Урок на тему "Химическая связь", 1 урок.

Виды химической связи

Цель: Познакомить учащихся с типами химической связи, закрепить теоретические и знания по изученной теме неорганической химии. Развивать умения учащихся применять свои знания и способности, делать выводы и обобщения. Воспитывать, навыки совместной работы, познавательный интерес.

Задачи: Сформировать знания учащихся о единой природе химической связи.

Тип урока: Комбинированный.

Ход урока:

I. Орг. момент.

II. Опрос домашнего задания. (на ИД проецируется)

- Дополните текст в листе рассказа. « Электроорицательность»

1. Электроотрицательность – это …..

2. Значения электроотрицательности атомов в группах сверху вниз …..

3. Значение электроотрицательности атомов в периодах слева на право …..

4. Численное значение э.о. для металлов ……., а для неметаллов ……

5. Самым электроотрицательным химическим элементом является …. Поэтому он

считается самым ……. неметаллом.

6. Так как у атома …. самое малое значение э. о., то он является самым …… металлом.

III. Новая тема.( просмотр презентации, видеофильма)

Химическая связь

Ковалентная Ионная Металлическая

Полярная неполярная (NaCl ) Me

( HBr, NH₃,) (Cl₂)

Химическая связь, осуществляемая за счет общих электронных пар, называется ковалентной связью. Ковалентная связь, может образовываться за счет обобществления одноэлектронных областей двух электронов.

Ковалентная неполярная связь – это химическая связь, возникающая между неметаллами, у которых одинаковое значение э.о., например: Cl₂

Рассматривается механизм образования связи.

Ковалентная полярная связь- это химическая связь, возникающая между неметаллами, у которых значение э.о. отличается незначительно, например: хлороводород.

Рассматривается механизм образования.

Ионная связь – связь, возникающая между элементами значения э.о., которых резко отличается (или связь, возникающая между ионами)

Ионы - частицы, которые отдают или принимают электроны.

Показывает механизм образования ионной связи.

Металлическая – связь, возникающая между относительно свободными электронами и ионами металлов.

Атомы большинства металлов на внешнем уровне содержат по 1 , 2, 3 электрона, которые из-за низкой энергии ионизации легко отрываются, образуя так называемый электронный газ, т.е. совокупность « свободных» электронов. Они подвижны, легко перемещаются. Поэтому любой металл можно представить как плотно упакованную структуру, состоящую из + ионов металла, электронного газа, связанных между собой.

IV. Закрепление: Какие виды химической связи вы знаете?

Какая связь называется ковалентной неполярной?

Какая связь называется ковалентной полярной?

Какая связь называется ионной?

Какая связь называется металлической?

Приведите примеры.

V. Домашнее задание § 62 упр.3, 4 стр. 172

VI. Рефлексия. Итоги урока