Самостоятельная работа: " Алюминий и железо"

Самостоятельная работа.

• Алюминий. Железо.
• Вариант -

Вариант 1 Вариант 2

• AI вступает во взаимодействие с водой:

• AI не взаимодействует с:

А) при нагревании

А) Cl 2

Б) при отсутствии оксидной пленки

Б) Fe 2 O 3

В) не взаимодействует ни при каких условиях

В) SO 2

Вариант 1 Вариант 2

2. AI не взаимодействует с:

2. Амфотерные свойства проявляет оксид:

А) HCl

А) MgO

Б) CO 2

Б) Al 2 O 3

В) S

В) BaO

Вариант 1 Вариант 2

3. Оксид Аl способен реагировать с каждым из 2х веществ:

3. Оксид Аl не взаимодействует:

А)HNO 3 и KOH

А) HCl

б) HBr и S

Б) Na 2 SO 4

В) NaOH и KBr

В) NaOH

Вариант 1 Вариант 2

4. Сокращенное ионное уравнение реакции Al + OH – = Al(OH) 3 соответствует взаимодействию: 

4.  Гидроксид алюминия в отличие от гидроксида калия взаимодействует с:

• алюминия с гидроксидом натрия

• соляной кислотой

2) алюминия с водой

2) оксидом серы(VI)

3) хлорида алюминия с гидроксидом меди(II)

3) серной кислотой

4) хлорида алюминия с гидроксидом натрия 

4) гидроксидом натрия 

Вариант 1 Вариант 2

5. Железо реагирует с каждым из двух веществ:

5.  Степень окисления железа в соединении, которое получается в результате взаимодействия его с хлором, равна:

1) хлоридом натрия и азотом

1) +1

2) кислородом и хлором

2) +2

3) оксидом алюминия и карбонатом калия

3) +3

4) водой и гидроксидом алюминия

4) +6  

Вариант 1 Вариант 2

6.  Гидроксид железа(III) можно получить реакцией обмена между щелочью и:

6. Гидроксид железа(II) можно получить реакцией обмена между щелочью и:

1) FeS

• FeО
• FeCl 2

2) Fe(NO 3 ) 2

3) FeSO 4

3) FeSO 4

4) Fe 2 (SO 4 ) 3

4) Fe 2 (SO 4 ) 3

Вариант 1 Вариант 2

7. Сокращенное ионное уравнение Fe( 2 +) + 2OH (–) = Fe(OH) 2 соответствует взаимодействию веществ:

7. Сокращенное ионное уравнение Fe( 3 +) + 3OH (– ) = Fe(OH) 3 соответствует взаимодействию веществ:

• Fe(NO 3 ) 3 и KOH
• FeSO 4 и LiOH

• Fe(NO 3 ) 3 и KOH
• FeSO 4 и LiOH

3) Na 2 S и Fe(NO 3 ) 2

3) Na 2 S и Fe(NO 3 ) 2

4)Ba(OH) 2 и FeCl 3

4)Ba(OH) 2 и FeCl 3

Написать молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения

Написать молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения

Вариант 1 Вариант 2

8. Определите металл:

8. 8. Определите металл:

• Серебристо –белый металл.
• Пластичный.
• Плавится при 660 С

• Серебристо –белый металл.
• Пластичный.
• Плавится при 1539 С

Вариант 1 Вариант 2

9. Закончите химические уравнения:

1)FeCl 3 +NaOH=

2)Al+S=

3)Fe+H 2 O=

4)Al(OH) 3 +HCl=

9. Закончите химические уравнения:

1) Fe+O 2 =

2)Al+N 2 =

3)FeSO 4 +NaOH=

4)Fe+CuCl 2 =

Вариант 1 Вариант 2

10. Применение алюминия.

10. Применение железа.