Презентация "Гидролиз солей." 9 класс

01.12.19

Гидролиз солей

УРОК 14

9 класс

Чернецова Н.И

Цель урока.

• Сформировать первоначальные представления о гидролизе солей. Сформировать умение определять характер среды растворов солей.
• Основные понятия.
• Гидролиз солей.

01.12.19

• Повторим..

• Гидроксиды

• Основания:

NaOH , KOH , NH 4 OH , Cu ( OH ) 2 , Zn ( OH ) 2 , Al ( OH ) 3 ,

• Кислоты:
• H 2 SO 4 , HNO 3 , HClO 4 , HCl , HMnO 4 , HI , HBr ,

H 2 SO 3 , H 2 CO 3 , H 2 SiO 3 , HF , HNO 2

• Повторим..

• Электролиты

• Сильные:

• NaOH , KOH , H 2 SO 4 , HNO 3 , HClO 4 , HCl , HMnO 4 , HI , HBr ;

• Слабые:

• NH 4 OH , Cu ( OH ) 2 , Zn ( OH ) 2 , Al ( OH ) 3 , H 2 SO 3 , H 2 CO 3 , H 2 SiO 3 , HF , HNO 2 , СН 3 СООН

01.12.19

• Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей

Индика

тор

Цвет индикатора в среде

кислая

Лакмус

щелочная

Красный

Фенолфта-леин

Нейтраль

ная

Бесцветный

Синий

——

Малиновый

Бесцветный

01.12.19

• Эксперимент

• Проверить действие индикатора на растворы солей:
• хлорида натрия, карбоната натрия, хлорида алюминия.
• Результаты записать в таблицу.

01.12.19

• Эксперимент

№

Раствор

соли

Формула

Соли

1.

2.

Окраска индикаторов в

растворе соли

Хлорид натрия

Фенолфталеин

Карбонат натрия

NaCl

3.

Na 2 CO 3

Лакмус

Среда

Хлорид алюминия

AlCl 3

01.12.19

• Обсуждение эксперимента :

• 1. Какие признаки химических реакций вы наблюдали?
• 2. Какие ионы вы обнаружили в растворах по изменению окраски индикаторов?
• 3. Почему соли в водных растворах по-разному изменяют окраску индикаторов?

01.12.19

• Эксперимент

№

Раствор

соли

1.

Формула

Соли

Хлорид натрия

2.

Окраска индикаторов в

растворе соли

Фенолфталеин

NaCl

Карбонат натрия

3.

Лакмус

Среда

нет

Na 2 CO 3

Хлорид алюминия

Малиновая

нет

AlCl 3

синяя

Нейтральная

нет

щелочная

красный

кислая

01.12.19

• Состав солей

• Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с кислотой.

№

Формула соли

1

NaCl

2

Кислота

Na 2 CO 3

3

HCl

Основание

NaOH

AlCl 3

H 2 CO 3

4

HCl

(NH 4 ) 2 S

NaOH

Al ( OH ) 3

H 2 S

NH 4 OH

01.12.19

• «Гидролиз соли»

• Процесс взаимодействия солей с водой называется ГИДРОЛИЗОМ
• (греч. «гидро» - вода, «лизис» – разложение).
• Гидролиз соли - это взаимодействие ионов соли с водой с образованием малодиссоциирующих электролитов.

01.12.19

• Типы солей

• В зависимости от силы основания и кислоты условно выделяют:

• 1. Соли сильной кислоты и сильного основания ( NaCl, K 2 SO 4 , Ba С I 2 ) . Гидролиза нет. Нейтральная среда.
• 2. Соли сильного основания и слабой кислоты ( Na 2 CO 3 , КС N, Na 2 S). Гидролиз идёт, щелочная среда.
• 3. Соли сильной кислоты и слабого основания ( AlCl 3 , FeSO 4 , Mn(NO 3 ) 2 .) Гидролиз идёт, кислая среда.

01.12.19

Типы солей

4. Соль слабой кислоты и

слабого основания ( NH 4 CN, (NH 4 ) 2 S

• Cu(CH 3 COO) 2) .

• Гидролиз идёт до конца.
• Или соль полностью гидролизуется.

• Гидролизу подвержены соединения различных классов.

• (Таблица растворимости солей ).

01.12.19

• Упражнения

• 1. Предположите, какие из солей: хлорид железа(III), сульфат натрия, карбонат лития, нитрат натрия — будут подвергаться гидролизу. Какими опытами это можно проверить?
• 2. Какую окраску приобретёт индикатор метиловый оранжевый, если его добавить к растворам:
• а) сульфата алюминия; б) нитрата калия;
• в) сульфида натрия? Почему?

01.12.19

• Выполнить задания.

• Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей: 1 вариант 2 вариант

а) нитрата цинка (II) а) хлорида меди (II) б) сульфата калия б) сульфита натрия в) сульфида натрия в) нитрата бария

01.12.19

Ответы

1 вариант

2 вариант

• А) Zn(NO 3 ) 2

• Н + ( среда кислая)

• Б) K2SO4

• Н + = ОН – (среда нейтральная)

• В) Na 2 S

• ОН – (среда щелочная)

• А) CuCl 2
• Н + (среда кислая)

• Б) Na 2 SO 3

• ОН – ( среда щелочная)

• В) Ba(NO 3 ) 2

• Н + = ОН – (среда нейтральная)

01.12.19

«Гидролиз соли»

• Домашнее задание.
• § 10, упр. 1—3 .
• Подготовиться к практической работе 2.

01.12.19