Тест №1 «Суміші речовин. Розчини»
1. Поясніть, чому натрій хлорид розчинний у воді, але погано розчинний у толуені
А Натрій хлорид і вода є неполярними речовинами, проте толуен є полярним розчинником
Б Натрій хлорид і вода є полярними речовинами, проте толуен є неполярним розчинником
В Натрій хлорид утворює стійку хімічну речовину з водою, проте з толуеном хімічно не взаємодіє
Г Натрій хлорид зазнає незначного гідролізу у водному середовищі, але не зазнає гідролізу у толуені
2. Укажіть хімічну формулу сильного електроліту
А H2SO4 Б H2SO3 В Cu(OH)2 Г H2CO3
3. Укажіть хімічну формулу слабкого електроліту
А H2CO3 Б NaOH В H2SO4 Г KOH
4. Визначте подані пари йонів, які не можуть знаходитись одночасно в розчині
А Na+ i SO42– Б Ba2+ i PO43– В Na+ i Cl– Г K+ i OH–
. Укажіть схему реакції йонного обміну у водному розчині, під час якої утворюється осад
А AgNO3 + KCl → Б NaNO3 + KCl →
В H2SO4+К2CO3 → Г H3PO4 + KOH →
6. Електроліт – це
А сахароза Б бензин В гліцерол (гліцерин) Г калій ацетат
7. Скороченим йонним рівнянням реакції обміну між алюміній нітратом і калій ортофосфатом є
А Аl3+ + РО43− = АlРO4 Б Аl3+ + К3РО4 = 3К+ +АlРО4
В Al(NO3)3 + РО43− = AlPO4 + 3NO3− Г Аl3+ + 3NO3− = Al(NO3)3
8. Визначте поняття «кислота» з точки зору теорії електролітичної дисоціації
А кислота – це електроліт, який утворює під час електролітичної дисоціації катіони Гідрогену та гідроксид-аніони
Б кислота – це електроліт, який утворює під час електролітичної дисоціації катіони одного типу – катіони Гідрогену
В кислота – це електроліт, який утворює під час електролітичної дисоціації катіони металу та гідроксид-аніони
Г кислота – це електроліт, який не утворює під час електролітичної дисоціації гідроксид-аніони
9. Визначте речовини, що у водних розчинах взаємодіють за рівнянням реакції у скороченому йонному вигляді
Вa2+ + SO42– = ВaSO4↓
А барій хлорид і кальцій сульфіт Б барій нітрат і сульфур(IV) оксид
В барій гідроксид і калій сульфат Г барій хлорид і калій сульфід
10. Визначте чинник, що сприяє зменшенню швидкості реакції між цинком і хлоридною кислотою
А контакт цинку з міддю Б подрібнення цинку
В охолодження реагентів Г збільшення концентрації кислоти
11. Установіть послідовність фізичних операцій розділення суміші кухонної солі, залізних ошурок і річкового піску
А випарювання Б фільтрування В дія магнітом Г розчинення
12. Розташуйте частинки в ряд за зменшенням їхньої масової частки в розбавленому розчині сульфатної кислоти
А HSO4− Б H2О В H2SO4 Г SO42−
13. Обчисліть кількість речовини води, яка потрібна для приготування розчину калій сульфату масою 540 г з масовою часткою розчиненої речовини 10 %.
14. Обчисліть молярну масу ( г/моль) залізного купоросу.
15. Визначте масу розчину (г) з масовою часткою 50% ортофосфатної кислоти, який потрібно додати до розчину масою 200 г з масовою часткою 10% розчиненої ортофосфатної кислоти, щоб отримати розчин з масовою часткою 30%.
396 055
23 
