Разработка урока Решение задач с использованием химического уравнения, если одно из веществ дано в избытке.

Тема урока: Решение задач с использованием химического уравнения, если одно из веществ дано в избытке.

Цель урока: познакомить обучающихся с выполнением расчетов по химическим уравнениям, если одно из веществ дано в избытке.

Задачи урока:

1. Образовательная:

• приобрести навык решения подобных заданий;

• повторить химические свойства основных классов неорганических веществ;

• закрепить основные ЗУН по алгоритму решения расчетных задач по химии.

1. Развивающая:

• развитие логического, абстрактного мышления;

• развитие навыков быстрого счета;

• развитие способности концентрироваться при выполнении ответственного задания.

1. Воспитательная:

• Воспитание чувства ответственности обучающегося за свою работу.

Этапы урока:

1. Организационный момент.

2. Актуализация темы.

3. Алгоритм решения задач.

4. Подробный разбор задачи.

5. Отработка навыка решения подобных задач.

6. Самостоятельная работа.

7. Домашнее задание.

Дидактический материал: карточки с заданиями.

Тип урока: урок получения новых знаний и первичного их закрепления.

Методы, применяемые на уроке: объяснительно-иллюстративный.

Формы работы на уроке: индивидуальная, парная, фронтальная беседа.

Оборудование: ПСХЭ Д.И.Менделеева, таблица растворимости, презентация, ноутбук, проектор, мультимедийный экран.

Ход урока.

1. Организация класса.

Здравствуйте, ребята. Садитесь. Откройте рабочую тетрадь, приготовьтесь к уроку.

1. Актуализация темы.

Чтобы сформулировать тему урока, предлагаю сначала ответить на несколько вопросов:

1. Что такое избыток?

2. Что такое недостаток?

Итак, ребята, как вы думаете, какая тема нашего урока?

Мы будем решать задачи на избыток и недостаток.

Запишем сегодняшнее число и тему урока «Решение задач с использованием химического уравнения, если одно из веществ дано в избытке».

1. Изучение нового материала.

Познакомимся с алгоритмом решения задач на избыток и недостаток.

Алгоритм расчетов по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке:

1. Записать условие и вопрос задачи (дано, найти).

2. Записать уравнение реакции (исходные вещества, продукты, расставить коэффициенты).

3. Найти количества исходных веществ.

4. Определить избыточный и недостаточный реагенты.

5. Рассчитать искомое вещество по реагенту, находящемуся в недостатке.

6. Правильно записать ответ.

А теперь попробуем решить задачу, пользуясь этим алгоритмом.

Пример решения задачи:

Смешали два раствора, содержащих соответственно 33,3 г хлорида кальция и 16,4 г фосфата натрия. Вычислите массу образовавшегося фосфата кальция.

Запишем условие задачи:

Решение:

1. Запишем уравнение реакции, расставим коэффициенты:

3CaCl₂ + 2Na₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ ↓ + 6NaCl

1. Найдем количества веществ, масса которых дана в условии задачи:

n=

M(CaCl₂)= 1*40 + 2*35,5 = 111 г/моль

M(Na₃PO₄)= 3*23 + 1*31 + 4*16 = 69 + 31 + 64 = 164 г/моль

n(CaCl₂)= = 0,3 моль

n(Na₃PO₄)= = 0,1 моль

1. Над формулами веществ запишем данные о количестве веществ, найденных из условия задачи, а под формулами – стехиометрические соотношения, отображаемые уравнением реакций

0,3 моль 0,1 моль х моль

3CaCl₂ + 2Na₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ ↓ + 6NaCl

3 моль 2 моль 1 моль

1. Определим, какой из реагентов взят в избытке. Для этого составим пропорцию соотношений количеств реагирующих веществ по условию и уравнению реакций:

˃ ; 0,1 ˃ 0,05 , значит

CaCl₂ – в избытке, Na₃PO₄ – в недостатке.

Расчет ведем по Na₃PO₄.

1. Вычислим количество вещества, массу которого требуется найти. Для этого составим пропорцию:

= ; х = = 0,05

n(Ca₃(PO₄)₂) = 0,05 моль

1. Найдем массу вещества, которую требуется вычислить:

m = n * M

M(Ca₃(PO₄)₂)= 3*40 + 2*31 + 8*16 = 120 + 62 +128= 310 г/моль

m(Ca₃(PO₄)₂)= 0,05 моль * 310 г/моль = 15,5 г

1. Запишем ответ:

Ответ: m(Ca₃(PO₄)₂)=15,5 г

1. Закрепление нового материала

№ 2-59 из задачника.

Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии азотной кислоты массой 6,3 г с раствором, содержащим гидроксид натрия массой 2 г.

Решение:

0,1 моль 0,05 моль х моль

HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O

1 моль 1 моль 1 моль

n=

M(HNO₃) = 1*1 + 1*14 + 3*16 = 63 г/моль

M(NaOH) = 1*23 + 1*16 + 1*1 = 40 г/моль

n(HNO₃)= = 0,1 моль

n(NaOH)= = 0,05 моль

˃ ; 0,1 ˃ 0,05 , значит

HNO₃ – в избытке, NaOH – в недостатке.

Расчет ведем по NaOH.

= ; х = = 0,05

n(NaNO₃) = 0,05 моль

m = n * M

M(NaNO₃) = 1*23 + 1*14 + 3*16 = 85 г/моль

m(NaNO₃) = 0,05 моль * 85 г/моль = 4,25 г

Ответ: m(NaNO₃) = 4,25 г

№ 2 – 63. Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии серной кислоты массой 9,8г с раствором, содержащим гидроксид кальция массой 14,8 г.

Решение:

0,1 моль 0,2 моль х моль

H₂SO₄ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + 2H₂O

1 моль 1 моль 1 моль

n=

M(H₂SO₄) = 2*1 + 1*32 + 4*16 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

M(Ca(OH)₂) = 1*40 + 2*16 + 2*1 = 40 + 32 + 2 = 74 г/моль

n(H₂SO₄)= = 0,1 моль

n(Ca(OH)₂)= = 0,2 моль

˂ ; 0,1 ˂ 0,2 , значит

H₂SO₄ – в недостатке, Ca(OH)₂– в избытке.

Расчет ведем по H₂SO₄.

= ; х = = 0,1

n(CaSO₄) = 0,1 моль

m = n * M

M(CaSO₄) = 1*40 + 1*32 + 4*16 = 40 + 32 + 64 = 136 г/моль

m(CaSO₄) = 0,1 моль * 136 г/моль = 13,6 г

Ответ: m(CaSO₄) = 13,6 г

1. Рефлексивно-оценочная часть.

1. Выставление оценок.

2. Домашнее задание.

№ 2 – 55. Смешали два раствора, содержащих соответственно гидроксид калия количеством вещества 3 моль и хлороводород количеством вещества 2,25 моль. Определите количество вещества образовавшейся соли.

№ 2 – 58. Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии азотной кислоты массой 6,3 г с избытком гидроксида калия.

№ 2 – 65. Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора, содержащего нитрат свинца (II) массой 66,2 г, с раствором, содержащим сульфид натрия массой 31,6 г.

1. Ребята, мы сегодня с вами познакомились с очень интересным типом задач по химии. Это расчеты по уравнению химических реакций, задачи «на избыток - недостаток». Мы с вами должны понимать, что самое главное – это научиться решать основные типы задач. Тогда любая более сложная задача, сможет быть решена вами с легкостью.

Спасибо за урок. До свидания.