модель атома предложил:

а) А. Беккерель; б) Э. Резерфорд; в) М.В. Ломоносов; г) Д.И. Менделеев.

1. Группа элементов образованных только неметаллами:

а) S, Ca, O; б) Cu, Ca, Na; в) Cu, Fe, P; г) H, O, S.

1. Превращение атомов одних элементов в атомы других элементов называют реакциями:

а) разложения; б) замещения; в) ядерными; г) соединения.

1. Номер периода показывает:

а) массу атома; б) число электронов на внешнем энергетическом уровне; в) число электронных энергетических уровней; г) заряд ядра атома.

1. Число нейтронов в изотопе ¹⁵О равно:

а) 8; б) 7; в) 15; г) 23.

1. В VА – группу входят элементы:

а) C, N, O; б) N, P, V; в) P, As, Sb; г) O, S, Se.

1. Максимальное число d-орбиталей на одном энергетическом уровне равно:

а) 5; б) 1; в) 3; г) 7.

1. Электроны, которые образуют орбиталь шарообразной формы называют:

а) d-электронами; б) s-электронами; в) p-электронами; г) f-электронами.

1. Электронная формула 1S²2S²2P⁶3S²3P⁴ соответствует атому:

а) S; б) Na; в) Mg; г) O.

1. Неметаллические свойства у атомов элементов 2-го периода с увеличением заряда ядра:

а) убывают; б) возрастают; в) сначала убывают, а потом возрастают; г) остаются неизменными.

1. Формула высшего оксида серы:

а) H₂S; б) SO₂; в) SO₃; г) SO.

1. Формула летучего водородного соединения элемента, электронная формула которого 1S²2S²2P⁶3S²3P⁵:

а) H₂Э; б) НЭ; в) ЭН₄; г) ЭН₃.

Часть Б

1. У какого из элементов VIIА группы: фтора или йода наиболее выражены неметаллические свойства?

2. У какого из элементов 3-го периода: натрия или алюминия наиболее выражены металлические свойства?

3. Дайте характеристику элементу №7 по плану.

4. Элемент А и Б принадлежат к одному периоду. Простое вещество, образованное элементом А, бурно реагирует с водой. Простое вещество, образованное элементом Б представляет собой ядовитый газ жёлто-зелёного цвета. Взаимодействуя между собой простое вещество А и Б образуют соль, которую человек использует в повседневной жизни. О каких элементах идёт речь? Составьте уравнения реакций: 1) между простыми веществами, образованными этими элементами; 2) простым веществом, образованным элементом А и водой.

Оценивание работы:

Задания с 1 по 12 оценивается 1 баллом.

№13 и №14 по 2 балла:

Правильно выбранный элемент – 1 балл.

Дано объяснение выбора – 1 балл.

№ 15. Оценивается 5 баллами:

Правильно определено положение элемента в периодической системе – 1 балл;

Правильно рассчитано строение атома – 1 балл;

Записано распределение электронов по энергетическим ячейкам и электронная формула – 1 балл;

Определены свойства элемента – 1 балл;

Определены формулы высшего оксида и гидроксида, их характер, а также формулы летучего водородного соединения – 1 балл.

№16. Оценивается двумя баллами.

Вариант 1

Записано краткое условие и расчётная формула – 1 балл;

Произведён расчёт относительной атомной массы элемента (Ar(B) = 10,8) – 1 балл.

Вариант 2.

Определены химические элементы – 1 балл;

Составлены уравнения реакций – 1 балл

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

2Na + Cl₂ = 2NaCl

План – характеристика элемента.

1. Положение элемента в периодической системе.

Порядковый номер, символ и название элемента. Номер периода, ряда, номер группы, подгруппа (главная или побочная), значение относительной атомной массы.

1. Строение атома.

Заряд ядра атома, количество энергетических уровней и распределение по ним электронов, общее количество протонов, электронов и нейтронов, распределение электронов по энергетическим ячейкам и электронная формула атома.

1. Свойства химического элемента.

Металл, неметалл или амфотерный элемент. Почему? (объяснить исходя из строения внешнего энергетического уровня атома элемента).

1. Соединения, образованные данным химическим элементом и их свойства.

Формула высшего оксида и гидроксида, их характер. Формула летучего водородного соединения.