Тестирование по неорганической химии за курс 8-9 класса

Тестирование по неорганической химии за курс 8 – 9 класса

Вариант II

1.Сложное вещество

А) водород В) кислород

С) сера D) аммиак Е) фосфор

2.Масса углекислого газа количеством вещества 2 моль

А) 44г В) 33г

С) 92г D) 88г Е) 22г

3.Тип реакции АВ=А+В

А) разложения В) соединения

С) обмена D) замещения Е) гидрирования

4. При разложении 9г воды выделится кислород объёмом (н.у.)

А) 2,8л В) 5,6л

С) 11,2л D) 22,4л Е) 16,8л

5. Основной оксид

А) CaO В) Al₂O₃

С) CO₂ D) P₂O₃ Е) N₂O₅

6. При нагревании водород реагирует со всеми веществами группы

А) Cu₂O, H₂O, O₂ В) H₂O, O_2, N₂

С) Cu, H₂O, F₂ D) CuO, O₂, N₂ Е) Cu, O₂, H₂O

7. Формула одноосновной бескислородной кислоты

А) H₂SO₃ В) HCl

С) H₃PO₄ D) H₂SO₄ Е) H₂S

8. Относительная молекулярная масса сульфата калия

А) 83 В) 112

С) 90 D) 174 Е) 106

9. Свойство воды:

А) имеет запах В) твёрдая при 20⁰С

С) хорошо проводит электрический ток

D) плотность в твёрдом состоянии меньше, чем в жидком Е) кипит при 80⁰С

10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия цинка с водой

А) 3 В) 8

С) 4 D) 6 Е) 5

11. Для реакции с 8г сульфата меди(II) необходим гидроксид натрия массой

А) 8г В) 16г

С) 2г D) 4г Е) 10г

12. Формула вещества Х в схеме превращений Сa → CaO → Ca(OH)₂ Х

А) Ca(OH)₂ В) CaCl₂

С) Ca D) Ca (NO₃)₂ Е) CaCO₃

13. Ряд чисел 2,8,7 соответствуют распределению электронов по энергетическим уровням атома

А) Al В) N

С) P D) Cl Е) S

14. Число нейтронов в ядре атома свинца ²⁰⁷Pb

А) 82 В) 125

С) 207 D) 289 Е) 307

15. Наиболее выражены металлические свойства

А) Si В) C

С) Ge D) Sn Е) Pb

16.Число электронов в атоме определяется по

А) порядковому номеру элемента В) номеру группы

С) номеру периода D) номеру ряда Е) атомной массе

17. Ковалентная неполярная связь в молекуле

А) NaCl В) Cl₂

С) CaCl₂ D) NH₃ Е) P₂О₅

18. В реакции SO₂ + O₂= SO₃ коэффициент перед восстановителем

А) 1 В) 2

С) 3 D) 4 Е) 5

19. Сильный электролит

А) CaCO₃ В) Cu(OH)₂

С) HNO₃ D) H₂CO₃ Е) Fe(OH)₂

20. Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении реакции взаимодействия хлорида калия и нитрата серебра А) 4 В) 8

С) 14 D) 3 Е) 12

21. Неметалл: А) Ba В) Cu

С) Mg D) Mn Е) Cl

22. 2 моль газа фтора занимают объём (н.у.)

А) 89,6л В) 56л

С) 112л D) 100л Е) 44,8л

23. При нагревании 13г цинка и 12,8г серы образуется сульфид цинка массой

А) 8,7г В) 19,4г

С) 4,6г D) 9,7г Е) 8,1г

24. Неправильно определена степень окисления азота в соединении

А) N₂⁺⁴O В) N₂⁺⁵O₅

С) N⁺²O D) N^-3H₃ Е) N₂⁺³O₃

25. Коэффициент перед формулой фосфора в уравнении, схема которого: KClO₃ + P = KCl + P₂O₅

А) 1 В) 6

С) 3 D) 4 Е) 5

26. Электронная формула атома углерода

А) 1s²2s²2p³ В) 1s²2s² 2p⁶3s²

С) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ D) 1s²2s²2p² Е) 1s²2s²2p⁶3s²3p²

А) K, Na, Li В) Ca, Sr, Ba

С) Al, Mg, Na D) Al, Ga, In Е) Be, Mg, Ba

28. Формулы веществ Х и Y в схеме превращений: Na NaOH Na₂SO₄

А) Х- Cr(OH)₂, Y-SO₂ В) X- H₂O, Y-H₂SO₄

С) X- H₂O, Y-SO₂ D) X- KOH, Y-H₂S Е) X- H₂O, Y- H₂SO₃

29. С выпадением осадка идёт реакция

А) CaCl₂ + Na₂CO₃→ В) CaO + HNO₃ →

С) CaCl₂ + NaNO₃→ D) Ca(OH)₂ + HCl→ Е) CaCO₃+HCl →

30. Алюминий покрыт защитной плёнкой состава

А) Al₂S₃ В) AlCl₃

С) Al₂O₃ D) Na₃AlO₃ Е) Al(OH)₃