Тестирование по неорганической химии за курс 8-9 класса

Тестирование по неорганической химии за курс 8 – 9 класса

Вариант V

1. Химическая реакция

А) таяние льда В) плавление серы

С) растворение сахара D) разложение воды Е) изгибание проволоки

2. Валентность азота в NO₂, N₂O, N₂O₃ соответственно

А) IV, I, III В) II, IV, VI

С) II, III, VI D) IV, II, II Е) II, VI, III

3. Тип реакции: Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂

А) разложения В) соединения

С) обмена D) замещения Е) дегидрирования

4. Для реакции с 2 моль алюминия необходим кислород массой

А) 48г В) 20г С) 24г D) 32г Е) 16г

5. Кислотный, амфотерный, основной оксиды соответственно в группе

А) FeO, Al₂O₃, SO₃ В) Al₂O₃, SO₃, CaO

С) SO₃, Al₂O₃, CaO D) CaO, Al₂O₃, SO₃ Е) SO₃, CaO, Al₂O₃

6. Об элементе идёт речь в выражении

А) водород входит в состав воды В) водород горит в кислороде

С) водород – самый лёгкий газ

D) водород в смеси с кислородом образует гремучий газ Е) водород – бесцветный газ

7. Формула трёхосновной кислородсодержащей кислоты

А) HNO₃ В) HCl

С) H₃PO₄ D) H₂SO₄ Е) H₂S

8. Формула средней соли

А) NaHCO₃ В) KCl

С) NaH₂PO₄ D) CuOHCl Е) LiHS

9. 27г воды составляют А) 3 моль В) 2 моль С) 2,5 моль D) 3,5 моль Е) 1,5 моль

10. Вода взаимодействует с веществом

А) Cu В) FeO

С) SO₂ D) Ag Е) SiO₂

11. Для реакции с 9г нитрата железа(II) необходим гидроксид натрия массой

А) 8г В) 9г

С) 5,6г D) 4г Е) 14,2г

12. Формула вещества Х в схеме превращений

Fe FeCl₂ Fe(OH)₃ X

А) Fe₂O₃ В) FeCl₃

С) FeO D) Fe (NO₃)₂ Е) Fe(OH)₂

13. Ряд чисел 2,8,1 соответствуют распределению электронов по энергетическим

уровням атома

А) Na В) Mg

С) P D) Cl Е) Si

14. Число нейтронов в ядре атома кремния ²⁹Si

А) 29 В) 15

С) 25 D) 8 Е) 14

15. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома хлора

А) 1 В) 2

С) 3 D) 7 Е) 6

16. По номеру периода определяется число

А) протонов В) нейтронов

С) электронов на внешнем слое D) электронов в атоме Е) электронных слоёв

17. Ковалентная полярная связь в молекулах веществ группы

А) НCl, Cl₂ В) Cl₂, NH₃

С) CaCl₂, NaBr D) NH₃, СO₂ Е) P₂О₅, N₂

18. Степень окисления серы в сульфате калия K₂SO₄

А) +3 В) +2

С) -2 D) +4 Е) +6

19. В две ступени диссоциирует

А) HCl В) H₃PO₄

С) HNO₃ D) NaHSO₄ Е) Na₂CO₃

20. Сокращённое ионное уравнение: Fe²⁺ + 2OH^- = Fe (OH)₂ соответствует взаимодействию

А) FeCO₃ + 2NaOH→ В) Fe(NO₃)₂ + 2NaOH→

С) FeSiO₃ + LiOH → D) FeCl₂ + Cu(OH)₂ → Е) FeS+ 2KOH →

21. Электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ соответствует неметаллу

А) S В) Cl

С) P D) N Е) Si

22. Число молекул в 127г йода I₂

А) 6,02∙10²³ В) 6,02∙10²²

С) 2,5∙10²³ D) 1,5∙10²³ Е) 3,01∙10²³

23. Относительная молекулярная масса сероводорода

А) 32 В) 31

С) 34 D) 64 Е) 68

24. При взаимодействии 53,5г хлорида аммония с 74г гидроксида кальция выделится аммиак объёмом (н.у.)

А) 22,4л В) 5,6л

С) 2,8л D) 11,2л Е) 33,6л

25. Вещество Х в схеме превращений P P₂O₅Х

А) P₂O₃ В) H₃PO₄

С) Na₃PO₄ D) PH₃ Е) HPO₃

26. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения метана СH₄ + O₂ = CO₂ + H₂O

А) 3 В) 4

С) 5 D) 6 Е) 7

27. Только металлы побочных подгрупп расположены в ряду

А) Mn, Na, Li В) Ca, Ag, Ba

С) Al, Mg, Pb D) Fe, Mn, V Е) Be, Hg, Fe

28. Число электронов в ионе Na⁺

А) 11 В) 23

С) 10 D) 8 Е) 15

29 Масса 2 моль хлорида кальция

А) 111г В) 75,5г

С) 150г D) 222г Е) 184г

30. Коэффициент перед алюминием и серной кислотой в уравнении реакции, схема

которой Al + H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + H₂

А) 1 и 3 В) 2 и 3

С) 3 и 3 D) 4 и 2 Е) 2 и 4