Поурочное планирование по химии на тему «Сероводород, строение, физические и химические свойства» (9 класс)

Дата:

Класс: 9

Учитель:

Предмет: Химия

Тема: «Сероводород, строение, физические и химические свойства»

Контролируемые элементы содержания

• Классификация и номенклатура неорганических веществ.

1. Контролируемые умения

• Формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении.

• Осознание химических превращений неорганических и органических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы.

• Объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств.

1. Проверяемые элементы содержания

• Качественные реакции на катионы и анионы: хлорид-, бромид-, иодид-, сульфат-, карбонат-, силикат-, фосфат-анионы; гидроксид-ионы; катионы аммония, магния, кальция, алюминия, железа(2+) и (3+), меди(2+), цинка, присутствующие в водных растворах

• Серная кислота: физические и химические свойства (общие и специфические).

1. Предметные умения

• Планировать и проводить качественные реакции для распознавания изученных веществ, катионов и анионов (хлорид-, бромид-, иодид-, сульфат-, карбонат-, силикат-, фосфат-анионы; гидроксид-ионы, катионы аммония, магния, кальция, алюминия, железа(2+) и (3+), меди(2+), цинка, присутствующие в водных растворах).

• Характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ различных классов, подтверждая это описание примерами молекулярных и ионных уравнений соответствующих химических реакций.

1. Личностные результаты

• Ориентация в деятельности на современную систему научных представлений об основных закономерностях развития человека, природы и общества, взаимосвязях человека с природной и социальной средой

1. Функциональная грамотность

• Ориентация в деятельности на современную систему научных представлений об основных закономерностях развития человека, природы и общества, взаимосвязях человека с природной и социальной средой

Тип урока: Комбинированный урок

Библиотека ЦОК: https://m.edsoo.ru/00ade802

БЛОЧНО-МОДУЛЬНОЕ ОПИСАНИЕ УРОКА:

1. Вхождение в тему урока и создание условий для осознанного восприятия нового материала

1. Мотивация на учебную деятельность

П родемонстрируйте учащимся картинки галереи. Расскажите о событии. Наводящими вопросами подведите учащихся к формулировке темы и целей урока.

1. Актуализация опорных знаний

1. Целеполагание

П ознакомьте учащихся с историческими фактами, связанными с сероводородом. Научите их составлять план изучения вещества.

СЕРОВОДОРОД

Из исторических источников известно, что известный философ и полководец Плиний Старший героически погиб в 79 году нашей эры, пытаясь спасти людей и исследовать причины катастрофы. В этот день вулкан Везувий уничтожил города Помпеи и Геркуланум, а также виллы в Стабии. Как полководец Плиний командовал имперским флотом в Неаполитанском заливе, защищая порт от пиратов. Плиний погиб, отравившись газом. Как ты думаешь каким? 

Воздействие ванн с этим газом оказывает противовоспалительный эффект и ускоряет процесс заживления мышечной ткани и кожи, в крови снижается холестерин. Вды с этим газом положительно влияют на функциональное состояние сердечно-сосудистой системы, на общую и иммунологическую реактивность. О каком газе может идти речь? 

Б удем изучать газ по следующему порядку:

• Нахождение сероводорода в природе
• Получение сероводорода в лаборатории
• Физические свойства сероводорода
• Химические свойства сероводорода
• Применение сероводорода

1. Освоение нового материала

1. Осуществление учебных действий по освоению нового материала

Сероводород H₂S – это бинарное соединение водорода с серой, относится к летучим водородным соединениям. Следовательно, сероводород бесцветный ядовитый газ, с запахом тухлых яиц. Образуется при гниении. В твердом состоянии имеет молекулярную кристаллическую решетку.

Химические свойства сероводорода:

1. В водном растворе сероводород проявляет слабые кислотные свойства. Взаимодействует с сильными основаниями, образуя сульфиды и гидросульфиды:

Например, сероводород реагирует с гидроксидом натрия:

H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O

H2S + NaOH → NaНS + H2O

1. 2. Сероводород H2S – очень сильный восстановитель за счет серы в степени окисления -2. При недостатке кислорода и в растворе H2S окисляется до свободной серы (раствор мутнеет):

2H2S + O2 → 2S + 2H2O

1. Как сильный восстановитель, сероводород легко окисляется под действием окислителей.

Например, бром и хлор окисляют сероводород до молекулярной серы:

H2S + Br2 → 2HBr + S↓

H2S + Cl2 → 2HCl + S↓

1. Сероводород в растворе реагирует с растворимыми солями тяжелых металлов: меди, серебра, свинца, ртути, образуя черные сульфиды, нерастворимые ни в воде, ни в минеральных кислотах.

Например, сероводород реагирует в растворе с нитратом свинца (II). при этом образуется темно-коричневый (почти черный) осадок, нерастворимый ни в воде, ни в минеральных кислотах: H₂S   +   Pb(NO₃)₂   →  PbS   +   2HNO₃

2.2. Проверка первичного усвоения

При изучении нового материала учащиеся заполняют таблицу:

Сероводород

• Химическая формула вещества – H2S

• Тип химической связи – ковалентная полярная связь

• Агрегатное состояние при н.у. – газ

• Цвет – бесцветный

• Запах – тухлых яиц

• Нахождение в природе

• Получение в лаборатории (уравнение реакции)

В лаборатории сероводород получают действием минеральных кислот на сульфиды металлов, расположенных в ряду напряжений левее железа.

Например, при действии соляной кислоты на сульфид железа (II):

FeS   +   2HCl   →   FeCl₂   +   H₂S↑

1. Применение изученного материала.

1. Применение знаний, в том числе в новых ситуациях

Сероводород - сильный восстановитель. Он содержится в попутных газах месторождении нефти, в природных и вулканических газах, в водах минеральных источников, образуется при разложении белковых веществ. В промышленности его получают как побочный продукт при очистке нефти, природного и коксового газа. Применяют в производстве серной кислоты, серы, сульфидов, сероорганических соединений, для приготовления лечебных сероводородных ванн.

Хранится и перевозится в железнодорожных цистернах и баллонах под давлением в сжиженном состоянии. При выходе в атмосферу превращается в газ. Скапливается в низких участках местности, подвалах, тоннелях, первых этажах зданий. При утечке загрязняет водоемы.

Опасен при вдыхании, раздражает кожу и слизистые оболочки. Первые признаки отравления: головная боль, слезотечение, светобоязнь, жжение в глазах, раздражение в носу, металлический вкус во рту. тошнота, рвота, холодный пот, понос, боли при мочеиспускании, учащенное сердцебиение, боли в груди, удушье. При вдыхании газа в значительных концентрациях возможен мгновенный обморок или даже смерть от паралича дыхания.

1. Систематизация знаний и умений

1. Проверка приобретенных знаний, умений и навыков

4 .1 Диагностика/самодиагностика

1. Подведение итогов, домашнее задание

1. Рефлексия

1. Домашнее задание.

Выучить химические и физические свойства сероводорода.