Тема: Алюминий. Элементы 3 группы главной подгруппы.
1. Электронная формула атома алюминия:
1) 1s22s22p63s23p63d0 2) 1s22s22p63s23p13d0 3) 1s22s22p63s23p23d0 4) 1s22s22p6
2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов 3 гр. гл подгр.
1) ns1 2) ns2 3) ns2 np1 4) ns2 np2
3. Свойства элементов 3 гр. глав. подгр. изменяются:
1) от неметаллических до металлических
2) от амфотерных до металлических
3) металлические свойства усиливаются сверху вниз
4. У элементов 3 гр. гл. подгр. от B к Te:
1) уменьшается радиус атомов
2) увеличивается энергия ионизации
3) увеличиваются Ме свойства элементов
5) В невозбужденном состоянии элементы третьей группы главной подгруппы имеют следующее число неспаренных электронов:
1) 1 2) 2 3) 3
6) В возбужденном состоянии атом бора, имеет следующее число неспаренных электронов:
1) 1 2) 3 3) 5
7)Общие пары электронов в молекуле BH3 смещены:
1) к атому бора 2) к атому водорода 3) не смещены
8) Связь в молекуле BH3
1) неполярная
2) мало полярная
3) сильно полярная
9) Почему алюминий не реагирует с водой в обычных условиях, но реакция идёт после предварительного помещения его в раствор кислоты или щелочи?
1) кислоты и щелочи растворяют защитную оксидную пленку, которая покрывается металл на воздухе
2) кислоты и щелочи являются катализаторами этого процесса
3) происходит предварительное нагревание металла при его взаимодействии с кислотами и щелочами
10) Можно ли хранить щелочные растворы в алюминиевой посуде?
1) можно, алюминий – металл, со щелочами не реагирует
2) можно, алюминий покрыт оксидной пленкой
3) нельзя, алюминий растворяется в щелочах
11) На складе были испорчены алюминиевые изделия из-за того, что проводилась побелка потолка гашеной
известью, а детали надежно защищены от попадания брызг. Порча изделий объясняется тем, что:
детали были загрязнены побелочным раствором
произошли химическое взаимодействие изделий с водой
произошло химич. взаимодействие изделий с раствором гашеной извести.
12) В электротехнике используют следующее физическое свойство алюминия:
1) электропроводность
2)ковкость
3) пластичность
13) Высокая тепло- и электропроводность алюминия объясняется:
1)наличие пустых р-орбиталей
2) металлической связью, образуемой атомами алюминия
3) образованием ионной связи между атомами.
14) Подвергая электролизу 1т AL2O3 можно получить металлический алюминий массой.
1) 265кг 2) 530кг 3) 1000кг
15) Какие значения рН будут иметь водные растворы хлорида алюминия
1) рН= 7
2) рН ≥7
3) рН ≤7
16) Какими свойствами обладают AL, AL2O3 , AL(OH)3
1) основными
2) кислотными
3) амфотерными
17) Процесс взаимодействия водных растворов гидроксидов натрия и алюминия можно представить следующими уравнениями:
1) NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O
2) 3NaOH + Al(OH)3 = Na 3 (AL(OH)6 )
3) NaOH + Al(OH)3 - реакция не идет
18) При диссоциации водных растворов Na2 (Al(OH))6 образуются ионы:
1) 3Na+, Al3+ и 6OH- 2) 3Na+, 3OH- и осадок Al(OH)3 3) 3Na+ и Al(OH)6 -
19) Соединение Na3 (Al(OH))6 является:
1) основанием 2) основной солью 3) комплексной солью
20) Превращение алюмината натрия Na3 (Al(OH))6 в гидроксид алюминия можно провести за счёт его взаимодействия:
1) с кислотой 2) со щелочью 3) с водой
21) При взаимодействии алюминия с водным раствором щелочи окислителем является:
1) алюминий 2) водород 3) кислород
Сколько электронов находится на внешнем энергетическом уровне атома алюминия:
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
23) . К какому классу соединений относится оксид алюминия:
1) кислотный оксид 3)кислота
2) основной оксид 4) амфотерный оксид
24) . В каком из приведенных соединений массовая доля кислорода наибольшая:
1) Р2О5 2) NO 3) AL2O3 4) FeO
25) . Реакция, которая происходит при растворении алюминия в щелочи, описывается сокращенным ионным уравнением:
1) 2Al0 + 3OH- = AL2O3 + 3H + 3) 2AL0 + 6HO- = 2AL(OH)6 + 3H20
2) 4 Al0 + 6 OH- = 2 AL2O3 + 3H+ 4) 2Al0 + 6HO - = 2Al(OH)4 + 3H2 0
26) Реакция взаимодействия алюминия с соляной кислотой описывается сокращенным ионным уравнением
1) Al3- + 3Cl - = AlCl3 3) 2 Al0 + 6HO- = 2Al(OH)6 + 3H02
2) 2 Al3+ + 6 Cl - = 2 Al3+ + 3Cl - 4) 2 Al0 + 6H+ = 2 Al3+ + 3H20
27) Амфотерным и основным гидроксидом, соответственно, являются:
1) Ca(OH )2 и H2O 2) H2SO4 и LiOH 3) Al(OH)3 и Ba(OH)2 4) Mg(OH)2 и NH4OH
Ответы на тест по теме «Алюминий» 9 класс
2-2, 2-3, 3-1, 4-3, 5-1, 6-2, 7-2, 8-2, 9-1, 10-3, 11-3, 12- 1, 13-2, 14-2, 15-3, 16-3, 17-2, 18- 3, 19-3, 20-1, 21-2,
22-3, 23-4, 24- 2, 25-3 , 26-4, 27-3