Железо. Соединения железа

муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

«Товарковская средняя общеобразовательная школа №1»

Дзержинского района Калужской области

Уроки «Железо. Соединения железа»

учитель химии Щукина Ольга Алексеевна

Учебник : Журин А.А. Химия. 9класс: учеб. для общеобразоват. организаций:

базовый уровень/А.А. Журин.-М.: Просвещение, 2019 -175, [1] с.: ил.-(Сферы).

I Железо.

1 Химический элемент:

1.Положение в ПС

2.Строение атома

3. Степени окисления(стр.98)

2. Простое вещество

2.1 Химическая связь(металлическая)

2.2 Физические свойства. (стр98)

2.3. Химические свойства стр.98-99

1) Взаимодействие с неметаллами. Допишите уравнения реакций (стр. 98-99)

Fe+S= Fe +Cl₂= Fe +O₂=

2) Взаимодействие с водой при нагревании

3Fe +4Н₂ O=Fe₃O₄(FeO Fe₂O₃) +4Н₂

3)Взаимодействие с кислотами ( с конц. соляной и серной не взаимодействует)

Fe +HCl = Cu +HC l=

Проделайте опыты. Какая реакция идет? Объясните это нахождением металлов в вытеснительном ряду металлов. Допишите уравнение, укажите восстановитель и окислитель.

4)Взаимодействие с растворами солей.

Fe +CuCl₂ = Cu +FeSO₄ =

Проделайте опыты. ( Fe-скрепка) Какая реакция идет? Объясните это нахождением металлов в вытеснительном ряду металлов .Допишите уравнение, укажите восстановитель и окислитель.

2.4Самостоятельная работа

1.Расскажите друг другу 1) химический элемент 2) физические свойства, оцените. Оценку поставили в листок

2. Выполните письменно в рабочей тетради. Оценку поставили в листок

1)Осуществите превращения, напишите уравнения реакций

Fe → FeCl₂ , Fe → FeCl₃ , Fe → Fe₃O_{4 ,} Fe → FeSO₄

2)Допишите возможные уравнения реакций , укажите окисление, восстановление, восстановитель и окислитель.

Fe +HCl= Hg +HCl= Fe +CuSO₄ = Ag +FeSO₄

4.Получение и применение (подготовить сообщения)

5.Домашнее задание Параграф 40.

II Соединения железа

1. Fe²⁺ , Fe O , Fe(OH)₂ основные свойства (стр.100-101)

1)Изучите получение и свойства оксида железа (III), уравнения реакций запишите в тетрадь (cтр.100)

2) Осуществите превращения, напишите уравнения реакций

Fe→FeSO₄ → Fe(OH)₂ → FeCl₂

3)Выполните опыты, укажите признаки реакций , напишите молекулярные и ионные уравнения реакций

4) Допишите уравнение реакции Fe(OH)₂ +O₂ +H₂O =

2.Самостоятельная работа

1.Расскажите друг другу 1) оксид железа(II) 2) гидроксид железа(II) 3)соли железа(II) , оцените. Оценку поставили в листок

3.Домашнее задание Параграф 41.

III

1. Fe³⁺ Fe₂ O₃ Fe(OH)₃ слабые амфотерные свойства

1)Изучите получение и свойства оксида железа (III), уравнения реакций запишите в тетрадь (cтр.102)

2) Осуществите превращения, напишите уравнения реакций

Fe→ FeСl₃ → Fe(OH)₃ → Fe(NO₃ )₃

3)Выполните опыты2 и3 из превращений, укажите признаки реакций , напишите молекулярные и ионные уравнения реакций

4) Запишите в тетрадь Fe (OH)₃ + NaOH= NaFeO₂ +2 H₂O феррит натрия

2.Самостоятельная работа

1.Расскажите друг другу 1) оксид железа(III) 2) гидроксид железа(III) 3)соли железа(III) , оцените. Оценку поставили в листок

IV Выполни лабораторные опыты

1. Соединения железа в природе

Пользуясь коллекцией «Чугун» опишите физические свойства соединений

и запишите в тетрадь

Магнитный железняк (магнетит) Fe₃O₄

Красный железняк (гематит) Fe₂ O₃

Бурый железняк (лимонит)2 Fe₂ O₃ 3 H₂O

Серный колчедан (пирит) FeS₂

2

Качественные реакции

Проделайте качественные реакции, пользуясь стр.101учебника, данными записями и ответьте в тетради 1) на какой ион качественная реакция 2) реактив 3)признак реакции4) уравнения реакции по желанию

1) Реакции на Fe²⁺

Реактив:

Красная кровяная соль или гексацианоферрат (III) калия

3 FeSO₄ +2K₃[Fe(CN)₆] = Fe₃[Fe(CN)₆] ↓ +3K₂SO₄ темно-синий осадок - турнбулева синь

2) Реакции на Fe³⁺

Реактив:

Желтая кровяная соль или гексацианоферрат (II) калия

4 FeСl₃ +3K₄[Fe(CN)₆] = Fe₄[Fe(CN)₆] ↓ +12KCl темно-синий осадок – берлинская лазурь

Реактив: роданид калия KSCN

FeСl₃ +3KSCN= Fe(SCN)₃ ↓+ 3KCl роданид железа (III)- кроваво- красный осадок

.