План-конспект по теме «Кислород – химический элемент и простое вещество. Озон Получение кислорода»

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«ЛИЦЕЙ №124 ГОРОДА ДОНЕЦКА»

План-конспект урока по химии в 8 классе по теме

«Кислород – химический элемент и простое вещество. Озон

Получение кислорода»

Учитель химии

Алексеева Марина Анатольевна

План-конспект урока

по химии

Класс: 8

Тема урока: Кислород – химический элемент и простое вещество. Озон

Цель: Рассмотреть аллотропные видоизменения кислорода, при этом ввести понятие «аллотропия». Ознакомить учащихся со способами получения кислорода в лаборатории и промышленности. Ввести понятие «катализатор». Изучит физические свойства кислорода.

Развивать познавательный интерес у учащихся, умение применять теоретические знания при решении упражнений.

Формировать научное мировоззрение у учащихся.

Задачи занятия через планируемые результаты:

- предметные: формировать систему знаний о простых веществах на примере кислорода;

- метапредметные: формировать умение оценивать правильность выполнения учебных задач;

- личностные: формировать мотивации к познанию и обучению.

Методы: репродуктивный, объяснительно-иллюстративный.

Средства обучения: Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, оборудование, необходимое для демонстрации получения кислорода.

Ход занятия:

I Организационный этап

II Актуализация опорных знаний

Беседа

1. На какие группы можно классифицировать вещества по составу?

2. Сравните состав простого и сложного вещества

III Изучение нового материала

История открытия кислорода

Первые упоминания о кислороде встречаются в китайских рукописях 8 века. Датой открытия кислорода является 1 августа 1774 года.
Английский химик  Джозеф Пристли направлял солнечные лучи на герметичный сосуд с оксидом ртути. В результате разложения этого вещества выделился кислород. Французский ученый Антуан Лавуазье обобщил факты, полученные Джозефом Пристли и шведским химиком Карлом Шееле и окончательно сформулировал свойства и природу этого элемента.

Кислород – химический элемент

Беседа

1. Используя Периодическую систему химических элементов, опишите положение кислорода в ней.

2. Чему равна относительная атомная масса и валентность кислорода

3. В каких фразах говорится о кислороде как о химическом элементе, а в каких как о простом веществе:

а) Кислород входит в состав молекул воды.

б) Впервые кислород получили при термическом разложении оксида ртути.

в) Кислород находится в VI группе Периодической системы химических элементов.

Аллотропные видоизменения кислорода

Химический элемент кислород образует два простых вещества:

- кислород O_{2 (}при обычных условиях — газ без цвета и запаха)

- озон O_{3 (}при обычных условиях — голубой ядовитый газ с резким специфическим запахом).

Аллотропия – явление, при котором один и тот же химический элемент образует несколько разных простых веществ.

Кислород и озон – аллотропные видоизменения кислорода.

Получение кислорода

Демонстрация получения кислорода из пероксида водорода и доказательство его наличия.

Опорный конспект

Получение кислорода в лаборатории

MnO₂

1. 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂

MnO₂ – катализатор

Катализатор - ускоряет химическую реакцию

- не расходуется в ходе реакции

1. 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Наличие кислорода проверяют с помощью тлеющей лучинки. Она ярко вспыхивает.

Физические свойства кислорода

Беседа

1, На основании своих наблюдений в ходе эксперимента опишите физические свойства кислорода.

Учитель дополняет сведения о физических свойствах кислорода.

Кислород

• при обычных условиях газ

• не имеет цвета и запаха

• тяжелее воздуха

• почти нерастворим в воде

• температура кипения -183℃

• температура замерзания -218,8℃

• жидкий кислород голубого цвета, притягивается магнитом.

IV Решение упражнений

Задача 1 При термическом разложении 43,4 г оксида ртути образовалось 40,2 г ртути. Вычислить массу образовавшегося кислорода. Уравнение реакции данного процесса 2HgO = 2Hg + O₂

Задача 2 В каком соединении больше массовая доля кислорода в KMnO₄ или KClO₃?

IV Подведение итогов

V Домашнее задание: изучить п.22, выполнить письменно №7, тестовые задания на с.76