Урок Решение задач на вывод формул

Учитель химии: Козина Галина Михайловна

Урок 6 10 класс (базовый уровень) дата 11.10

Тема: Решение задач на вывод формул по массовым долям элементов и продуктам сгорания веществ.

Цель: научить решать задачи на вывод молекулярной формулы органического вещества по массовым долям элементов и продуктам сгорания веществ.

Задачи:

• обучающие:

  • определяют продукты сгорания в уравнениях;

  • вычисляют количество вещества;

  • решают задачи по уравнению реакции;

  • сравнивают значения найденных молекулярных масс;

  • объясняют несоответствие в значениях разности молекулярных масс;

  • проверяют правильность составления уравнений реакций.

• развивающие (содействуют развитию способности обучающихся составлять и анализировать; развитию эмоциональной сферы обучающихся; развитию коммуникативной культуры):

  • содействуют развитию умения сравнивать;

  • содействуют развитию умения выделять главное;

  • способствуют развитию навыков самостоятельной работы;

  • способствуют развитию устанавливать причинно-следственные связи;

  • способствуют развитию умения излагать свои мысли;

  • использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

• Воспитывающие:

  • формирование профессионально значимых качеств личности через учебную дисциплину (организованность, внимательность, такт, ответственность, аккуратность).

Межпредметные связи: умеют решать пропорцию относительно неизвестной величины

Тип урока: комбинированный

Оборудование: таблица Менделеева, раздаточный материал – алгоритм по решению задач.

Участники: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 10 класс. Москва, Просвещение, 2014

Ход урока

І. Организационный.

Умение решать химические задачи – важная составляющая знаний по предмету. Один из типов задач в курсе 10. Подобные задания входят в ЕГЭ.

ІІ. Актуализация опорных знаний.

Итак, давайте вспомним, какие классы органических веществ вам известны?

(Углеводороды, кислородсодержащие орг. соед. и азотсодержащие орг. соед.)

- Скажите, а какое химическое свойство объединяет все эти органические соединения?

(Горение. При сгорании органических веществ образуются оксид углерода (IV) – углекислый газ и водяной пар.)

В ходе фронтальной беседы ученики приходят к выводам:

1) зная химическую формулу вещества, можно вычислить массовые доли составляющих его элементов;

2) элементы, образующие вещество, входят в состав продуктов его сгорания.

Приходят к логическому заключению, что если знание химической формулы позволяет вычислить массовые доли элементов и узнать состав продуктов сгорания вещества, то по данным массовым долям элементов и по известным продуктам сгорания вещества, с учетом их массы, объема или количества вещества, можно вывести химическую формулу.

ІІІ. Объявление темы урока.

Запишите тему сегодняшнего урока: Решение задач на вывод формул по массовым долям элементов и продуктам сгорания веществ.

Давайте вместе определим цель урока.

IV. Изучение нового материала.

Обучающиеся объединяются в две группы.

Работая в группе, решают предложенную задачу, выводят алгоритм решения задач данного типа. Выбирают выступающего. Готовятся предъявить результаты своей работы другим группам и учителю.

Алгоритм (объяснение алгоритма).

1 группа.

1.Выведите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля водорода в нем составляет 14,29%, углерода – 85,71%. Относительная плотность по азоту равна 3.

(С₆Н₁₂)

2 группа.

2. Найти формулу углеводорода, в котором содержится 14,29 % водорода, а его относительная плотность по азоту равна 2.

(С₄Н_8.)

3 группа.

3. Плотность газообразного алкина равна 2,41 г/л. Найти его молекулярную формулу.

(С7Н12)

4 группа.

4. При сжигании 3,1 г вещества (плотность по водороду 15,5), в котором обнаружены азот, водород и углерод, образуются 4,5 г воды; 4,4 г углекислого газа и 1,4 г азота. Определите молекулярную формулу вещества и процентный состав химических элементов.

V.Закрепление знаний.

Решите самостоятельно задачу.

1. Выведите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля водорода в нем составляет 17,25%, углерода – 82,75%. Относительная плотность вещества по воздуху равна 2.

(С₄Н₁₀)

2. Массовая доля углерода в углеводороде – 87,5 %, а относительная плотность углеводорода по воздуху равна 3,31. Определить формулу вещества.

(C₇H₁₂)

3. Относительная плотность паров альдегида по воздуху равна 1,517. Найти его молекулярную формулу.

( СН3СОН)

1. Какова молекулярная формула углеводорода, имеющего плотность 1,97 г/л, если при сгорании 4,4 г. его в кислороде образовалось 6,72 л. СО₂ и 7,2 г. Н₂О.

(С3Н8)

VI.Подведение итогов.

Рефлексия. Дайте ответы на вопросы:

1. Что узнали нового на уроке?

2. Какие были затруднения?

3. Какие этапы решения задачи выполняли легко, а какие с затруднением?

VII.Домашнее задание.

1.Решить задачу из приложения 4.

2. Придумать и решить задачу.

Приложение 1.

Алгоритм (объяснение алгоритма).

Приложение 2.

1 группа.

1.Выведите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля водорода в нем составляет 14,29%, углерода – 85,71%. Относительная плотность по азоту равна 3.

(С₆Н₁₂)

2 группа.

2. Найти формулу углеводорода, в котором содержится 14,29 % водорода, а его относительная плотность по азоту равна 2.

(С₄Н_8.)

3 группа.

3. Плотность газообразного алкина равна 2,41 г/л. Найти его молекулярную формулу.

(С7Н12)

4 группа.

4. При сжигании 3,1 г вещества (плотность по водороду 15,5), в котором обнаружены азот, водород и углерод, образуются 4,5 г воды; 4,4 г углекислого газа и 1,4 г азота. Определите молекулярную формулу вещества и процентный состав химических элементов.

Приложение 3.

Решите самостоятельно задачу.

1. Выведите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля водорода в нем составляет 17,25%, углерода – 82,75%. Относительная плотность вещества по воздуху равна 2.

(С₄Н₁₀)

2. Массовая доля углерода в углеводороде – 87,5 %, а относительная плотность углеводорода по воздуху равна 3,31. Определить формулу вещества.

(C₇H₁₂)

3. Относительная плотность паров альдегида по воздуху равна 1,517. Найти его молекулярную формулу.

( СН3СОН)

1. Какова молекулярная формула углеводорода, имеющего плотность 1,97 г/л, если при сгорании 4,4 г. его в кислороде образовалось 6,72 л. СО₂ и 7,2 г. Н₂О.

(С3Н8)

Приложение 4.

ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ.

Задача 1. При сжигании 0.46 г органического вещества было получено 0.88 г оксида углерода (IV) и 0.54 г воды. Плотность паров вещества по водороду равна 23. Определите его молекулярную формулу.

Задача 2. При сгорании органического вещества массой 3,9 г, относительная плотность паров которого по воздуху равна 3.9 г, относительная плотность паров которого по воздуху равна 2, 69, образовался оксид углерода (IV) объёмом 6, 72 л (н.у.) и вода массой 2,7 г воды. Какова формула вещества?

Задача 3. При сжигании углеводорода образовалось 22,0 углекислого газа и 4,5 г воды. Определите молекулярную формулу углеводорода, зная, что он содержит 2 атома углерода.

Задача 4. При сгорании органического вещества массой 2,3 г образовались оксид углерода (IV) массой 4,4 г и вода массой 2,7 г. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 1. 59. Определите его структурную формулу. Зная, что не реагирует с металлическим натрием.

Задача 5. При сжигании 1,8 г органического вещества образовалось 2, 016 л оксида углерода (IV) (н.у.) и 2,16 г водяных паров. Напишите структурные формулы и названия всех возможных изомеров этого вещества, если известно. Что 1 л его паров при нормальных условиях имеет массу 2, 679 г.

Задача 6. При полном окислении 0,9 г гомолога этиленгликоля в токе кислорода образовалось 1,76 г оксида углерода (IV) и 0.9 г воды. Определите молекулярную формулу вещества.