Урок на тему "Скорость химической реакции"

Тема: « Скорость химической реакции»

Цель: Вспомнить классификацию реакций по обратимости, типы химических реакций, рассмотреть понятие скорости реакции, как одну из характеристик химических реакций.

Задачи:

Обучающая: формировать умение классифицировать реакции, давать им характеристику, применять ранее полученные знания. Дать представление о химической форме движения материи. Дать понятие скорости химической реакции, скорости для гомогенной и гетерогенной реакций.

Развивающая: совершенствовать учебные умения школьников при решении химических задач, способствовать развитию умений сравнивать и обобщать, выделять главное, развивать устойчивое внимание.

Воспитывающая: воспитывать у школьников познавательный интерес, к учению, углублять межпредметные связи.

Методы и приемы обучения: беседа, рассказ, решение задач и упражнений, просмотр видеоопытов.

Тип урока: Усвоение нового материала.

Оборудование: ИД, проектор, компьютер.

МПС: физика.

Девиз урока:

«Химик без знания физики подобен человеку,

который все должен искать щупом»

М.В.Ломоносов.

Ход урока:

I . Организационный момент.

II. Изучение нового материала.

План урока:

Изучение нового материала:

1. Кинетика.

2. Скорость реакции.

3. Скорость гомогенной реакции.

4. Скорость гетерогенной реакции.

Закрепление изученного материала.

Итоги урока. Рефлексия.

Страница флипчарта 3

Этап подготовки учащихся к активному и сознательному усвоению нового материала ( беседа по вопросам) :5 минут

- Зачем нужны знания о скорости химической реакции?

- Какими примерами можно подтвердить, что химические реакции протекают с различными скоростями?

- Как определяют скорость механического движения? Какова единица измерения этой скорости?

- Как определяется скорость химической реакции?

Страница флипчарта 4

Раздел химии, изучающий скорости химических реакций, называется химической кинетикой.

Страница флипчарта 5

Чем определяется скорость?

Реакции протекают при столкновении молекул реагирующих веществ, поэтому ее скорость определяется:

А) количеством столкновений; (включит звуковой файл)

Б) их силой (энергией).

Страница флипчарта 6

Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.

N2+O2 = 2NO

V= k [ N2] [O2] = k CN2 CO2

Рассказ учителя:

Под скоростью химической реакции понимают изменение концентрации одного из реагирующих веществ или продуктов реакции в единицу времени. Рассмотрим в общем виде скорость реакции, протекающей по уравнению: A + B = C + D

По мере расходования вещества А скорость реакции будет уменьшаться, как это показано на рис. Стр. 44.

Так как концентрация вещества в некоторый момент времени t₁ измеряется величиной c_{1 ,} а в момент t₂ равна с₂ , то за промежуток времени Δ t = t₂ - t₁ изменение концентрации веществ составит: Δ с = с₂ - c₁ , откуда средняя скорость реакции равна

Страница флипчарта 7 υ = - c₂ – c₁ = - Δ с

t₂ - t₁ Δ t

Знак минус ставят потому, что несмотря на убывание концентрации вещества А и, следовательно, на отрицательное значение разности с₂ – с₁, скорость реакции может быть только положительной величиной.

Страница флипчарта 8

1. Скоростью гомогенной реакции называется количество вещества, вступившего в реакцию или образовавшегося при реакции за единицу времени в единице объема.

υ _гомог. = Δ n / V Δ t

Учитель:

Это уравнение можно упростить. Отношение количества вещества к объему системы представляет собой молярную концентрацию данного вещества:

υ _гомог. = Δ с / Δ t

Реакции, протекающие на поверхности соприкосновения фаз, называются гетерогенными.

Страница флипчарта 9

Скорость гетерогенной реакции называется количество вещества, вступившего в реакцию или образующегося при реакции за единицу времени на единице площади поверхности фазы:

υ _{гетероген.} = ± Δ n / SΔ t

Скорость гетерогенной реакции зависит от некоторых дополнительных факторов.

Страница флипчарта 10

Закрепление:

Составить формулы для определения скорости реакции, гомогенной и гетерогенной реакций. ( Учащиеся должны составить из предложенных букв и математических символов формулы для определения скорости, поставить в соответствующую строку предложенной таблицы)

Страница флипчарта 11 ( шторка)

1 ученик у доски решает задачу, затем проводит проверку.

Решите задачу

Вычислите среднюю скорость химической реакции А + В = С, если: А = 0,04 моль /л, В= 0,05 моль/л. К = 1 л/моль сек.

Страница флипчарта 12 (шторка)

Ученик решает задачу и делает проверку своему решению.

Решите задачу

Концентрация вещества А за 60 сек изменилась с 0,95 до 0,35 моль/л. Вычислите скорость реакции

Страница флипчарта 13 .

Домашнее задание: параграф 4.1, упр. 1-5 стр.104.

Страница флипчарта 14

Рефлексия.

Учащимся класса предлагается продолжить предложения и ответить на вопрос рефлексии:

Сегодня я узнал …

Было интересно…

Было трудно …

Я выполнял задания…

Я понял, что …

Теперь я могу …

Я приобрел…

Я научился…

У меня получилось…

Я смог…

Меня удивило…

Мне захотелось…