Разработка опорного конспекта по теме: соединения галогенов

Соединения галогенов

Представители

Физические свойства

Характеристики

Галогеноводородные (бескислородные кислоты)

HF - фтороводородная (плавиковая) кислота

HCI - хлороводородная (соляная) кислота

HBr - бромоводородная кислота

HI - иодоводородная кислота

Бесцветные газы, с резким запахом, токсичны; хорошо растворяются в воде; дымятся во влажном воздухе.

Растворы галогеноводородов

являются кислотами.

Способность к ЭД увеличивается от HF к HI, т.к. Ra увеличивается, расстояние между H-Г растет, прочность молекул уменьшается.

Способы получения

Применение

В промышленности:

H₂+CI₂=2HCI

В лаборатории:

2NaCI(кр)+H₂SO₄(к)=2HCI(г)+Na₂SO₄ (кр)

• Очистка поверхностей металлов

• При паянии

• Получение солей

• Производство пластмасс и других синтетических материалов

• Приготовление лекарств

• Производство красок

Галогенид-ион

Качественная реакция

Признак

CI^-

AgNO₃+NaCI=AgCI↓+NaNO₃

реакция обмена

AgCI↓ осадок белого цвета

_2Br^-

AgNO₃+NaBr=AgBr↓+NaNO₃

реакция обмена

AgBr↓ осадок светло-желтого цвета

I^-

AgNO₃+NaI=AgI↓+NaNO₃

реакция обмена

AgI↓ осадок желтого цвета