Россия, Тверская область Старицкий район
СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ
Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно
Скидки до 50 % на комплекты
только до
Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой
Организационный момент
Проверка знаний
Объяснение материала
Закрепление изученного
Итоги урока
Была в сети 21.04.2024 09:29
Золотова Марина Александровна
учитель химии и биологии
65 лет
10 516
3 031 
Местоположение
Специализация
Урок по химии 9 класса " Общие свойства металлов"
Категория:
Химия
21.04.2016 18:32
Просмотр содержимого документа
«инструкции»
Просмотр содержимого документа
«к. урока»
Открытый урок по теме
«Общие химические свойства металлов».
Цели урока: сформировать понятие об общих химических свойствах металлов.
Задачи урока:
Образовательные:
сформировать понятие об общих химических свойствах металлов; научить использовать приобретённые знания для объяснения явлений окружающей среды; научить грамотному использованию металлических изделий; проверить знания о строении металлов и их физических свойствах; формировать учения работать с КИМами в процессе подготовки к ОГЕ
Развивающие:
совершенствовать умения записывать уравнения химических реакций; применять знания и практические умения, работая по инструкции, с соблюдением правил Техники безопасности; развивать познавательную активность учащихся, вырабатывать умение анализировать, делать выводы.
Воспитательные:
воспитывать коммуникативные компетенции, умение высказывать собственное мнение, сотрудничать в малой группе.
Тип урока: изучение нового (комбинированный)
Оборудование и материалы: компьютер, проектор, видео опытов, оборудование для лабораторных опытов, реактивы: раствор соляной кислоты, цинк, железо, сульфат меди, карточки с тестами, заданиями, кластеры, презентация по теме урока.
Ход урока
1. Организационный момент
Цель: создание рабочей, благоприятной атмосферы в классе, мобилизация на работу
Добрый день! Сегодня у нас на уроке присутствуют гости. Давайте их поприветствуем, улыбнёмся и начнём работать
2. Актуализация знаний, активизация познавательной активности
Цель: Обеспечение актуальности опорных знаний и умений
- Сегодня у нас урок изучения нового материала. Что конкретно мы будем изучать, озвучим чуть позже. Как всегда на уроке мы не только изучаем новое, но и обязательно повторяем уже изученное, это нужно тем, кто сдаёт экзамен, чтобы успешно сдать экзамены, ну а всем конечно применить свои знания в написании контрольной работы. Вы знаете, что одним из видов экзаменационной работы является выполнение теста.
Повторим материал прошлого урока «Общая характеристика металлов».
1.Тест : 5 заданий из части А,
Приложение 1
Раздать бланки для ответов (чтобы тренироваться в заполнении). Внимание, не надо засиживаться на задании, с которым не справляешься, выполняй следующее (рекомендации к организации своей работы на экзамене).
После выполнения теста обменяйтесь с соседом работой и свертись с ответами, представленными на слайдах.
Критерии оценки: «5» - 5 баллов, «4» - 4 балла, «3» - 3 балла
У кого были ошибки?
Если у вас четыре ошибке и больше, то выполните работу над ошибками дома, изучив соответствующий материал по учебнику, и на следующем уроке я вас выслушаю.
Слайд. Использовать взаимооценку.
2. Задание : дать характеристику МЕ - литий по плану у доски (1 уч)
Приложение2
3. Для остальной части класса фронтальный опрос по теме прошлого урока.
Фронтальная беседа по вопросам
Что такое металлы? (Металлы - хим. элементы, образующие в свободном состоянии простые вещества с металлической связью)
2. Назовите металлы, которые использовались в древние и средние века? (Fe, Cu, Sn, Pb, Hg, Au, Ag)
3. Какие металлы называют черными? (Железо и его сплавы)
4. Какие металлы называются цветными? (Цветные – Al, Cu, Pb, Zn, Sn, Ag)
5. Назовите самый твердый металл. (Хром)
6. Назовите самый легкий металл. (Литий)
7.Какой металл придает нашей крови красный цвет? (Железо)
8. Металл- жидкость. ( Ртуть)
9. В какой металл упаковывают еду для космонавтов и конфеты для ребят? (Алюминий)
10. Самый тяжелый металл (Осмий)
11. Какой металл вызывает «лихорадку»? (Золото)
12. Какой металл в XVII веке изображали в виде воина? (Железо)
13. Какой металл называют металлом консервной банки? (Олово)
14. Назовите металл, который способен убивать бактерии? (Серебро).
15.Назовите самый распространенный на Земле металл? (Алюминий)
16.Металл, имеющий высокую температуру плавления. (Вольфрам)
17. Какой металл имеет низкую температуру плавления? (Ртуть)
18. Назовите самый пластичный металл. (Золото).
Проверить характеристику лития всем классом.
Какие умения вы формировали, выполняя задания данного вида? Вопрос для детей которые работали с с КИМами
(работать с экзаменационными бланками ответов, формировали умения работать с КИМами.)
3. Мотивация познавательной деятельности
Цель: Подготовка учащихся к активному сознательному усвоению новых знаний.
Беседа по наводящим вопросам.
| Для пого, чтобы успешно разобраться с материалом урока, давайте посмотрим на экран |
| Слайд Что объединяет эти элементы? Пытаются найти решение. Отвечают на вопросы учителя по теме, высказывают своё мнение по проблеме. -Все элементы – металлы |
| -Какие свойства металлов вы уже знаете? Назовите их. - Физические |
| слайд- Посмотрите на изображения. Какие свойства металлов изображены на слайде? - Химические |
| -Назовите тему нашего урока. – «Общие химические свойства металлов» |
| Слайд - Запишите тему урока в тетрадь |
4. Целеполагание
Цель: развитие умения формулировать определения, выделять главные слова понятия.
Даная схема поможет нам в процессе работы на уроке.
Я предлагаю вам используя знания, полученные в 8и9 классах составить кластер по теме «Взаимодействие МЕ». в котором отразите химические свойства металлов (раздать учащимся пустую форму) Приложение 3 У вас на партах лежат листы формата А4 с графическими изображениями. Их нужно заполнить.
Для этого, откройте параграф 37 учебника проработайте текст, прочитав, вспомните, что вы уже знали по данной теме. Внесите дополнения.. Представьте свой кластер на доске.
-Возникли ли у вас затруднения? В чем причина этих затруднений? Остались ли у вас незаполненные поля?
слайд Проверка: со слайда С какими веществами Ме могут взаимодействовать?
| Спрогнозируйте, как будет вести себя МЕ при взаимодействии с другими веществами? Какие свойства будут иметь металлы (восстановители или окислители). Так какова же цель нашего урока? Цель: Знакомство с общими свойствами МЕ Предлагают варианты решения проблемного вопроса. - Металлы – восстановители Вывод: МЕ в химических реакциях проявляет восстановительные свойства взаимодействуя с - С простыми (неметаллами): кислород, сера - Со сложными веществами: вода, кислоты, соли |
| Наша задача рассмотреть этот вопрос, используя, виртуальные и «живые» лабораторные работы. |
| 5. Изучение нового материала Цель: формирование умения работать с лабораторным оборудованием, проводить хим. эксперимент, делать выводы, анализировать и добывать информацию. Наиболее общим химическим свойством металлов является способность их атомов при химических реакциях отдавать валентные электроны и превращаться в положительно заряженные ионы, т.е. металлы в реакциях являются сильными восстановителями. слайд Запомните! Мо – ne - M+n. Это общая схема, характеризующая основной процесс, происходящий с металлами при химических реакциях. Начинаем исследование Вы согласны? Ведем опорный конспект Опережающее задание: - В процессе просмотра и выполнения опытов обратите внимание: 1) при каких условиях протекает химическая реакция? 2) что образуется в результате реакции? Рассмотрим взаимодействие металлов с простыми веществами: Видео Слайд Реакции горения магния
Записываем уравнения реакций в тетради и на доске. Слайд Взаимодействие с серой
Записываем уравнения реакций в тетради и на доске Вывод: в этих реакциях атомы металлов отдают электроны, т.е. являются восстановителями, а неметаллы принимают электроны, т.е. являются окислителями. Давайте теперь рассмотрим с вами взаимодействие металлов со сложными
Слайд Запомните! Металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений до алюминия (включительно) образуют с водой гидроксиды, от алюминия до кадмия – оксиды. Остальные с водой не реагируют. Au + H2O - реакция не идет Следующий этап изучения химических свойст МЕ пройдет у нас в виде Лабораторной работы: Приложение 4 Дети выполняют лабораторную работу в группах по карточкам с инструкцией с ПТБ. Записывают уравнения химических реакций в тетрадях и на доске.
Что вы наблюдаете? Что происходит? ( Выделение водорода. Металлы способны восстанавливать ионы водорода из растворов кислот. ) Cu + H2SO4 - не реагирует.
Какой вывод можно сделать? (Железо восстанавливает ионы меди Cu2+). Скажите. А может ли медь восстанавливать ионы железа Fe3+? (Нет). Почему? (Железо – да, т.к. находится левее его в электрохимическом ряду напряжений. Медь – нет, т.к. находится правее его в электрохимическом ряду напряжений) |
Общий вывод: металлы взаимодействуют с неметаллами, с растворами солей и растворами кислот согласно их расположению в ряду напряжений металлов, взаимодействие с водой зависит от активности металлов. Металлы проявляют свойства восстановителя.
6. Закрепление и обобщение новых знаний
Цель: Закрепить знания и умения, полученные при изучении нового материала .
Теперь мы с вами знаем химические свойства МЕ
И на основании ваших знаний выполним следующее задание, составление уравнений возможных реакций- это умение пригодится для ОГЭ .
Слайд
Слайд проверяем уравнения по слайду
- Затем заслушаем ваши решения.
Были ли ошибки? Если у вас есть ошибки, то разберитесь с ошибками в группе, посмотрев соответствующий материал по учебнику, и на следующем уроке мы (класс) вас выслушаем.
Критерии оценки: «5»- 5-6 реакций; «4» -5-4; «3» -3 реакции
7. Проверка знаний и умений, полученных на уроке
Цель: Контроль за уровнем сформированности знаний и умений по теме урока
Выполнение теста. – Для проверки знаний и умений решим тест из банка ОГЭ.
Приложение 5
Предлагаю учащимся осуществить самооценку уровня овладения знаниями и умениями по изученной теме. Тест Критерии оценки: «5» - 5 баллов
«4» - 4 балла
«3» - 3 балла
(для экзаменующихся) 10 вопросов из 1 части КИМов +1 вопрос из 2 части
«5» - 13- 12 баллов
«4» - 11-10 баллов
«3» - 9 -8 баллов
Итог урока: в течение всего урока мы изучали химические свойства металлов, проводили опыты, делали выводы. (дети)
Рефлексия
Цель: самооценка учащимися своей деятельности, метода преодоления трудностей, оценка нового способа действий.
- Итак, наш урок подошел к концу.
- Выполнили мы задачи, поставленные перед уроком? Обоснуйте.
Ответ детей: Да, мы познакомились с химическими свойствами метеллов, выяснили,что ме являются востановителями доказав это опытным путем; вспомнили написание уравнений химических реакций.
- Что было самым сложным на уроке? Что понравилось?
- За что бы вы хотели похвалить себя на уроке?
- Над чем вам надо каждому ещё поработать, задуматься?
Домашнее задание :
Всем: выучить конспект + схему, прочитать параграф 34, + Демоверсия КИМов .
Приложение 1
Инструкция: выберите 1 правильный ответ, время выполнения 5 минут.
Вариант 1.
1. Выберите группу элементов, в которой находятся только металлы а) Al, As, P;
б) Mg, Ca, Si;
в) K, Ca, Pb.
2. Атом магния имеет электронную конфигурацию а) 1s22s22p63s2;
б) 1s22s22p53s2;
в) 1s22s22p63s1.
3. Укажите общее в строении атомов
Mg и Al а) два электрона на последнем электронном слое;
б) три электрона на последнем электронном слое;
в) одинаковое число электронных слоев.
4. Металлический натрий проявляет свойства: а) окислителя или восстановителя, в зависимости от условий;
б) только восстановителя;
в) только окислителя.
5. Металлические свойства кальция сильнее, чем у а) магния;
б) стронция;
в) калия.
6. Тип связи в простом веществе калия а) ионная;
б) металлическая;
в) ковалентная полярная.
Вариант 2.
1. Выберите группу элементов, в которой находятся только металлы а) Cu, Zn, Ag;
б) Na, Se, Cl;
в) Ni, Fe, I.
2. Атом натрия имеет электронную конфигурацию а) 1s22s22p63s23p1;
б) 1s22s22p63s2;
в) 1s22s22p63s1.
3. Укажите общее в строении атомов
Li и K а) два электрона на последнем электронном слое;
б) одинаковое число электронных слоев;
в) один электрон на последнем электронном слое.
4. Металлический магний проявляет свойства: а) только окислителя;
б) только восстановителя;
в) окислителя или восстановителя, в зависимости от условий.
5. Металлические свойства натрия слабее, чем у а) магния;
б) калия;
в) лития.
6. Какой из металлов не встречается в природе в свободном состоянии? а) серебро;
б) алюминий;
в) золото.
Приложение 2
Приложение 3 Кластер «Взаимодействие МЕ с…….»
Приложение 4
Инструкция по выполнению лабораторной работы
Правила техники безопасности:
Соблюдайте осторожность при работе с кислотами! В случае попадания кислоты на кожу немедленно промойте место ожога большим количеством воды!
При нагревании веществ держите пробирку так, чтобы открытый конец ее был направлен в сторону и от себя, и от соседа. Сначала прогрейте всю пробирку, а потом ту ее часть, где находится нагреваемое вещество.
Лабораторный опыт 1
«Взаимодействие цинка с соляной кислотой»
Порядок выполнения работы
В пробирку поместите 2-3 гранулы цинка.
Прилейте в пробирку 1мл раствора соляной кислоты. Отметьте изменения.
Запишите уравнение реакции.
Лабораторный опыт 2
«Взаимодействие железа с раствором сульфата меди (II)»
Порядок выполнения работы
Поместите в пробирку железную проволоку (скрепку).
Прилейте в пробирку 1мл раствора сульфата меди (II). Через 5 минут отметьте изменения.
Запишите уравнение реакции
Приложение 5
ТЕСТ Химические свойства металлов
Часть А (задания с выбором ответа)
Аl. Проявляет только восстановительные свойства
1) О2 2) S 3) Na 4) C12
А2. Легко взаимодействует с кислородом при обычных условиях
1) Fe 2) Au 3) Zn 4) Са
А3. Взаимодействует с кислородом только при нагревании
1) Ag 2) Li 3) Cu 4) Na
А4. Не взаимодействует с кислородом
1) Pt 2) Са 3) Cu 4) К
А5. В реакции 2К + 2НОН = 2КОН + Н2 атом калия
1) отдает два электрона
2) принимает два электрона
3) отдает один электрон
4) принимает один электрон
А6. Наиболее активный металл
1) Al 2) Mg 3) Fe 4) Zn
А7. При горении железа образуется
1) FeOH 2) Fе(ОН)з 3) FeО2 4) Fе3О4
А8. Укажите верное суждение:
А) все металлы легко реагируют с водой, образуя щелочи;
Б) щелочные и щелочноземельные металлы легко реагируют с водой, образуя щелочи.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
А9. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?
1) Al, Mg, Nа 2) Zn, Al, Fe 3) Cu, РЬ, Ag 4) Ni, Sn, РЬ
А10. Цинк взаимодействует с каждым из трех веществ:
1) HgC12, FeSО4, HCl
2) NaOH, NaCl, NiC12
3) HCl, C12, MgC12
4) А12(SО4)3, H2SО4, НNОз
Часть В (задания с кратким ответом) (для тех кто сдают экзамены)
В2. Установите соответствие между металлом и его способностью реагировать с кислородом. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.
МЕТАЛЛ
А)К СПОСОБНОСТЬ К РЕАКЦИИ С КИСЛОРОДОМ 1) реагирует легко, при комнатной температуре 2) реагирует при нагревании 3) не реагирует
Б)Аg
В) Zn
Г) Fe
Д) Са
В3. Установите соответствие между металлом и его способностью реагировать с водой. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту. СПОСОБНОСТЬ К РЕАКЦИИ С ВОДОЙ 1) реагирует легко, образует щелочи 2) реагирует при нагревании 3) не реагирует
МЕТАЛЛ
A)Mg
Б)Nа
В) Са
Г) Fe
Д) Cu
В4. Реагируют с соляной кислотой с вытеснением водорода:
Na, 2) Sn, 3) Li, 4) Cu, 5) Al, 6) Hg, 7) Au.
Ответ дайте в виде последовательности цифр в порядке возрастания.
Приложение 6 ( дополнительное домашнее задание для тех кто сдает экзамен)
Вариант 1. 2 часть.
Серебристо белый мягкий металл Х хранится под слоем керосина. Соли этого металла, внесенные пламя спиртовки, окрашивают его в жёлтый цвет. Металл легче воды и бурно взаимодействует с ней выделением газа. Окисляется кислородом воздуха до пероксида. Известно также, что этот металл используют в качестве теплоносителя в атомных реакторах. Назовите металл и запишите уравнения двух реакций, описанных в тексте.
Вариант 9. 2 часть.
Учащимся для получения металла, из которого изготавливают ювелирные изделия, была выдана соль этого металла. Известно, что одним из способов получения металла является разложение выданной соли: при этом образуются металл и два газа, один из которых имеет бурый цвет, поддерживает горение. А при внесении железного гвоздя в раствор соли на поверхности гвоздя также образуется получаемый металл. Запишите химическую формулу и название выданной соли. Составьте два молекулярных уравнения реакций, соответствующих опытам, проведенным учащимися в процессе получения металла.
Просмотр содержимого документа
«карточка запомнить»
Просмотр содержимого документа
«разработка урока»
Просмотр содержимого документа
«тест 2»
Просмотр содержимого документа
«тест эк»
© 2016, Золотова Марина Александровна 2674 38
Рекомендуем курсы ПК и ППК для учителей
Похожие файлы
Вебинар для учителей
Свидетельство об участии БЕСПЛАТНО!
Полезное для учителя
Реализация образовательных программ осуществляется с применением исключительно электронного обучения и ДОТ
