Статья "Формы и способы проблемного изучения нового материала на уроках химии (на примере изучения темы «Электролитическая диссоциация»)"

Изучение нового материала

-тема (записана знаками химических элементов)

Цель работы на уроке.

Проблема №1

Демонстрация опыта

Проблема №2

Демонстрация опыта

Проблема №3

Демонстрация опыта

Подведение итога работы по поставленным проблемам

Загадка

-Тему урока вы узнаете, воспользовавшись таблицей Д.И. Менделеева.

-На уроке вы изучаете новый материал для чего?

-Вам необходимо решить несколько проблем…

Изменится ли цвет индикаторной бумаги в кислоте, если ее растворить в ацетоне?

В две пробирки кислота в ацетоне, кислота в воде. Лакмусовая бумага меняет цвет на малиновый (во второй пробирке).

Будет ли изменять окраску индикатора сухая щелочь?

В две пробирки гидроксид кальция, в каждую лакмусовую бумагу. Во вторую прилить воду.

Будет ли железо взаимодействовать с раствором сульфата меди (11), если соль растворена не в воде, а в ацетоне?

В две пробирки обезвоженный сульфат меди с ацетоном и с водой. Поместить в обе железные скрепки.

Вывод: кислоты, щелочи, соли, т.е. вещества с ионной и ковалентной полярной связью проявляют свои качества только в водных растворах.

В водных растворах что-то происходит с веществами!!!

Электролитическая диссоциация-распад электролита на ионы.

Находят знаки химических элементов

по таблице. Записывают тему в тетрадь. «Электролитическая диссоциация».

Знать

Уметь

Применять

Ответы: да, нет, не знаем.

Вывод в тетрадь: кислоты изменяют окраску индикатора в водном растворе.

Ответы: да, нет, не знаем.

В пробирке с водой цвет изменился на синий.

Вывод в тетрадь: индикатор изменяет окраску только в водном растворе щелочи.

Ответы: да, нет, не знаем.

Вывод в тетрадь: железо вытесняет медь только в водном растворе. (запись уравнения реакции)

Запись в тетрадь определения.

Строение молекулы воды

Механизм электролитической диссоциации на примере диссоциации хлорида натрия.

Связь ковалентная полярная.

Образование диполей воды.

Механизм электролитической диссоциации:

1. Вначале хаотически движущиеся молекулы воды у ионов кристалла ориентируются к ним противоположно заряженными полюсами - происходит ориентация.

2. Затем диполи воды притягиваются, взаимодействуют с ионами поверхностного слоя кристалла-происходит гидратация.

3. Молекулы воды, перемещаясь в раствор, захватывают с собой гидратированные ионы- происходит диссоциация.

NаCl-Nа+Cl

Ковалентная полярная

НCl-Н+Cl

1. Ориентация.

2. Гидратация.

3. Ионизация.

4. Диссоциация.

Запись в тетрадь.

Зарисовывают в тетрадь, слушают, записывают стадии в тетрадь.

Сравнивают по учебнику стр.195-196, рис. 127, рис. 128.

Демонстрация опыта: (прибор для определения электропроводности раствора с лампочкой)

Хлорид натрия (крист.)

Хлорид натрия (раствор)

Гидроксид кальция (крист.)

Гидроксид кальция (раствор)

Серная кислота (раствор)

Рассказ

Вопрос: можно ли подтвердить факт, что в растворе есть ионы?

Почему кристаллические вещества не проводят эл.ток?

Шведский ученый Сванте Аррениус придерживался физической теории растворов, не учел взаимодействия электролита с водой. В отличие от него русские химики И.А. Каблуков и В. А. Кистяковский применили к объяснению электролитической диссоциации химическую теорию растворов Д.И. Менделеева и доказали, что при растворении электролита происходит химическое взаимодействие растворенного вещества с водой, которое приводит к образованию гидратов, а затем они диссоциируют на ионы.

Электролиты – вещества, растворы которых проводят электрический ток.

НЕэлектролиты – вещества, растворы которых не проводят электрический ток.

В растворах электролитов с ионами присутствуют и молекулы, растворы электролитов характеризуются степенью диссоциации, которую обозначают греческой буквой-альфа.

Степень диссоциации – это отношение числа молекул, распавшихся на ионы (Nд), к общему числу растворенных молекул (Nр).

Степень диссоциации электролита определяют опытным путем и выражают в процентах или в долях.

Если а=0, то диссоциация отсутствует, если а=1, или 100%, то электролит полностью распадается на ионы. С разбавлением раствора степень диссоциации увеличивается.

Сильные электролиты: все растворимые соли; сильные кислоты: серная, соляная, азотная; все щелочи: гидроксид натрия и калия.

Слабые электролиты: кислоты: угольная, сероводородная, азотистая; водный раствор аммиака.

Вывод: лампочка горит в растворах. Знаем из физики: при пропускании эл. тока ионы приобретают направленное движение. Отрицательно заряженные ионы к (+), положительно заряженные ионы к (-). Цепь замыкается, лампочка загорается.

Ионы связаны друг с другом.

Определения записывают в тетрадь.