Презентация "Химический элемент "Сера"" к уроку химии, 9 класс.

Химический элемент «Сера»

Выполнила учитель химии

Рябова Наталья Валерьевна

МБОУ «Школа №52»

Содержание:

• История открытия. Происхождение названия
• Строение и свойства атомов
• Нахождение серы в природе
• Биологическая роль
• Источники поступления серы в организм
• Физические свойства
• Аллотропные модификации серы
• Химические свойства
• Применение серы
• Важнейшие соединения
• Информационные ресурсы

«В древней магии присутствую при рождении огня, называют серой издавна меня»

История открытия. Происхождение названия

• Сера использовалась до Рождества Христова, а значит известна человеку с древнейших времен. Свойства серы древние ученые считали "принципом горючести" и как составную часть различных руд. Еще Теофил (около XI в.) описал обжиг медной руды. А у арабских алхимиков сера считалась обязательной частью всех металлов. Элементарная природа серы была установлена Лавуазье при проведении опытов по сжиганию серы.
• Русское название элемента обычно производят от санскритского «сира» — светло-желтый.

Строение и свойства атомов

ПОЛОЖЕНИЕ В П.С.х.э.

СТРОЕНИЕ АТОМА

3 период

S

СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

VI группа

главная (А)

подгруппа

Нахождение серы в природе

Биологическая роль

Сера входит в состав белков. Особенно много серы в белках волос, рогов, шерсти. Кроме этого сера является составной частью биологически активных веществ: витаминов и гормонов. При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость и ломкость костей, выпадение волос.

Источники поступления серы в организм

Источники серы

Физические свойства

• Твёрдое кристаллическое вещество желтого цвета, без запаха.
• Как и все неметаллы плохо проводит теплоту и не проводит электрический ток.
• Сера в природе практически не растворяется.
• Температура плавления 120 0 С.

Аллотропные модификации серы

Моноклинная сера

Ромбическая сера

Ромбическая сера - S 8, желтого цвета,

Моноклинная сера- S 8, темно-желтые иглы,t°пл. = 119°C; при обычных условиях превращается в ромбическую

Пластическая сера- коричневая аморфная масса.

Она неустойчива и через некоторое время превращается в ромбическую серу.

t°пл. = 113°C; Наиболее устойчивая модификация.

Химические свойства

Особенностью серы является взаимодействие с простыми веществами

Сера реагирует:

• с металлами, образуя сульфиды

Hg + S → HgS

• с неметаллами (водородом, кислородом, фтором…)

• H 2 + S → H 2 S сероводород

2) S + O 2 → SO 2 оксид серы IV

Серу применяют

В медицине

Содержится в красителях

В производстве

серной кислоты

В производстве резины

В сельском хозяйстве

В производстве

взрывчатых

веществ

Важнейшие соединения

  Соединения Серы

  оксиды серы

  серная кислота

SO 2  - газ Применение: 1. используется для производства серной кислоты 2. в качестве консерванта 3. используется для отбеливания соломы, шелка и шерсти.

SO 3  - твёрдое вещество Применение: 1.  используют в основном в производстве серной кислоты

H 2 SO 4  - кислота Применение: 1. в производстве минеральных удобрений 2. для получения различных минеральных кислот и солей 3. в нефтяной промышленности Рис. 1 Доля расхода серной кислоты

Информационные ресурсы

• http:// school-collection.edu.ru
• http://ru.wikipedia.org/wiki/% D1%E5%F0%E0
• http:// blackmineral.hut1.ru/Minerals_9.html