СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Железо и его соединения

Категория: Химия

Нажмите, чтобы узнать подробности

Просмотр содержимого документа
«Железо и его соединения»

Вопросы для повторения - Почему алюминий встречается в природе только в соединениях? - Сколько электронов у атома алюминия на последнем уровне? - Какую степень окисления проявляет алюминий в соединениях? - Какие физические свойства алюминия вам известны? Какие химические свойства алюминия вам известны? Назовите важнейшие соединения алюминия. Какие химические свойства проявляет оксид алюминия? Гидроксид алюминия?
  • Вопросы для повторения

- Почему алюминий встречается в природе только в соединениях?

- Сколько электронов у атома алюминия на последнем уровне?

- Какую степень окисления проявляет алюминий в соединениях?

- Какие физические свойства алюминия вам известны?

  • Какие химические свойства алюминия вам известны?
  • Назовите важнейшие соединения алюминия.
  • Какие химические свойства проявляет оксид алюминия? Гидроксид алюминия?
Среди металлов самый славный  Важнейший древний элемент.  В тяжелой индустрии – главный  Знаком с ним школьник и студент.  Родился в огненной стихии  А сплав его течет рекой.  Важнее нет в металлургии  Он нужен всей стране родной.  О каком металле идет речь?

Среди металлов самый славный Важнейший древний элемент. В тяжелой индустрии – главный Знаком с ним школьник и студент. Родился в огненной стихии А сплав его течет рекой. Важнее нет в металлургии Он нужен всей стране родной.

О каком металле идет речь?

Железо в переводе с древне египетского «Небесное тело», с древне греческого – «Звезда» первые образцы железа, попавшего в руки человека, были, очевидно, метеоритного происхождения Алхимики обозначали железо в виде копья  и щита характерные атрибуты Бога войны Марса

Железо в переводе с древне египетского

«Небесное тело», с древне греческого

– «Звезда»

первые образцы железа, попавшего в руки

человека, были, очевидно, метеоритного

происхождения

Алхимики обозначали железо в виде копья

и щита

  • характерные атрибуты Бога войны Марса
Магнитный железняк Бурый железняк ( лимонит – Fe 2 O 3 * n H 2 O содержит до 65% Fe ) Красный Железняк (гематит- Fe 2 O 3 Содержит до 70% Fe Магнетит  Fe 3 O 4 - Содержит до72,4% Fe

Магнитный железняк

Бурый железняк

( лимонит – Fe 2 O 3 * n H 2 O содержит до 65% Fe )

Красный

Железняк

(гематит- Fe 2 O 3

Содержит до 70% Fe

Магнетит Fe 3 O 4 -

Содержит до72,4% Fe

Препараты для  восполнения недостатка  железа Формула гемоглобина

Препараты для

восполнения недостатка

железа

Формула гемоглобина

Fe  2е 8е 14е 2е 1 S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 6 4S 2  возможные степени окисления +2 и +3

Fe

2е 8е 14е 2е

1 S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 6 4S 2

возможные степени окисления

+2 и +3

серебристо-серый Тяжелый (плотность=7,8 г\см 3) ковкий; обладает магнитными свойствами Физические свойства железа тугоплавкий (Т пл.=1535 0 C )

серебристо-серый

Тяжелый (плотность=7,8 г\см 3)

ковкий;

обладает

магнитными свойствами

Физические свойства железа

тугоплавкий

(Т пл.=1535 0 C )

Железо сгорает в чистом кислороде при нагревании:4 Fe +3O 2 =2Fe 2 O 3 Реагирует с порошком серы при нагревании: Fe +S = FeS                          Реагирует с галогенами при нагревании:2 Fe + 3CL 2 =2FeCL 3

    Железо сгорает в чистом кислороде при нагревании:4 Fe +3O 2 =2Fe 2 O 3

    Реагирует с порошком серы при нагревании: Fe +S = FeS

           

    •        
    •        

    Реагирует с галогенами при нагревании:2 Fe + 3CL 2 =2FeCL 3

    С кислотами: А) с соляной  кислотой 2 HCL + Fe = FeCL 2 + H 2 Б) с серной кислотой H 2 SO 4 + Fe = FeSO 4 + H 2  С солями: Fe  + CuSO 4 = Cu + FeSO 4  С водой ( при высокой температуре): 3 Fe + 4H 2 O=Fe 3 O 4 +4H 2  (железная окалина)

    С кислотами:

    А) с соляной кислотой

    2 HCL + Fe = FeCL 2 + H 2

    Б) с серной кислотой

    H 2 SO 4 + Fe = FeSO 4 + H 2

    С солями:

    Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4

    С водой ( при высокой температуре):

    3 Fe + 4H 2 O=Fe 3 O 4 +4H 2

    (железная окалина)

    оксиды: FeO , Fe 2 O 3 Fe 3 O 4  гидроксиды: Fe(OH) 2 Fe(OH) 3  Соли (+2) (+3) -  растворимые и нерастворимые: Fe(NO 3 ) 2 , FeCL 3 , Fe 2 (SO 4 ) 3  , FeS …..

    оксиды:

    FeO , Fe 2 O 3

    Fe 3 O 4

    гидроксиды:

    Fe(OH) 2

    Fe(OH) 3

    Соли (+2) (+3) - растворимые и нерастворимые:

    Fe(NO 3 ) 2 , FeCL 3 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeS …..

    Fe 3 O 4 - смешанный оксид ( FeO и Fe 2 O 3 ) FeO - основный оксид Fe 2 O 3 - слабовыраженный амфотерный оксид

    Fe 3 O 4 -

    смешанный оксид ( FeO и Fe 2 O 3 )

    FeO - основный оксид

    Fe 2 O 3 - слабовыраженный амфотерный оксид

    Химические свойства FeO  с кислотами: FeO + 2HCL=FeCL 2 + H 2 O 2)  с более активными металлами: 3FeO + 2Al = 3Fe + Al 2 O 3 Химические свойства Fe 3 O 4 1) с кислотами Fe 3 O 4 + 8HCL=FeCL 2 +2FeCL 3 + 4H 2 O 2) также с более активными металлами Fe 3 O 4 +4 Zn=4 ZnO +3Fe Химические свойства Fe 2 O 3 1) с кислотами: Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O 2) с более активными металлами Fe 2 O 3 + 3Mg=3MgO +2Fe

    Химические свойства FeO

    • с кислотами:

    FeO + 2HCL=FeCL 2 + H 2 O

    2) с более активными металлами:

    3FeO + 2Al = 3Fe + Al 2 O 3

    Химические свойства Fe 3 O 4

    1) с кислотами

    Fe 3 O 4 + 8HCL=FeCL 2 +2FeCL 3 + 4H 2 O

    2) также с более активными металлами

    Fe 3 O 4 +4 Zn=4 ZnO +3Fe

    Химические свойства Fe 2 O 3

    1) с кислотами:

    Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O

    2) с более активными металлами

    Fe 2 O 3 + 3Mg=3MgO +2Fe

    Fe(OH) 2  и Fe(OH) 3   Окисление: 4Fe(OH) 2 + O 2 +2H 2 O=4Fe(OH) 3

    Fe(OH) 2 и Fe(OH) 3

    Окисление:

    4Fe(OH) 2 + O 2 +2H 2 O=4Fe(OH) 3

    Fe(OH) 2 и Fe(OH) 3   1) Реагируют с кислотами: Fe(OH) 2 + 2HNO 3 = Fe(NO 3 ) 2 + 2H 2 O Fe(OH) 3 + 3HCL=FeCl 3 +3H 2 O 2) Разлагаются при нагревании: 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 +3H 2 O Fe(OH) 2 =FeO + H 2 O Fe(OH) 3  реагирует с конц.  щелочами Fe(OH) 3 + 3NaOH=Na 3 (Fe(OH) 6 )

    Fe(OH) 2 и Fe(OH) 3

    1) Реагируют с кислотами:

    Fe(OH) 2 + 2HNO 3 = Fe(NO 3 ) 2 + 2H 2 O

    Fe(OH) 3 + 3HCL=FeCl 3 +3H 2 O

    2) Разлагаются при нагревании:

    2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 +3H 2 O

    Fe(OH) 2 =FeO + H 2 O

    Fe(OH) 3 реагирует с конц. щелочами

    Fe(OH) 3 + 3NaOH=Na 3 (Fe(OH) 6 )

    Реагируют с щелочами: FeCL 2 + 2NaOH= Fe(OH) 2 + 2 NaCL Реагируют с  более активными металлами: FeCL 2 + Mg= MgCL 2 + Fe Реагируют с другими  солями: Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3BaCL 2 =3BaSO 4 + 2FeCL 3 Реагируют с кислотами: FeS + 2HCl=FeCL 2 + H 2 S

    Реагируют с щелочами:

    FeCL 2 + 2NaOH= Fe(OH) 2 + 2 NaCL

    Реагируют с более активными металлами:

    FeCL 2 + Mg= MgCL 2 + Fe

    Реагируют с другими солями:

    Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3BaCL 2 =3BaSO 4 + 2FeCL 3

    Реагируют с кислотами:

    FeS + 2HCl=FeCL 2 + H 2 S

    FeCl 2 + 2NaOH= = Fe(OH) 2 +2NaCL Fe 2+ +2CL - + 2Na + + 2OH - =Fe(OH) 2 + 2Na + + 2OH - Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH) 2 FeCL 3 +3KOH= = Fe(OH) 3 +3KCL Fe 3+ +3CL - +3K + +3OH - =Fe(OH) 3 +3K + +3OH - Fe 3+ +3OH - =Fe(OH) 3

    FeCl 2 + 2NaOH=

    = Fe(OH) 2 +2NaCL

    Fe 2+ +2CL - + 2Na + + 2OH - =Fe(OH) 2 + 2Na + + 2OH -

    Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH) 2

    FeCL 3 +3KOH=

    = Fe(OH) 3 +3KCL

    Fe 3+ +3CL - +3K + +3OH - =Fe(OH) 3 +3K + +3OH -

    Fe 3+ +3OH - =Fe(OH) 3

    Fe(OH) 2 - осадок темно-зеленого цвета FeCL 2 NaOH Fe(OH) 3 - осадок коричневого (бурого) цвета FeCl 3

    Fe(OH) 2 - осадок темно-зеленого цвета

    FeCL 2

    NaOH

    Fe(OH) 3 - осадок

    коричневого (бурого)

    цвета

    FeCl 3

    Желтая кровяная соль Реактив на ионы трех валентного железа Красная кровяная соль Реактив на ионы двух валентного железа

    Желтая кровяная соль

    Реактив на ионы трех валентного

    железа

    Красная кровяная соль

    Реактив на ионы двух валентного

    железа

    Трубопроводы  для воды , нефти и газа  Гидроэлектро- станции и опоры линий электропередач Автомобили , Тракторы , Подводные лодки, Бытовые приборы, Другие предметы

    Трубопроводы

    для воды ,

    нефти и газа

    Гидроэлектро-

    станции и опоры

    линий электропередач

    Автомобили ,

    Тракторы ,

    Подводные лодки,

    Бытовые приборы,

    Другие предметы

    Разводной мост в Санкт- Петербурге Мост-фонтан в Сеуле Поворотный мост Тысячелетие в Англии Мост Оливейра- символ Сан- Паулу

    Разводной мост в Санкт-

    Петербурге

    Мост-фонтан в Сеуле

    Поворотный мост

    Тысячелетие в Англии

    Мост Оливейра- символ Сан- Паулу

    Футуристические сады Сингапура  Башни Петронас. Достопримечательность  Малайзии Символ столицы Казахстана - «Байтерек»- дерево жизни Здание в Лондоне

    Футуристические сады Сингапура

    Башни Петронас.

    Достопримечательность

    Малайзии

    Символ столицы Казахстана

    - «Байтерек»- дерево жизни

    Здание в Лондоне

    Прошлое..  Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества. А. Е. Ферсман. Настоящее.. … Будущее…

    Прошлое..

    Железо не только

    основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества.

    А. Е. Ферсман.

    Настоящее..

    Будущее…

    Составить уравнения реакций
    • Составить уравнения реакций
    № 41 Выполнить упражнение №3 стр.234
    • № 41
    • Выполнить упражнение №3 стр.234


    Скачать

    © 2021 123 0

    Рекомендуем курсы ПК и ППК для учителей

    Вебинар для учителей

    Свидетельство об участии БЕСПЛАТНО!