Контрольная работа "Периодическая система химических элементов"

Контрольная работа «Периодическая система»

I вариант

1. Зная формулу внешнего энергетического уровня атома химического элемента – 4s²4p⁴ , определите: а) название элемента и заряд его атома; б) положение элемента в ПСХЭ Д.И.Менделеева; в) к каким элементам (s-, p-, d-, f-) он принадлежит; г) его степень окисления в высшем оксиде и характер свойств этого оксида. Напишите электронную формулу, отражающую порядок распределения электронов по орбиталям в атоме этого элемента.

2. Напишите формулы соединений с водородом следующих химических элементов Li, Se, P, O, Br, S. Выберите формулы соединений, обладающих кислотными свойствами, и расположите их в порядке возрастания кислотных свойств. Укажите среди написанных вами формул формулу гидрида металла и запишите уравнение реакции его взаимодействия с водой. Определите, как при этой реакции изменяется степень окисления водорода в гидриде металла ( повышается или понижается)

3. Составьте уравнение химической реакции, проходящей между высшим оксидом химического элемента с порядковым номером 14 в ПСХЭ Д.И.Менделеева и гидроксидом, образованным химическим элементом с порядковым номером 19. Назовите полученные вещества. Укажите тип реакции.

4. Элемент образует высший оксид состава ЭО₃. С водородом этот элемент образует летучее соединение, массовая доля водорода в котором составляет 5,88 %. Рассчитайте относительную атомную массу элемента и назовите его.

II вариант

1. Составьте электронные формулы и графические схемы (ячейки), отражающие порядок распределения электронов по орбиталям в атомах фосфора и титана. Определите: а) к каким элементам ( s-, p-, d-, f-) он принадлежат; б) какие подуровни занимают валентные электроны этих атомов.

2. Напишите формулы водородных соединений химических элементов 3 –его периода. Выберите из них: а) наиболее типичный гидрид металла; б) самую сильную кислоту. Укажите среди написанных вами формул формулу типичного гидрида металла и запишите уравнение реакции его взаимодействия с водой. Определите, как при этой реакции изменяется степень окисления водорода в гидриде металла

3. С каким веществом – соляной кислотой или гидроксидом кальция – будет реагировать высший оксид химического элемента, имеющий в ПСХЭ Д.И.Менделеева порядковый номер 15? Напишите уравнение реакции и назовите полученные вещества.

4. Некоторый элемент проявляет в оксиде степень окисления + 4. Массовая доля этого элемента в оксиде составляет 71,17 %. Какой это элемент?

III вариант

1. Зная формулу внешнего энергетического уровня атома химического элемента – 4s²4p⁴ , определите: а) название элемента и заряд его атома; б) положение элемента в ПСХЭ Д.И.Менделеева; в) к каким элементам (s-, p-, d-, f-) он принадлежит; г) его степень окисления в высшем оксиде и характер свойств этого оксида. Напишите электронную формулу, отражающую порядок распределения электронов по орбиталям в атоме этого элемента.

2. Напишите формулы соединений с водородом следующих химических элементов C, N, S, Cl, Ca, I. Выберите формулы соединений, обладающих кислотными свойствами, и расположите их в порядке убывания кислотных свойств. Укажите среди написанных вами формул формулу гидрида металла и напишите уравнение реакции его взаимодействия с водой. Определите, восстановитель, принимающий участие в этой реакции.

3. Составьте уравнение реакции, которая может произойти между высшим оксидом химического элемента с порядковым номером 16 и водой. Назовите полученное вещество. Приведите пример реакции нейтрализации, используя это вещество.

4. Оксид пятивалентного элемента содержит 56,34 % кислорода. Какой это элемент?

IV вариант

1. Составьте электронные формулы и графические схемы (ячейки), отражающие порядок распределения электронов по орбиталям в атомах кремния и никеля. Определите: а) к каким элементам (s-, p-, d-, f-) он принадлежат; б) какие подуровни занимают валентные электроны этих атомов.

2. Напишите формулы водородных соединений химических элементов 2 –ого периода. Выберите из них: а) наиболее типичный гидрид металла; б) формулу соединения, проявляющего кислотные свойства. Укажите среди написанных вами формул формулу типичного гидрида металла и запишите уравнение реакции его взаимодействия с водой. Определите, как при этой реакции изменяется степень окисления водорода в гидриде металла

3. С каким веществом - гидроксидом натрия или оксидом фосфора (V) – будет реагировать высший оксид химического элемента, имеющий в ПСХЭ Д.И.Менделеева порядковый номер 16? Напишите уравнение реакции и назовите полученные вещества.

4.Соединение некоторого элемента имеет формулу Э₃О₄. а массовая доля элемента в нем составляет 72,4 %. Установите элемент.