Тестирование по неорганической химии за курс 8-9 класса

Тестирование по неорганической химии за курс 8 – 9 класса

Вариант I

1.Простое вещество

А) вода В) кислород

С) сероводород D) аммиак Е) фосфин

2.Масса воды количеством вещества 5 моль

А) 45г В) 36г

С) 90г D) 108г Е) 9г

3.Тип реакции А+В=С

А) разложения В) соединения

С) обмена D) замещения Е) дегидрирования

4.Сумма индексов в аллотропных видоизменениях кислорода

А) 2 В) 3

С) 4 D) 5 Е) 6

5. Амфотерный оксид

А) FeO В) Al₂O₃

С) MgO D) P₂O₃ Е) N₂O₅

6. Продукты восстановления оксида меди (II) водородом

А) Cu₂O и H₂O В) Cu и O₂

С) Cu и H₂O D) Cu₂O и O₂ Е) Cu и H₂O₂

7. Формула кислоты

А) NаОН В) HCl

С) K₂O D) NaHSO₄ Е) Fe(OH)₂

8. Относительная молекулярная масса карбоната натрия

А) 83 В) 112

С) 90 D) 94 Е) 106

9. При нормальных условиях вода реагирует со всеми веществами группы

А) Na, CuO, O₂ В) Fe, ZnO, N₂

С) Au, Na₂O, C D) K, CaO, Cl₂ Е) Cu, K₂O, H₂

10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия натрия с водой

А) 8 В) 5

С) 6 D) 7 Е) 4

11. Массовая доля натрия в гидроксиде натрия

А) 50% В) 28,5%

С) 42,5% D) 34% Е) 57,5%

12. Формула вещества Х в схеме превращений Сa → CaO Х → CaSO₄

А) Ca(OH)₂ В) CaCl₂

С) Ca D) Ca (NO₃)₂ Е) CaCO₃

13. Ряд чисел 2,8,5 соответствуют распределению электронов по энергетическим уровням атома

А) Al В) N

С) P D) Cl Е) S

14. Число протонов в ядре атома свинца ²⁰⁷Pb

А) 82 В) 125

С) 207 D) 289 Е) 307

15. Наиболее выражены неметаллические свойства

А) Si В) C

С) Ge D) Sn Е) Pb

16.Число энергетических уровней в атоме определяется по

А) порядковому номеру элемента В) номеру группы

С) номеру периода D) номеру ряда Е) атомной массе

17. Ковалентная полярная связь в молекуле

А) NaCl В) Cl₂

С) CaCl₂ D) NH₃ Е) P₄

18. В реакции SO₂ + O₂= SO₃ коэффициент перед окислителем

А) 1 В) 2

С) 3 D) 4 Е) 5

19. Слабый электролит

А) KCl В) KOH

С) HNO₃ D) H₂CO₃ Е) Ва(OH)₂

20. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции взаимодействия хлорида кальция и нитрата серебра

А) 10 В) 8

С) 14 D) 9 Е) 12

21. Неметалл

А) Na В) C

С) Ag D) Mn Е) Ca

22. 5 моль хлора занимают объём (н.у.)

А) 89,6л В) 56л

С) 112л D) 100л Е) 44,8л

23. При нагревании 6,5г цинка и 6,4г серы образуется сульфид цинка массой

А) 8,7г В) 19,4г

С) 4,6г D) 9,7г Е) 8,1г

24. Неправильно определена степень окисления азота в соединении

А) N₂⁺¹O В) N₂⁺⁵O₅

С) N⁺²O D) N⁺³H₃ Е) N₂⁺³O₃

25. Формула высшего оксида элемента, находящегося в 3 периоде, V группе, главной подгруппе

А) As₂O₅ В) Nb₂O₅

С) P₂O₅ D) V₂O₅ Е) N₂O₅

26. Электронная формула атома кремния

А) 1s²2s²2p³ В) 1s²2s² 2p⁶3s²

С) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ D) 1s²2s²2p¹ Е) 1s²2s²2p⁶3s²3p²

27. Металлы расположены в порядке возрастания металлических свойств в ряду

А) K, Na, Li В) Ca, Sr, Ba

С) Na, Mg, Al D) Cs, Rb, K Е) Ba, Mg, Be

28. Коэффициент перед калием в уравнении реакции: К + S = K₂S

А) 1 В) 2

С) 3 D) 4 Е) 5

29. С выделением газа идёт реакция

А) CaCl₂ + Na₂CO₃→ В) CaO + CO₂ →

С) CaCL₂ + AgNO₃ → D) Ca(OH)₂ + HCl →

Е) CaCO₃+HCl →

30. Масса алюминия, вступившего в реакцию с серой, если получилось 75г сульфида алюминия

А) 54г В) 2,7г

С) 5,4г D) 27г Е) 13г