Типы химических реакций

Технологическая карта урока

Предмет: химия

Класс: 8 класс

Тема урока: «Типы химических реакций: соединения, разложения».

Тип урока: урок изучения и первичного закрепления нового материала.

Дидактическая цель: создание условий для усвоения знаний учащихся о реакциях соединения и разложения.

Задачи урока:

1. Способствовать усвоению понятий «реакции соединения», «реакции разложения», научить учащихся писать уравнения реакций разложения и соединения, отличать реакции соединения и разложения среди других типов химических реакций (предметный результат).

2. Продолжить развивать внимательность, наблюдательность, пытливость, инициативу, выявлять причинно-следственные связи, искать аналогии и работать в команде (метапредметный результат).

3. Формировать умения управлять своей учебной деятельностью (личностный результат).

Методы обучения: проблемный, эвристический, экспериментальный.

Формы организации познавательной деятельности обучающихся: индивидуальная, парная, групповая.

Средства: учебник, карточки, лабораторный штатив с пробирками, спиртовки, пробиркодержатели, медная проволока, спички; свежеприготовленный гидроксид меди (II) , красный фосфор.

Приложение №1

Экспресс-тест по теме: «Химические уравнения»

Вариант 1

Задание 1. Подчеркните схемы реакций, которые являются химическими уравнениями.

Ca + O₂ → CaO

S + O₂ →SO₂

2CО + O₂→2CO₂

3NO + O₂→3NO₂

Задание 2. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций.

Mg + O₂ → MgO

Al(OH)₃ →Al₂O₃ + H₂O

Na + H₂O → NaOH + H₂

ZnSO₄ + HCl → ZnCl₂ + H₂SO₄

Вариант 2

Задание 1. Подчеркните схемы реакций, которые являются химическими уравнениями.

2Ca + O₂ → 2CaO

2S + O₂ →2SO₂

CО + O₂→CO₂

2NO + O₂→2NO₂

Задание 2. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций.

Fe + HCl → FeCl₂ + H₂

HgO → Hg + O₂

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Mg + O₂ → MgO

Приложение №2

Инструктивная карта №4

Лабораторная работа № 4

«Окисление меди в пламени спиртовки».

Цель: Научиться определять признаки химической реакции и описывать условия ее проведения. Закрепить знания о законе сохранения массы веществ.

Оборудование: пробиркодержатели, спиртовки, спички, медь (проволока, пластина).

Ход работы

1. Рассмотрите выданную вам медную проволоку, опишите ее внешний вид.

2. Прокалите проволоку, удерживая ее в верхней части пламени спиртовки.

3. Заполните таблицу:

1. Объясните, изменилась ли масса медной проволоки после окончания проведения опыта.

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Приложение №3

Типы реакций

Определение: Определение:

Примеры: Примеры:

1. 1.

2. 2.

Приложение № 4

Вариант № 1

Задание: выберите схемы реакций соединения, перепишите их в тетрадь и расставьте коэффициенты.

CH₄ → C + H₂

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

CaCO₃ → CaO + CO₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Na₂O + H₂O → NaOH

Li₂O + P₂O₅ → Li₃PO₄

Вариант № 2

Задание: выберите схемы реакций разложения, перепишите их в тетрадь и расставьте коэффициенты.

HgO → Hg + O₂

Fe + HCl → FeCl₂ + H₂

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

HNO₃ → H₂O + NO₂ + O₂

Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + H₂O

Ca + O₂ → CaO

Тема: Типы химических реакций

Класс: 8

Цель урока: обеспечение усвоения учащимися понятия классификации химических реакций, деления их на типы.

Задачи:

• Образовательные - развить навыки самостоятельной работы, умения записывать уравнения реакций и расставлять коэффициенты, указывать типы реакций, делать выводы и обобщения.

• Развивающие - развить речевые навыки, способности к анализу; развитие познавательных способностей, мышления, внимания, умения использовать изученный материал для познания нового.

• Воспитательные - воспитание самостоятельности, сотрудничества, нравственных качеств - коллективизма, способности к взаимовыручке, адекватной самооценке.

Оборудование и реактивы:

• компьютер

• проектор

• презентация "Типы химических реакций" (Приложение1.)

• на столах у учащихся инструктивная карточка для проведения исследования

• набор соответствующих реактивов, пробирки, спиртовка и т.п.

• карточки с тестом для проверки знаний по теме: "Типы химических реакций"

• смайлики для оценки эмоционального состояния учащихся во время урока.

Парты в классе расставлены так, чтобы весь класс был разделен на 4 группы, в каждой группе есть ассистент, он отмечает в учетных карточках группы положительные ответы учеников.

Тип урока: урок изучения нового материала и закрепления полученных знаний.

Методы: словесный, проблемно-поисковый, наглядный, практический, исследовательский.

Ход урока

I. Организационный этап (1 слайд) Приветствие Проверка присутствующих на уроке

II. Мотивационный этап (2 слайд)

Учитель:

Всё, что нас окружает, состоит из веществ. Кажется, что они живут своей жизнью, таинственной и непостижимой. Взаимодействуя, они изменяют свои свойства и состав. И задача человека, изучив этот мир, постараться использовать полученные знания во благо.

Сегодня мы продолжим знакомство с этим удивительным и волшебным миром химических реакций.

О чем же пойдет речь на сегодняшнем уроке? (3 слайд)

Чтобы ответить на этот вопрос, попробуйте отгадать загадку: " Она идет, она прошла, никто не скажет, что пришла. Она (химическая реакция).

III. Актуализация опорных знаний. (беседа)

Учитель:

1. Так о чем же пойдет речь на сегодняшнем уроке? (О химических реакциях)

2. А что такое химическая реакция? (4 слайд) (Это явление, при котором из одних веществ образуются другие)

3. Каковы признаки химических реакций? (5 слайд) ( Изменение цвета, выпадение осадка, выделение тепла и света, выделение газа - это признаки химических реакций)

4. Каковы условия возникновения химических реакций? (6 слайд) (Измельчение, нагревание, соприкосновение, растворение и смешивание веществ - это условия проведения реакций)

5. Как много химических реакций окружает нас в жизни? (Великое множество различных реакций окружает нас в жизни )

6. Что может помочь нам в изучении многообразия химических реакций? (Классификация химических реакций) (7 слайд)

7. Что такое классификация? (Деление на группы)

8. Верно. Так что же будет являться целью нашего сегодняшнего урока? (Изучение типов химических реакций и их классификация)

Запишите тему урока в тетрадь (8 слайд)

IV. Этап выявления существенных признаков для определения типов химических реакций.

На экране появляется 9 слайд, на котором представлены несколько химических реакций:

2H₂ + O₂ - 2H₂O;

CaO + H₂O - Ca(OH)₂

Cu(OH)₂ - CuO + H₂O;

2HgO - 2Hg + O₂

- можно ли выделить признак, по которому эти реакции, возможно, разделить на группы?

- различаются ли между собой реакции одной группы?

В ходе обсуждения учащиеся приходят к выводу, что одним из признаков, по которому можно классифицировать химические реакции является число и состав вступающих и образующихся в результате реакции веществ.

Введение понятия реакции соединения.

На экране появляется слайд № 10, на котором представлены реакции:

(1) 2H₂ + O₂- 2H₂O;

(2) 4P + 5O₂ - 2P₂O₅;

(3) Na₂O + SO₃ - Na₂SO₄;

(4) CaO + H₂O - Ca(OH)₂

Обсуждаются вопросы:

- что объединяет все эти реакции?

- в чём их отличие?

- как одним словом мы можем назвать процесс, который протекает?

Учащиеся приходят к выводу, что идет процесс соединения веществ (реакции соединения), но в первом и втором случаях вступают в реакцию простые вещества, в третьем и четвертом - сложные вещества. Во всех реакциях образуется одно сложное вещество.

Учитель предлагает учащимся попытаться вывести определение этого типа реакций (наиболее подготовленные учащиеся делают это легко) и, используя буквы А, В, С, вывести уравнение реакции соединения в общем виде:

A + B - AB

AB + CB - AB₂C

Введение понятий реакции разложения, замещения, обмена.

По такой же схеме, как и реакции соединения, изучаются реакции разложения, замещения, обмена (слайды №,11,12,13).

После изучения всех типов реакций появляется слайд № 14 и проводится обобщение материала.

Итак, мы узнали, как классифицируют химические реакции.

V. Самостоятельная работа по группам. (слайд №15)

А теперь проведем лабораторные исследования и определим, к какому типу принадлежит реакция проведенная вами.

• 1 группа - лабораторный опыт по реакции замещения,

• 2 группа - лабораторный опыт по реакции обмена,

• 3 группа - лабораторный опыт по реакции разложения,

• 4 группа - лабораторный опыт по реакции соединения.

Образец инструктивной карточки для проведения опыта:

Железный гвоздь опустите в раствор сульфата меди (II). Через 2 минуты выньте гвоздь. Что наблюдаете? Кирпично-красный цвет налета на гвозде говорит об образовании чистой меди. Спрогнозируйте, что образовалось еще? Запишите уравнения реакции. Определите тип реакции. Укажите признаки, по которым вы определили, что реакция прошла?

По одному человеку от группы отчитываются. Зачитывают уравнения реакций с комментарием. Затем на экране высвечивается правильная соответствующая запись уравнения. (слайд №16)

VI. Проверка знаний. (Рефлексия) (слайд №17)

Каждый ученик в группе получает карточку с заданием тестом и выполняет ее в течение 10 минут.

Тест состоит из 2-х частей: часть А включает 4 вопроса с выбором ответа, а часть Б - 2 вопроса на восстановление недостающих записей уравнений химических реакций.

ВАРИАНТ № 1

А.

1. (2 балла) Физическое явление – это:

а) ржавление железа
б) горение древесины
в) плавление свинца

2. (2 балла) Уравнение реакции обмена:

а) CaO + SiO₂ = CaSiO₃
б) FeS + 2 HCl = FeCl₂ + H₂S
в) 2 KClO₃ = 2 KCl + 3O₂

3. (3 балла) По данной левой части уравнения CuO + H₂SO₄ = … восстановите его правую часть.

а) CuSO₄ + H₂O
б) CuSO₄ + 2 H₂O
в) CuSO₄ + H₂

4. (2 балла) Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции:

а) замещение
б) обмена
в) разложение
г) соединение

Б.

5. (6 баллов) Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы химических реакций:

а) Li + O₂ Li₂O
б) Fe₂O₃ + Al Al₂O₃ + Fe

6. (7 баллов) Восстановите пропущенную запись и укажите тип химической реакции:

а) ? + 2 HCl = FeCl₂ + H₂
б) 2 Al + ? = 2 AlCl₃

ВАРИАНТ № 2

А.

1. (2 балла) Химическое явление – это:

а) горение свечи
б) испарение бензина
в) плавление льда.

2. (2 балла) Уравнение реакции разложения:

а) CaO + SiO₂ = CaSiO₃
б) FeS + 2 HCl = FeCl₂ + H₂S
в) 2 KNO₃ = 2 KNO₂ + O₂

3.(3 балла) По данной правой части уравнения … = CuCl₂ + 2 H₂O восстановите его левую часть.

а) Cu + 2 HCl
б) Cu(OH)₂ + 2 HCl
в) CuO + 2 HCl

4. (2 балла) Из одного сложного вещества образуется два или более новых веществ в реакции:

а) замещение
б) обмена
в) разложение
г) соединение

Б.

5. (6 баллов) Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы химических реакций:

а) CuO + HCl CuCl₂ + H₂O
б) NH₃ N₂ + H₂

6. (7 баллов) Восстановите пропущенную запись, укажите тип химической реакции:

а) Fe₂O₃ + 3 H₂ = ? + 3 H₂O
б) Zn + ? = ZnCl₂ + H₂

ВАРИАНТ № 3

А.

1. (2 балла) Физическое явление – это:

а) испарение воды
б) горение керосина
в) скисание молока.

2. (2 балла) Уравнение реакции замещения:

а) BaO + H₂O = Ba(OH)₂
б) CuO + H₂ = Cu + H₂O
в) 3 KOH + H₃PO₄ = K₃PO₄ + 3 H₂O

3. (3 балла) По данной левой части уравнения ZnO + 2 HCl =… восстановите его правую часть.

а) ZnCl₂ + H₂O
б) ZnCl₂ + 2 H₂O
в) ZnCl₂ + H₂

4. (2 балла) Из одного сложного вещества образуется два или более новых веществ в реакции:

а) замещение
б) обмена
в) разложение
г) соединение

Б.

5. (6 баллов) Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы химических реакций:

а) Fe₂O₃ + HCl FeCl₃ + H₂O
б) NO + O₂ NO₂

6. (7 баллов) Восстановите пропущенную запись, укажите тип химической реакции:

а) ? + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
б) 4 Al + ? = 2 Al₂O₃

ВАРИАНТ № 4

А.

1. (2 балла) Химическое явление – это:

а) плавление олова
б) горение магния
в) замерзание воды..

2. (2 балла) Уравнение реакции соединения:

а) N₂ + O₂ = 2 NO
б) CaCO₃ = CaO + CO₂
в) CH₄ + 2 O₂ = CO₂ + 2 H₂O

3. (3 балла) По данной левой части уравнения Zn(OH)₂ + 2 HCl = … восстановите его правую часть.

а) ZnCl₂ + H₂
б) ZnCl₂ + H₂O
в) ZnCl₂ + 2 H₂O

4. (2 балла) Из двух сложных веществ образуется два новых сложных вещества в реакции

а) замещение
б) обмена
в) разложение
г) соединение

Б.

5 (6 баллов) Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы химических реакций:

а) Al₂O₃ + H₂SO₄ Al₂(SO₄)₃ + H₂O
б) H₂ + Cl₂ HCl

6. (7 баллов) Восстановите пропущенную запись, укажите тип химической реакции:

а) Mg + 2 HCl = ? + H₂
б) 2 Na + ? = 2 NaCl

(При наличии времени проводится взаимопроверка и оценивание друг друга).

Затем ученикам предлагается выбрать карточки с изображением смайликов характеризующих их эмоциональное состояние на уроке.

Ассистенты делают анализ работы их групп.

VII. Домашнее задание. Итоги урока. Выставление оценок. (слайд №18.)

Оформить на альбомном листе работу, где необходимо привести примеры разных типов реакций и нарисовать рисунки, иллюстрирующие эти типы.

Примеры таких работ приведены на следующих слайдах.

Если осталось время.

Дано K₂SO₄ + AgNO₃ = … Какова правая часть уравнения? Каков тип реакции? Почему?

Расставьте коэффициенты и укажите тип реакции. Fe + Cl₂ FeCl₃ объяснить.

МКОУ « Щученская СОШ» Лискинского района Воронежской области

Презентация урока химии в 8 классе

по теме : «Типы химических реакций»

Подготовила учитель химии

Пащенко Галина Владимировна

Она идет, она прошла, никто не скажет, что пришла. Она…

Химическая реакция

Что такое химическая реакция?

Химическая реакция — превращение одного или нескольких исходных веществ в отличающиеся от них по химическому составу или строению вещества (продукты реакции).

Признаки химических реакций:

• Изменение цвета,
• выпадение осадка,
• выделение тепла и света,
• выделение газа.

Условия возникновения химической реакции:

• Измельчение,
• Нагревание,
• Соприкосновение,
• Растворение и смешивание веществ.

ТЕМА ОТКРЫТОГО УРОКА:

Типы химических реакций

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

РЕАКЦИЯ СОЕДИНЕНИЯ

РЕАКЦИЯ РАЗЛОЖЕНИЯ

РЕАКЦИЯ ЗАМЕЩЕНИЯ

РЕАКЦИЯ ОБМЕНА

2H 2 O 4P + 5O 2 - 2P 2 O 5 Na 2 O + SO 3 - Na 2 SO 4 CaO + H 2 O - Ca(OH) 2" width="640"

2H 2 + O 2 - 2H 2 O

4P + 5O 2 - 2P 2 O 5

Na 2 O + SO 3 - Na 2 SO 4

CaO + H 2 O - Ca(OH) 2

Реакции соединения -

– это реакции, в которых из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество.

+

=

2HgO → 2Hg + O 2

CaCO 3 → CaO + CO 2

Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O

2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 + 3H 2 O

Реакции разложения -

– это реакции, в результате которых сложное вещество разлагается на несколько других, более простых веществ.

+

=

Zn + HCl – ZnCl 2 + H 2

2

Fe + CuCl 2 – FeCl 2 + Cu

Cu + HgSO 4 – CuSO 4 + Hg

Реакции замещения -

Реакции между простым и сложным веществом, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества, называются реакциями замещения.

+

+

=

CuO + 2HCl – CuCl 2 + H 2 O

MgO + H 2 SO 4 – MgSO 4 + H 2 O

AgNO 3 + HCl – AgCl + HNO 3

Реакции обмена -

Реакции между двумя сложными веществами, в результате которых они обмениваются своими составными частями называются реакциями обмена.

+

+

=

Проверьте свои знания

Определите тип химической реакции.

Распределите предложенные вам уравнения, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.

• H 2 + O2 = H2O
• NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + H2O
• Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O
• P2O5 + H2O = H3PO4
• Mg(OH)2 + HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
• Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2
• CaCO3 = CaO + CO2
• Fe + HCl = FeCl2 + H2

Реакция соединения

Реакция разложения

Реакция обмена

Реакция замещения

Сравни и оцени

Реакция соединения

Реакция обмена

Реакция разложения

Реакция замещения

2 H 2 + O 2 = 2 H 2 O

3 NaOH + H 3 PO 4 = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O

2 Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O

P 2 O 5 + 3 H 2 O = 2 H 3 PO 4

Mg(OH) 2 + 2 HNO 3 = Mg(NO 3 ) 2 + 2 H 2 O

Ca + 2 H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2

CaCO 3 = CaO + CO 2

Fe + 2 HCl = FeCl 2 + H 2

0 ошибок - «5» 1-2 ошибки – «4» 3-4 ошибки – «3» 5 и более – «2»

Творческое задание:

Оформить на альбомном листе работу, где необходимо привести примеры разных типов реакций и нарисовать рисунки, иллюстрирующие эти типы.

Примеры таких работ приведены на следующих слайдах.

Домашнее задание

Спасибо за работу на уроке!