Завдання І (шкільного) етапу Всеукраїнської олімпіади з хімії

ЗАВДАННЯ

I етапу Всеукраїнської учнівської олімпіади з хімії

2018-2019 навчальний рік

8 клас

Завдання №1. Виконайте тести

Правильні відповіді на тести №1-5 оцінюються в 5 балів

1. В якій із сполук, валентність сполученого з Оксигеном елемента найнижча:

а) MgO; б) SO₃; в) Fe₂O₃; г) Na₂O.

2. Обчисліть та позначте відносну молекулярну масу калій сульфіду К₂S:

а) 101; б) 100; в) 72 г)110.

3. Розглянь малюнок і визнач, в якому з прямокутників (а, б, в, г, д) зображено прості

речовини, складні речовини, суміш речовин, чисті речовини.

4. Обчисліть та позначте масову частку Оксигену в кальцій оксиді:

а) 28,2%; б)28,6%; в) 28,8%; г) 28,4%.

5. Виберіть твердження щодо елемента Х, який утворює оксид

Х ₂О₃ з відносною молекулярною масою102:
А. Має протонне число 13
Б. Знаходиться у другому періоді періодичної системи
В. Має порядковий номер 8
Г. Бор

Правильні відповіді на завдання №2,3 оцінюються в 5 балів

Завдання № 2. Запиши формули хлоридів і оксидів одно-, дво- і тривалентних

металів. Зазнач назву кожної сполуки.

Завдання № 3. Відносна молекулярна маса оксиду елемента І групи періодичної

системи дорівнює 94. Визнач елемент, запиши його символ і назву.

Правильні відповіді на завдання №4 -6 оцінюються в 15 балів

Завдання 4. Виведи формулу речовини, якщо відомо, що масова частка Барію в ній

становить 69,54%, Карбону – 6,1% і Оксигену – 24,36%.

Завдання № 5. Яку масу заліза можна добути з червоного залізняку масою 2 т,

якщо масова частка Fе₂O₃ становить 70 % (можливими втратами знехтувати)?

Завдання №6

Атомна маса елемента А в 1,6875 разів більша, ніж маса атома елемента В. Різниця між відносними атомними масами цих елементів складає 11. Визнач елементи. Склади формулу сполуки між ними.

Правильна відповідь на завдання №7 оцінюється в 20 балів

Завдання № 7.

У столовому оцті масова частка етанової кислоти 9%. Для виготовлення соусу до салату рекомендовано використовувати оцет із масовою часткою кислоти 4%. Як зі столового оцту виготовити 50 г такого розчину?

ЗАВДАННЯ

I етапу Всеукраїнської учнівської олімпіади з хімії

2018-2019 навчальний рік

9 клас

Виконайте тести.

(Правильні відповіді на тести №1-10 оцінюються в 5 балів )

1. Укажіть оксид, розчин якого забарвить фенолфталеїн у малиновий колір:

а) CO₂; б) Na₂O; в) Fe₂O₃; г) SO₂.

2. Позначте формулу газу, легшого за повітря:

а) CO₂; б) H₂S; в) SO₂; г) CH₄.

3. Укажіть число кислотних оксидів: FeO, SiO₂, N₂O, CaO, P₂O₅, SO₃

а) 3; б) 4; в) 5; в) 6.

4. Маса натрій гідроксиду кількістю речовини 0,1 моль становить:

а) 20 г; б) 40 г; в) 1 г; г) 4 г.

5. Розрахуйте кількість речовини (моль) мідного купоросу CuSO₄ × 5H ₂O масою 25 г:
А. 0,15 В. 2,50
Б. 0,10 Г. 0,25

6. Розрахуйте масу (г) 1,505 × 10²³ молекул хлору:
А. 0,071
Б. 1,775
В. 17,750
Г. 8,875

7. Виберіть твердження щодо елемента Х, який утворює оксид

Х ₂О₃ з відносною молекулярною масою102:
А. Амфотерний
Б. Знаходиться у другому періоді періодичної системи
В. Має порядковий номер 8
Г. Бор
8. Розрахуйте об'єм (л) за н.у. суміші, що містить 3,2 г кисню та 0,1 моль азоту:
А. 0,2
Б. 6,0
В. 4,48
Г. 3,20
9. Укажіть пару частинок, що мають однакову електронну будову:
А. Mg²⁺ і Ar
Б. Na⁺ і Ar
В. K⁺ і Ar
Г. Cl^- і Ne

10. Виберіть електронну будову частинки, яка утворюється при втраті двох електронів атомом Cu:
А. 1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p ⁶4s ²3d ⁷
Б. 1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p ⁶4s ⁰3d⁹
В. 1s ²2s ²2p ⁴3s ²3p ⁶4s ¹3d⁸
Г. 1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p ⁶4s ²3d⁸

(Правильні відповіді на завдання 11, 12 оцінюються в 15 балів )

11. У дві урівноважені на чашках терезів склянки, що містять надлишкову для реакції кількість кислоти, внесли однакові за масою наважки цинку і крейди. Чи збережеться рівновага чаш терезів після перебігу реакції? Відповідь підтвердити розрахунком. 
12. Напишіть рівняння хімічних реакцій відповідно до схеми перетворень. Вкажіть типи реакцій
Cu ® Cu(NO₃)₂ ® Cu (OH)₂
­ ¯  ↓
CuCl₂¬ CuSO₄¬ CuO 

(Правильні відповіді на завдання 13 оцінюються в 20 балів )

13. Змішали 10 мл розчину з густиною1,056 г/мл і з масовою часткою нітратної кислоти 10% і 100 мл розчину з густиною 1,184 г/мл і з масовою часткою цієї ж кислоти 30%. Обчисліть масову частку нітратної кислоти в отриманому розчині.

Яка маса солі утвориться, якщо подіяти утвореним розчином кислоти на натрій гідроксид?

ЗАВДАННЯ

I етапу Всеукраїнської учнівської олімпіади з хімії

2018-2019 навчальний рік

10 клас

Завдання 1.Виконайте тести

Правильні відповіді на тести №1-5 оцінюються в 5 балів

1. Зовнішній енергетичний рівень атома елемента має будову ns²np⁴. Кислота, що

відповідає його вищому оксиду має відносну молекулярну масу 98. Це елемент:

a) P; б) S; в)O ; г) Te.

2. Природний і супутній нафтові гази відрізняються:

а) будовою; б) вмістом метану; в) агрегатним станом; г) кольором.

3. Укажіть хімічний елемент, що є відновником у реакції, яка відбувається вна-

слідок дії розбавленого водного розчину сульфатної кислоти на магній.

А Гідроген

Б Магній

В Сульфур

Г Оксиген

4. Укажіть співвідношення між об’ємами етaну й кисню в реакції повного окис-

нення.

А 2 : 3 Б 2 : 7

В 2 : 1 Г 5 : 1

5. Установіть відповідність між кількістю молів електроліту та кількістю молів

йонів Натрію в ньому:

Кількість молів електроліту Кількість молів йонів Натрію

а) 12 моль NaOH 1) 9,5 моль Na+

б) 4,5 моль Na2SO4 2) 10,5 моль Na+

в) 3,5 моль Na3PO4 3) 12 моль Na+

4) 9 моль Na+

Правильні відповіді на завдання №2 -6 оцінюються в 15 балів

Завдання № 2. Обчисліть, яку масу технічного цинку, що містить 96% чистого

металу, і яку масу 27,5 %-го розчину хлороводню у воді потрібно взяти для

отримання 1т 45%-го розчину цинк хлориду.

Завдання № 3. У Давньому Римі з простої речовини було зроблено водопровід,

монети, гирі, кухонний посуд. Це призвело до масового отруєння. Визначте

елемент, який утворює дану речовину, якщо масова частка Оксигену в його

вищому оксиді становить 13,37%, а з Гідрогеном він утворює сполуку RН4.

Завдання № 4.

Складітть структурні формули:

А) 3,3-диетил-2,2-дихлорпентан

Б) 2,2,3,3-тетраметилнонан

В) 4-ізопропіл-2-етилоктан

Г) 3-метил-3,4-дихлоргекс-1-ен

Завдання №5. Методом електронного балансу розставте коефіцієнти в окисно-

відновній реакції. Визначте окисники, відновники. Назвіть процеси.

Cr₂O₃+ KNO₃ + KOH →K₂CrO₄ + KNO₂ + H₂O

Завдання №6

Хімічна сполука - газ, що містить Карбон (масова частка 85,7 %) і Гідроген (14,3 %). Зразок цієї сполуки масою 5,25 г займає об'єм 2,8 л (н.у.). Визначте структурну формулу цього газу, якщо відомо, що він знебарвлює бромну воду. 

ЗАВДАННЯ

I етапу Всеукраїнської учнівської олімпіади з хімії

2018-2019 навчальний рік

11 клас
У завданнях 1-10 правильна відповідь за кожне завдання - 5 балів
1. Виберіть структурну формулу сполуки, що відповідає назві 2-метилбут-1-ен:
А. СН₂= С - СН = СН₂
|
СН₃
Б. СН₃ - СН - СН = СН₂
|
СН₃
В. СН₃ - С = СН – СН₃
|
СН₃
Г. СН₂ = С – СН₂- СН₃
|
СН₃

2. Визначте назву сполуки за систематичною номенклатурою:
С ₂Н₅ СН₃ А. 2,2,5 - триметил - 4 - етилгепт - 3 - ен 
| | Б. 3,6,6 - триметил - 4 - етилгепт - 4 - ен 
СН₃ - СН - С = СН - С – СН₃ В. В. 4,5 - диетил - 2,2 - диметилгекс - 3 - ен 
| | Г. 4 - етил - 2,2,5 - триметилгепт - 3 - ен 
СН ₂ – СН₃ СН₃ 
3. Установіть, які сполуки є ізомерами:
СН₃ СН₃

| | А. 1,2 
1. СН₃ - С - СН – СН₃ Б. 2,3
| В. 1,4
СН₃ Г. 3,4
СН₃ СН₃
| | 
2. СН₂ – СН₂ - С – СН₂ 
| | 
СН₃ СН₃

3. СН₃ - СН - СН - СН – СН₂ – СН₃ 
| | | 
СН₃ СН₃ СН₃

СН₃ 
| 
4. СН ₂ – СН₂ –СН₂ - СН – СН₃
| 
СН₃ 

4. Установіть, до якого гомологічного ряду відноситься 
СН₃ - СН(СН₃) - СН = СН(СН₃) та яка загальна формула ряду:
А. СnН ₂n₊₂ В. СnН ₂n-₆ Б. СnН₂n-₂ Г. СnН ₂n

5. Укажіть реактив, за допомогою якого можна розрізнити пропан та пропен:
А. Купрум (ІІ) гідроксид
Б. Етанол
В. Розчин лакмусу
Г. Бромна вода

6. Укажіть елемент, що входить до складу хлорофілу зелених рослин:
А. Берілій В. Кальцій
Б. Магній Г. Купрум
7. Установіть відповідність між структурними формулами і назвами органічних сполук: 
А. СН_≡ С –СН₂ – СН₃ 1. пент - 1 - ин 
Б. СН3₃– С_≡ С – СН₂ – СН₃ 2. пент - 2 - ин
В. СН _≡С – СН₂ – СН₂ – СН₃ 3. бут - 1 - ин
Г. СН _≡С - СН – СН₃ 4. бут - 2 - ин
| 5. 2 - метилбут - 3 - ин
СН₃ 6. 3 - метилбут - 1 – ин

8. Установіть відповідність між класами органічних сполук та функціональними групами:
А. Спирти 1. - СООН
Б. Альдегіди 2. - СНО
В. Карбонові кислоти 3. - ОН
Г. Естери 4. - СООR
5. - ОR
6. – СОNН₂
9. Відносна густина алкіну за киснем становить 0,8125., масова частка карбону в ньому дорівнює 92,31%. Зробіть необхідні обчислення, назвіть вуглеводень.

10. Напишіть формули органічних речовин за назвами сучасної української

номенклатури:

а) 2-етил-3-пропілбута-1,3-дієн;

б) 5-етил-3,3-диметилгептан-4-ол;

Завдання 2,3 оцінюється по 15 балів.

Завдання № 2. Суміш етилену і пропілену об’ємом 3 л спалили й одержаний карбон (IV) оксид пропустили крізь вапняну воду. При цьому утворилось 34, 81 г осаду. Обчисліть обємні частки етилену і пропілену в суміші.

Завдання №3. Після спалювання 28 л органічної речовини утворилось 112 л вуглекислого газу (н.у.) і 67,5 г води. Густина пари речовини за воднем дорівнює 27. Встановіть молекулярну формулу речовини. Запишіть її можливі ізомери.

Завдання 4 оцінюється 20 балів.

Завдання № 4. У добутому олеумі масова частка SO3 становить 90 %. Визначте:

об’єм розчину калій гідроксиду з масовою часткою лугу 20 % та густиною

1,173 г/мл, який необхідно витратити на нейтралізацію цього олеуму масою

200 г.