- Почему алюминий встречается в природе только в соединениях?
- Сколько электронов у атома алюминия на последнем уровне?
- Какую степень окисления проявляет алюминий в соединениях?
- Какие физические свойства алюминия вам известны?
- Какие химические свойства алюминия вам известны?
- Назовите важнейшие соединения алюминия.
- Какие химические свойства проявляет оксид алюминия? Гидроксид алюминия?
Среди металлов самый славный Важнейший древний элемент. В тяжелой индустрии – главный Знаком с ним школьник и студент. Родился в огненной стихии А сплав его течет рекой. Важнее нет в металлургии Он нужен всей стране родной.
О каком металле идет речь?
Железо в переводе с древне египетского
«Небесное тело», с древне греческого
– «Звезда»
первые образцы железа, попавшего в руки
человека, были, очевидно, метеоритного
происхождения
Алхимики обозначали железо в виде копья
и щита
- характерные атрибуты Бога войны Марса
Магнитный железняк
Бурый железняк
( лимонит – Fe 2 O 3 * n H 2 O содержит до 65% Fe )
Красный
Железняк
(гематит- Fe 2 O 3
Содержит до 70% Fe
Магнетит Fe 3 O 4 -
Содержит до72,4% Fe
Препараты для
восполнения недостатка
железа
Формула гемоглобина
Fe
2е 8е 14е 2е
1 S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 6 4S 2
возможные степени окисления
+2 и +3
серебристо-серый
Тяжелый (плотность=7,8 г\см 3)
ковкий;
обладает
магнитными свойствами
Физические свойства железа
тугоплавкий
(Т пл.=1535 0 C )
Железо сгорает в чистом кислороде при нагревании:4 Fe +3O 2 =2Fe 2 O 3
Реагирует с порошком серы при нагревании: Fe +S = FeS
Реагирует с галогенами при нагревании:2 Fe + 3CL 2 =2FeCL 3
С кислотами:
А) с соляной кислотой
2 HCL + Fe = FeCL 2 + H 2
Б) с серной кислотой
H 2 SO 4 + Fe = FeSO 4 + H 2
С солями:
Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4
С водой ( при высокой температуре):
3 Fe + 4H 2 O=Fe 3 O 4 +4H 2
(железная окалина)
оксиды:
FeO , Fe 2 O 3
Fe 3 O 4
гидроксиды:
Fe(OH) 2
Fe(OH) 3
Соли (+2) (+3) - растворимые и нерастворимые:
Fe(NO 3 ) 2 , FeCL 3 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeS …..
Fe 3 O 4 -
смешанный оксид ( FeO и Fe 2 O 3 )
FeO - основный оксид
Fe 2 O 3 - слабовыраженный амфотерный оксид
Химические свойства FeO
FeO + 2HCL=FeCL 2 + H 2 O
2) с более активными металлами:
3FeO + 2Al = 3Fe + Al 2 O 3
Химические свойства Fe 3 O 4
1) с кислотами
Fe 3 O 4 + 8HCL=FeCL 2 +2FeCL 3 + 4H 2 O
2) также с более активными металлами
Fe 3 O 4 +4 Zn=4 ZnO +3Fe
Химические свойства Fe 2 O 3
1) с кислотами:
Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O
2) с более активными металлами
Fe 2 O 3 + 3Mg=3MgO +2Fe
Fe(OH) 2 и Fe(OH) 3
Окисление:
4Fe(OH) 2 + O 2 +2H 2 O=4Fe(OH) 3
Fe(OH) 2 и Fe(OH) 3
1) Реагируют с кислотами:
Fe(OH) 2 + 2HNO 3 = Fe(NO 3 ) 2 + 2H 2 O
Fe(OH) 3 + 3HCL=FeCl 3 +3H 2 O
2) Разлагаются при нагревании:
2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 +3H 2 O
Fe(OH) 2 =FeO + H 2 O
Fe(OH) 3 реагирует с конц. щелочами
Fe(OH) 3 + 3NaOH=Na 3 (Fe(OH) 6 )
Реагируют с щелочами:
FeCL 2 + 2NaOH= Fe(OH) 2 + 2 NaCL
Реагируют с более активными металлами:
FeCL 2 + Mg= MgCL 2 + Fe
Реагируют с другими солями:
Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3BaCL 2 =3BaSO 4 + 2FeCL 3
Реагируют с кислотами:
FeS + 2HCl=FeCL 2 + H 2 S
FeCl 2 + 2NaOH=
= Fe(OH) 2 +2NaCL
Fe 2+ +2CL - + 2Na + + 2OH - =Fe(OH) 2 + 2Na + + 2OH -
Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH) 2
FeCL 3 +3KOH=
= Fe(OH) 3 +3KCL
Fe 3+ +3CL - +3K + +3OH - =Fe(OH) 3 +3K + +3OH -
Fe 3+ +3OH - =Fe(OH) 3
Fe(OH) 2 - осадок темно-зеленого цвета
FeCL 2
NaOH
Fe(OH) 3 - осадок
коричневого (бурого)
цвета
FeCl 3
Желтая кровяная соль
Реактив на ионы трех валентного
железа
Красная кровяная соль
Реактив на ионы двух валентного
железа
Трубопроводы
для воды ,
нефти и газа
Гидроэлектро-
станции и опоры
линий электропередач
Автомобили ,
Тракторы ,
Подводные лодки,
Бытовые приборы,
Другие предметы
Разводной мост в Санкт-
Петербурге
Мост-фонтан в Сеуле
Поворотный мост
Тысячелетие в Англии
Мост Оливейра- символ Сан- Паулу
Футуристические сады Сингапура
Башни Петронас.
Достопримечательность
Малайзии
Символ столицы Казахстана
- «Байтерек»- дерево жизни
Здание в Лондоне
Прошлое..
Железо не только
основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества.
А. Е. Ферсман.
Настоящее..
…
Будущее…
- Составить уравнения реакций
- № 41
- Выполнить упражнение №3 стр.234